1 / 9

Nomenclature

Nomenclature. Composés ioniques binaires Composés ioniques formés d’ions polyatomiques Composés covalents Acides. Composés ioniques binaires type I. Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques Lorsqu’il y a qu’un seul type (charge) de cation possible Ex: NaCl KI CaO Li 3 N

lot
Download Presentation

Nomenclature

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Nomenclature Composés ioniques binaires Composés ioniques formés d’ions polyatomiques Composés covalents Acides

  2. Composés ioniques binairestype I • Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques • Lorsqu’il y a qu’un seul type (charge) de cation possible Ex: NaCl KI CaO Li3N MgCl2

  3. AlBr3 KF CaS Bromure d’aluminium Fluorure de potassium Sulfure de calcium Nommez

  4. Composés ioniques binairestype II • Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques • Lorsqu’il y a plusieurs types (charge) de cations possible Ex: CuCl Fe2O3 MnO2 PbI2

  5. NiO Ni2O3 CsF TiO2 Ag2S Sr3P2 Oxyde de nickel (II) Oxyde de nickel (III) Fluorure de césium Oxyde de titane (IV) Sulfure d’argent Phosphure de strontium Nommez

  6. Ions polyatomiques

  7. Na2SO4 Fe(NO3)3 Mn(OH)2 NaOCl NaHCO3 CrSO3 Sulfate de sodium Nitrate de fer (III) Hydroxyde de manganèse (II) Hypochlorite de sodium Hydrogénocarbonate de sodium Sulfite de chrome (II) exemples

  8. Utilisez les préfixes pour les quantités d’ions Exemples: PCl5 PCl3 SF6 SO3 SO2 CO2 P4O6 Pentachlorure de phosphore Trichlorure de phosphore Hexafluorure de soufre Trioxyde de soufre Dioxyde de soufre Dioxyde de carbone Hexoxyde de tétraphosphore Composés covalents(2 non-métaux)

  9. Acides • Acides sans oxygène (hydrique) • HF acide fluorhydrique • HI acide iodhydrique • HCl • HBr • HCN • H2S • Acides avec oxygène • Ions aterique • Ions itereux • HNO3 • HNO2 • H2SO4 • H2SO3 • H3PO4 • CH3COOH

More Related