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Estado Sólido

Estado Sólido. Propiedades de los sólidos. Fuerzas de atracción intermoleculares intensas. Conservan su propia forma y volumen Son prácticamente incompresibles No fluyen La difusión dentro de los sólidos es muy lenta. La partículas se encuentran ordenadas y en posiciones prácticamente fijas.

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Presentation Transcript

  1. Estado Sólido Propiedades de los sólidos Fuerzas de atracción intermoleculares intensas • Conservan su propia forma y volumen • Son prácticamente incompresibles • No fluyen • La difusión dentro de los sólidos es muy lenta La partículas se encuentran ordenadas y en posiciones prácticamente fijas

  2. Estado Sólido Clasificación de los sólidos Sólidos cristalinos Las partículas que los componen (iones, moléculas o átomos) se ubican en posiciones bien definidas, según patrones altamente regulares, generando una red tridimensional ordenada. • Presentan: • Caras (superficies planas) que forman ángulos definidos. • Formas regulares. • Propiedades (punto de fusión, dureza) con valores bien definidos. Algunas dependen de la dirección en que se miden.

  3. Estado Sólido Sólidos amorfos Amorfo: sin forma Las partículas que los componen no presentan una distribución ordenada. • La magnitud de las fuerzas intermoleculares varía de un punto a otro del sólido. • Las propiedades presentan rangos de variación según las diferentes zonas del sólido. • No presentan punto de fusión definido • Carecen de forma y caras definidas

  4. Estado Sólido Sólido cristalino Sólido amorfo Vidrio Cuarzo (SiO2)

  5. Estado Sólido • Las propiedades de un sólido dependerán de: • El tipo de partículas que lo formen. • El ordenamiento de las partículas. • La naturaleza y magnitud de las fuerzas intermoleculares que existan entre ellas. Iónicos Covalentes Moleculares Metálicos Tipos de sólidos cristalinos

  6. Estado Sólido

  7. Estado Sólido Sólidos iónicos CsCl ZnS (blenda) CaF2 (fluorita)

  8. Estado Sólido

  9. Estado Sólido Sólidos covalentes Diamante Grafito

  10. Estado Sólido

  11. Estado Sólido Sólidos moleculares H2O (hielo) P4 (fósforo blanco) S8 (azufre rómbico) I2 (iodo)

  12. Estado Sólido

  13. Estado Sólido Sólidos metálicos

  14. Estado Sólido Fragilidad de los sólidos iónicos Maleabilidad de los metales La atracción entre electrones y capas de cationes no se modifica

  15. Estado Sólido Isomorfismo Dos compuestos se denominan isomorfos cuando adoptan la misma estructura cristalina Condiciones para el isomorfismo: • Misma fórmula • Las unidades estructurales no deben diferir en más de un 15% en su tamaño • Sus cargas no deben diferir en más de una unidad, ej. +1 y +2 • Si los aniones son poliatómicos, deben tener la misma geometría molecular Ejemplos: NaNO3 y CaCO3; NaNO3 y NaClO3

  16. Estado Sólido Polimorfismo Un compuesto presenta polimorfismo cuando puede adoptar más de una estructura cristalina Ejemplo: SiO2 ~1200K ~1800K cuarzo tridimita cristobalita Tres arreglos espaciales diferentes de átomos de Si y O Otos ejemplos: ZnS: blenda y wurtzita CaCO3: calcita y aragonita

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