3158191
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 27

ΕΝΔΟΘΕΡΜΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ PowerPoint PPT Presentation


  • 136 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

ΕΝΔΟΘΕΡΜΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ. Η Ρ> Η Α. ΔΗ= q P. ΕΞΩΘΕΡΜΕΣ - ΕΝΔΟΘΕΡΜΕΣ. ΔΗ= q P. ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ - ΕΝΘΑΛΠΙΑ. Όταν V=ct Δ U= q P = ΔΗ. Όταν P= ct Δ H= Δ U+P Δ V= q P. ΠΡΟΤΥΠΗ ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΥ ΔΗ ο f.

Download Presentation

ΕΝΔΟΘΕΡΜΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


3158191

ΕΝΔΟΘΕΡΜΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

ΗΡ>ΗΑ

ΔΗ=qP


3158191

ΕΞΩΘΕΡΜΕΣ - ΕΝΔΟΘΕΡΜΕΣ

ΔΗ=qP


3158191

ΕΣΩΤΕΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ - ΕΝΘΑΛΠΙΑ

Όταν V=ct

ΔU=qP=ΔΗ

Όταν P= ct

ΔH=ΔU+PΔV=qP


3158191

ΠΡΟΤΥΠΗ ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΥ ΔΗοf

  • Eίναι η μεταβολή της ενθαλπίας κατά το σχηματισμό 1mol ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία σε πρότυπη κατάσταση.

  • Mπορεί να είναι θετική ή αρνητική.

  • Η ΔΗοfτων στοιχείων στην πιο σταθερή τους μορφή λαμβάνεται ίση με 0. πχ ΔΗοf Ν2=0

  • Για να γράψουμε χημ.εξίσωση σχηματισμού, θεωρούμε ότι μία οποιαδήποτε ένωση παράγεται από τα στοιχεία της, είτε γίνεται η αντίδραση, είτε όχι.

  • πχ 1/2 Η2(g) + ½ Ν2(g) +3/2 Ο2(g) ΗΝΟ3 (l)ΔΗοf = α KJ

  • Εστω η χημ.εξίσωση αΑ(s) +βΒ(l)γΓ(g) + δΔ(s), (Ι)όπου Α,Β,Γ,Δ χημικές ενώσεις. Αν γνωρίζουμε τις ΔΗοf των Α,Β,Γ,Δυπολογίζουμε την ΔΗο της (Ι) από τη σχέση:

  • ΔΗο= ΣΔΗπρ-ΣΔΗαντ όπου: ΣΔΗπρ= γ ΔΗοf Γ + δ ΔΗοf Δ και ΣΔΗαντ= α ΔΗοf Α + β ΔΗοf Β

  • Ακολουθoύν powerpoint εφαρμογής των ανωτέρω


3158191

O ΑΝΘΡΑΚΑΣ ΚΑΙ ΟΙ ΜΟΡΦΕΣ ΤΟΥ

Τεχνητά διαμάντια(350μm) και φουλλερίτες


3158191

Δίνονται χημική εξίσωση και πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού

Να υπολογιστεί η ΔΗο

(Ι)

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g)

(-201.5 kJ)}

(0 kJ)

(-393.5 kJ)

(-241.8 kJ)

∆Ho = ∆Hfo (CO2) + 2 ∆Hfo (H2O) - {3/2 ∆Hfo (O2) + ∆Hfo (CH3OH)}

= (-393.5 kJ) + 2 (-241.8 kJ) - {0 + (-201.5 kJ)}

∆Ho = -675.6 kJ

(ΙΙ)

ΔΗο= 4(+90,3)KJ + 6(-241,8)Kj – 4(-45,9)KJ

= -906KJ


3158191

ΠΡΟΤΥΠΗ ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΚΑΥΣΗΣ ΔΗoc

  • Είναι η μεταβολή της ενθαλπίας κατά την πλήρη καύση 1mol ουσίας, σε πρότυπη κατάσταση.

  • Καύση λέμε κάθε οξειδοαναγωγική αντίδραση που εκπέμπει θερμότητα και φως. Συνήθως είναι αντίδραση με οξυγόνο.

  • ΔΗoc<0


3158191

ΠΡΟΤΥΠΗ ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΚΑΥΣΗΣ ΔΗoc

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(l) ΔΗoc = -890 kJ


3158191

ΠΡΟΤΥΠΗ ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ ΔΗon

H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

  • Είναι η μεταβολή της ενθαλπίας κατά την πλήρη εξουδετέρωση σε αραιό υδατικό διάλυμα 1mol Η+ από μία βάση, ή 1mol ΟΗ- από ένα οξύ σε πρότυπη κατάσταση

  • Είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν σε αραιό υδατικό διάλυμα σχηματιστεί 1mol Η2Ο κατά την εξουδετέρωση οξέος από βάση σε πρότυπες συνθήκες.

  • ΔΗon <0

  • Όταν το οξύ ή η βάση είναι ασθενείς ηλεκτρολύτες οι τιμές της ΔΗon είναι μικρότερες από όταν είναι ισχυροί.

H3Ο+(aq) + OH-(aq) 2 H2O(l)

Για ισχυρά οξέα και βάσεις


3158191

Acid

Alkali

HCl

HCl

HCl

HF

NaOH

KOH

NH3

NaOH

-57.1

-57.2

-52.2

-68.6

ΠΡΟΤΥΠΗ ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ ΔΗon

ΔΗοn


3158191

ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑ

Η Τ ΤΟΥ ΜΕΤΑΛΛΟΥ ΑΥΞΑΝΕΤΑΙ

Η Τ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ ΑΥΞΑΝΕΤΑΙ

ΘΕΡΜΑΙΝΟΥΜΕ ΜΕΤΑΛΛΟ

ΤΟ ΕΜΒΑΠΤΙΖΟΥΜΕ ΣΕ ΝΕΡΟ

q = mcT

q θερμότητα, m μάζα, c ειδική θερμοχωρητικότητα, ΔΤ μεταβολή θερμοκρασίας


3158191

ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑ

  • q = mcTc=ειδική θερμοχωρητικότητα

  • Εννοείται ότι q =qP=ΔΗ

  • H μέτρηση του qP γίνεται με το θερμιδόμετρο τύπου βόμβας

  • Σημ. Το τύπου βόμβας είναι σταθερού όγκου!!

    Γενικά λοιπόν, q # ΔΗ!! (Η ισότητα ισχύει μόνο όταν η Ρ=σταθ. !!!!)


3158191

ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑ

  • qp = (m1c1 + m2c2) ΔT

  • m1η μάζα του διαλύματος

  • m2η μάζα του θερμιδομέτρου

  • c1η ειδική θερμοχωρητικότητα του διαλύματος

  • c2 η ειδική θερμοχωρητικότητα του θερμιδομέτρου,

  • ΔT η μεταβολή της θερμοκρασίας


Lavoisier laplace

ΝΟΜΟΣ LAVOISIER-LAPLACE

Ενθαλπία 1mol ένωσης

ΔΗ2

ΔΗ1

Ενθαλπία

ΔΗ1=-ΔΗ2

LAVOISIER-LAPLACE

Ενθαλπία στοιχείων


Nomo hess

NOMOΣ HESS

Διαδρομή 3

Γιατί ο Nόμος HESS;

1.Υπάρχουν αντιδράσεις που δεν γίνονται καθόλου, ή δε γίνονται στο εργαστήριο

2.Υπάρχουν αντιδράσεις που είναι πάρα πολύ αργές.

3. Υπάρχουν αντιδράσεις με ένα κάρο παραπροϊόντα


3158191

NOMOΣ HESS

Τo ποσό της θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται σε μία χημική αντίδραση είναι το ίδιο, είτε η αντίδραση πραγματοποιείται σε ένα, είτε σε περισσότερα στάδια.


Nomo hess1

NOMOΣ HESS


Nomo hess2

NOMOΣ HESS


Nomo hess3

NOMOΣ HESS


3158191

AΣΚΗΣΗ

Τι πληροφορίες θα σας χρειαστούν για να υπολογίσετε την πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης, η εξίσωση της οποίας ακολουθεί;


  • Login