تصنيف العناصر

1. تصنيف العناصر الفصل الثاني الدرس12 1434/4/21 سؤال اذا أردت توصيل رسالة الى شخص ما ماذا تحتاج من معلومات لتصل إليه الرسالة ؟ نحتاج الى معرفة عنوان البيت كامل من حيث رقم الشارع و اسم المدنية و اسم المنطقة حتى حتى تصل الرسالة نجد انه يتم التعرف على العناصر من خلال توزيعها الالكتروني لذالك رتبت العناصر في الجدول الدوري ضمن مجموعات حسب توزيعها الالكتروني . ترتيب العناصر وفق التوزيع الالكتروني - ان التوزيع الالكتروني يحدد الخواص الكيميائية للعنصر . . حيث انه من خلال : - من خلال التوزيع الالكتروني يمكن معرفة موقع العنصر في الجدول الدوري من حيث المجموعة و الدورة الكترونات التكافؤ من خلال الكترونات التكافؤ يمكن تحديد رقم المجموعة لاي عنصر وذالك من خلال : معرفة الكترونات التكافؤ الموجودة في مجال الطاقة الرئيس

2. مثال 1S2 2S2 2P6 3S1 Na11 يدل على رقم المجموعة لذالك نجد ان عناصر المجموعة الواحدة تحتوي على عدد نفسه من الكترونات التكافؤ . وتعد هذه الخاصية من أهم العلاقات الكيميائية التي تربط المجموعات أي ان عناصر المجموعة الواحدة له نفس الخواص وذالك لأنها تحتوي على نفس عدد الكترونات التكافؤ . سؤال حدد رقم المجموعة لما يلي : Si14 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 الرابعة المجموعة CL17 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 السابعة المجموعة O8 1S2 2S2 2P4 السادسة المجموعة

3. رقم مجال الطاقة يحدد رقم مجال الطاقة الأخير الذي يحتوي على الكترونات التكافؤ رقم الدورة الذي يوجد فيها العنصر في الجدول الدوري . مثال 1S2 2S2 2P6 3S1 Na11 يدل على رقم الدورة سؤال حدد رقم الدورة لما يلي : K19 4S11S2 2S2 2P6 3S2 3P6 الرابعة الدورة F9 1S2 2S2 2P5 الثانية الدورة 1S2 2S2 2P6 Ne10 الثانية الدورة

4. الكترونات التكافؤ للعناصر الممثلة نجد ان لكل مجموعة عدد تكافؤات ثابتة حيث نجد من خلال التوزيع الالكتروني ان : الثامنة السابعة السادسة الخامسة الرابعة الثالثة الثانية الاولى المجموعة 0 -1 -2 -3 +4 او -4 +3 +2 +1 التكافؤ سؤال حدد الكترونات التكافؤ للعناصر التالية : K19 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 +1 الكترونات التكافؤ F9 1S2 2S2 2P5 -1 الكترونات التكافؤ 0 الكترونات التكافؤ Ne10 1S2 2S2 2P6

5. عناصر الفئات ( ( S .P .d .f يحتوي الجدول الدوري على اعمدة وصفوف ذات إحجام متفاوتة والسبب : انه قسم الى فئات تمثل مجالات الطاقة الثانوية للذرة والتي تحتوي على الكترونات التكافؤ . لذالك تم تقسيم الجدول الدوري الى أربع فئات مختلفة : عناصر الفئة f عناصر الفئةd عناصر الفئةp عناصر الفئة S وهي عناصر الفلزات الانتقالية الداخلية وهي عناصر المجموعة من 3 الى 12 وهي عناصر المجموعة من 13 الى 18 وهي عناصر المجموعة الاولى والثانية ملاحظة لا تنسى الواجب المنزلي - ان الفئات ( S . P . d . f ) تحدد شكل الجدول الدوري . - كلما انتقلنا الى أسفل الجدول الدوري يزداد عدد مجالات الطاقة الرئيسية . - تزداد عدد المجالات الفرعية التي تحتوي على الالكترونات