1 / 11

Průmyslové kovy - železo

VY_32_INOVACE_G3 - 16. Průmyslové kovy - železo. Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Kovy. j sou:.

lilia
Download Presentation

Průmyslové kovy - železo

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_G3 - 16 Průmyslové kovy - železo Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

  2. Kovy jsou: Kovy jsou pevné látky, které vedou el. proud a teplo. Jsou kujné (kováním mění tvar) a tažné (dají se vytahovat na dráty).

  3. Železo Jeden z nejdůležitějších a nejpoužívanějších kovů. Na Zemi velmi rozšířený ve sloučeninách. V živých organismech součástí hemoglobinu (červené krevní barvivo). Autor foto: Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de) http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Iron_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg

  4. železné rudy: Krevel Fe2O3Hnědel Fe2O3.nH2OMagnetit Fe3O4 Autor foto: Luis Miguel BugalloSánchez (LmbugaCommons)(LmbugaGalipedia) http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Mineral_Olixisto_GDFL101.jpg Autor foto: Density http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Magnetit.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Mineral_Limonita_GDFL120.jpg

  5. - pevný, stříbrolesklý kov, magnetický- má obrovské využití, ale na vzduchu málo odolný a koroduje = rezatí (ochrana nátěry)- pasivace železa!!! – reakcí s koncentrovanou kys. sírovou a dusičnou se na povrchu železa vytváří vrstvička oxidu železitého, která zabraňuje další reakci. (Se zředěnými kys. reaguje). VLASTNOSTI:

  6. ZPRACOVÁNÍ ŽELEZNÉ RUDY : 1) Výroba litiny:tavením železné rudy (např. krevel) ve vysoké peci. Do vysoké pece se sype železná ruda a železný šrot, koks (C) a vápenec. Aby se podpořilo hoření a zvýšila se teplota, vhání se tam kyslík. Za teploty až 18000C reaguje oxid železitý Fe2O3 s C. Vzniká surové železo, to se z pece vypouští a nechá vychladnout = litina. Obsahuje 4% C, Si a další příměsi, proto je litina tvrdá, ale křehká.

  7. Autor obr.: Original uploader was Ivak at cs.wikipedia http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Schema_kopie.jpg

  8. Josu PPP Autor foto: Josu P http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Alto_horno_antiguo_Sestao.jpg

  9. radiátory, těžké stroje, staré brány, pumpy... Použití litiny: Autor foto: George Shuklin http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:%D0%A3%D0%B3%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%BA_%D0%92-%D0%92_%D1%87%D1%83%D0%B3%D1%83%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_15.jpg

  10. - se děje zkujňováním surového železa. Z litiny se musí odstranit C a příměsi, aby nebyla křehká. To probíhá v konvertorech spalováním C s kyslíkem za vysokých teplot. Do oceli se někdy přidávají i prvky zlepšující vlastnosti oceli (např. chrom) 2) Výroba oceli: různé druhy oceli – chirurgická, betonářská, nerez, nástrojová ... Použití:

  11. Autor foto: Isabelle GrosjeanZA http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Semence_tapissier.jpg Original uploader was Karel at cs.wikipedia Later version(s) were uploaded by Miraceti at cs.wikipedia. http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Atomovy_reaktor.jpg

More Related