1 / 6

التراكيب الجزيئية

التراكيب الجزيئية. الفصل الرابع. الدرس25. 1434/6/11. نتذكر انه كان هناك لعبة تقوم على أساس قطع المكعبات التي يتم تركيبها بطرق محددة. بطريقة مشابهة يتم بناء الجزيئات من ذرتها. حيث نحصل على شكل المجسم الذي كونه. الصيغ البنائية.

libra
Download Presentation

التراكيب الجزيئية

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. التراكيب الجزيئية الفصل الرابع الدرس25 1434/6/11 نتذكر انه كان هناك لعبة تقوم على أساس قطع المكعبات التي يتم تركيبها بطرق محددة . بطريقة مشابهة يتم بناء الجزيئات من ذرتها حيث نحصل على شكل المجسم الذي كونه . الصيغ البنائية ان الصيغة الجزيئية للمركبات التساهمية تخبرنا عن : انواع ذرات العناصر و أعدادها في الجزيء فقط ولمعرفة التراكيب الجزيئية للمركبات التساهمية نستعمل : لذالك نستخدم بعض النماذج النماذج في تمثيل الجزيء لتمثيل الذرات و منها : نموذج ملء الفراغ الجزيئي نموذج العصا - الكرة

  2. الصيغة البنائية ولكن نجد ان اكثر النماذج الجزيئية فائدة هو نموذج : التي تستعمل الرموز و الروابط لبيان مواقع الذرات حيث يمكن توقع الصيغة البنائية لاي جزيء من خلال رسم تركيب : لويس تراكيب لويس على الرغم من سهولة رسم تراكيب لوس لمعظم المركبات المكونة من اللافلزات الا انه من المفيد ان نتبع خطوات منتظمة لعمل ذالك . فكلما أردت ان ترسم تركيب لويس نتبع استراتيجيات حتى نصل الى الشكل الصحيح ماهي تركيب لويس للجزئ : NH3 1- الامونيا NH3 00 N H H 8 الكترونات = 3 X 1 1- عدد الكترونات التكافؤ = 1 X 5 + + 2- عدد الكترونات الاستقرار = 14 الكترون = 1 X 8 3 X 2 H 6 الكترونات = - 14 3- عدد الكترونات الروابط = 8 6 4 - عدد الروابط = 3 روابط = 2 عدد الكترونات الروابط = عدد الكترونات التكافؤ - 5- عدد الكترونات الحرة = 2 الكترون 6 = 8 - =

  3. H CH4 2-الميثان CH4 C H H 8 الكترونات = 4 X 1 1- عدد الكترونات التكافؤ = 1 X 4 + + 2- عدد الكترونات الاستقرار = 16 الكترون = 1 X 8 4 X 2 H 8 الكترونات = - 16 3- عدد الكترونات الروابط = 8 8 4 - عدد الروابط = 4 رابطة = 2 عدد الكترونات الروابط = عدد الكترونات التكافؤ - 5- عدد الكترونات الحرة = 0 الكترون 8 = 8 - = CO2 3-ثاني اكسيد الكربون CO2 . . . . 16 الكترونات = 2 X 6 1- عدد الكترونات التكافؤ = 1 X 4 + C . . . . O O + 2- عدد الكترونات الاستقرار = 24 الكترون = 1 X 8 2 X 8 8 الكترونات = - 24 3- عدد الكترونات الروابط = 16 8 4 - عدد الروابط = 4 رابطة = 2 عدد الكترونات الروابط = عدد الكترونات التكافؤ - 5- عدد الكترونات الحرة = 8 الكترون 8 = 16 - =

  4. 4- حمض الهيدروكلوريك HCL HCL 8 الكترونات = 1 X 7 1- عدد الكترونات التكافؤ = 1 X 1 + + 2- عدد الكترونات الاستقرار = 10 الكترون = 1 X 2 1 X 8 - 10 3- عدد الكترونات الروابط = = 8 2 الكترونات 2 4 - عدد الروابط = 1 رابطة = 2 عدد الكترونات الروابط = عدد الكترونات التكافؤ - 5- عدد الكترونات الحرة = 6 الكترون 2 = 8 - = . . . . . . CL H

  5. 5- مركب FCHO FCHO + + = 1 X 6 1- عدد الكترونات التكافؤ = 18 الكترون 1 X 7 1 X 4 1 X 1 + + + = 1 X 8 2- عدد الكترونات الاستقرار = 26 الكترون 1 X 8 1 X 8 1 X 2 + - 3- عدد الكترونات الروابط = 8 الكترونات 26 = 18 8 4 - عدد الروابط = 4 رابطة = 2 عدد الكترونات الروابط = عدد الكترونات التكافؤ - 5- عدد الكترونات الحرة = 10 الكترون 8 = 18 - = . . . . . . O . . . . F H C

  6. -3 00 00 O PO4-3 00 5- PO4-3 00 00 00 p O O 32 الكترونات = 3 + 4 X 6 1- عدد الكترونات التكافؤ = 00 1 X 5 + 00 00 + 2- عدد الكترونات الاستقرار = = 1 X 8 4 X 8 00 00 40 الكترون O 00 8 الكترونات = - 40 3- عدد الكترونات الروابط = 32 8 4 - عدد الروابط = 4 روابط = 2 عدد الكترونات الروابط = عدد الكترونات التكافؤ - 5- عدد الكترونات الحرة = 24 الكترون 8 = 32 - = لا تنسى الواجب المنزلي

More Related