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第三讲

第三讲. 化学常用计量（ Ⅰ ）. 苏聚丰. 备考导航. 一、考纲展示. (1) 了解相对原子质量、相对分子质量的定义 , 并能进行有关计算。 (2) 了解物质的量的单位 —— 摩尔 (mol) ，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (3) 能根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 (4) 能根据化学方程式和离子方程式进行有关计算。. 备考导航. 二、考点解读.

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Presentation Transcript

  1. 第三讲 化学常用计量（Ⅰ） 苏聚丰

  2. 备考导航 一、考纲展示 (1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (3)能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 (4)能根据化学方程式和离子方程式进行有关计算。

  3. 备考导航 二、考点解读 化学计量是重要的化学基础知识，主要考查考纲中所列基本概念的理解、辨析及相互关系的计算和应用。热点是阿伏加德罗常数的应用。随着新课标下高考试题综合性的不断加强，化学计量与实验、推断、基本理论的联系也越来越密切。题型主要是选择题和填空题，一般不会涉及到纯粹的化学计算，对计算步骤一般也不作要求。

  4. 一个同位素原子的实际质量 × 一个12C原子质量 1 12 Mr1×a% + Mr2×b% + …… (3)元素的近似 相对原子质量 A1×a% + A2×b% + …… 核心突破 （一）相对原子质量、相对分子质量 1、相对原子质量 （1）同位素的 相对原子质量 或Ar=m(原子) ×NA (2)元素的 相对原子质量

  5. ρ甲 M甲 D= ＝ ρ乙 M乙 核心突破 （一）相对原子质量、相对分子质量 2、相对分子质量： （1）含义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 （2）常用的计算方法： ★标准状况下气体的相对分子质量： Mr = 22.4ρ ★相对密度： M甲=DM乙

  6. 核心突破 （一）相对原子质量、相对分子质量 [练习]某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为 bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）。 A.氯元素的相对原子质量一定是12a／b B.1mol该氯原子的质量是a NA g C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y／(a NA) D.xg该氯原子的物质的量一定是x／(a·NA)mol B D

  7. 核心突破 （二）物质的量 粒子数目(原子、分子、离子、电子等) 成分元素的原子、离子的物质的量 各反应物和生成物的物质的量 ×NA(mol-1) ÷NA(mol-1) 通过化学式 通过化学方程式 ×摩尔质量(g/mol) ÷22.4L/mol 标准状况下气体的体积(L) 质量(g) 物质的量(mol) ÷摩尔质量(g/mol) ×22.4L/mol 反应热 Pv=nRT ÷溶液体积(L) ×溶液体积(L) 热化学方程式 物质的量浓度(mol/L) 非标准状况下气体的体积(L) 溶液中各离子的浓度

  8. 核心突破 （三）阿伏加德罗常数的含义 （1）1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数（NA） （2）科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。 为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1

  9. 核心突破 （三）阿伏加德罗常数的应用 若NA表示阿伏加德罗常数,下例说法正确的是: 1、1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA 2、在0℃,101kpa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 3、14g氮气中有7NA个电子 4、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 5、我国约有1.3×109/6.02×1023 mol人口 × × √ × ×

  10. 核心突破 × 6、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子 数均为0.2NA 7、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含 原子数均为2NA 8、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA 9、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA 10、0.1L3mol·Lˉ1的NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数目为0.3NA 11、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定 为0.3NA × √ × × ×

  11. 核心突破 √ 12、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA 13、高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子 14、1molC5H12分子中共价键总数为13NA 15、78gNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA 16、标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA × × √ ×

  12. 核心突破 解答阿伏加德罗常数的题目时，应注意如下细节： (1)物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。 (2)某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (3)一些物质结构中化学键的数目，如SiO2(4个Si-O键)、Si(2个Si-Si键)、P4(6个P-P键)等。 (4)特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。 (5)较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数，如Na2O2+H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。 (6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，如是气体看是否处于标况。 (7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。

  13. 核心突破 （四）、阿伏加德罗定律 内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 理解：（1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单原子或双原子均可以。 （2）在四同中，只要有三个相同，则另一个必然相同。 理解的基础：PV=nRT

  14. 核心突破 （四）、阿伏加德罗定律的应用 1、（2007全国I）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A、p(Ne)>p(H2)> p(O2) B、p(O2)>p(Ne)> p(H2) C、p(H2)>p(O2)> p(Ne) D、p(H2)>p(Ne)> p(O2) D 2、变式训练：若在相同状况下，气体的密度从大到小的 顺序为 。 ρ (O2) > ρ(Ne)> ρ (H2)

  15. nB (1) cB = V 1000 •ρ• w (2) cB = M 核心突破 （五）物质的量浓度、质量分数 1、物质的量浓度：CB 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L 2、浓度的计算关系：

  16. 核心突破 （五）物质的量浓度和质量分数的应用 1、(2006年全国Ⅱ )某氯化镁溶液的密度为1.18g·cmˉ3，其中镁离子的质量分为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于（ ） A、0.37mol B、0.63mol C、0.74mol D、1.5mol D

  17. 核心突破 （六）物质的量应用于化学方程式的计算 (2007年宁夏)ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ） A、1：7 B、7：1 C、7：8 D、8：7

  18. 小结 本节课我们复习了化学常用计量，重点是阿氏常数的应用和以物质的量为核心的计算。 谢谢合作！

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