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Gli spettri atomici

Gli spettri atomici. Proprietà della luce. La luce. La luce (dal latino, lux, lucis) è l'agente fisico che rende visibili gli oggetti. Teoria elettromagnetica

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Gli spettri atomici

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Presentation Transcript


  1. Gli spettri atomici Proprietà della luce

  2. La luce • La luce (dal latino, lux, lucis) è l'agente fisico che rende visibili gli oggetti. Teoria elettromagnetica Proposta da James Clerk Maxwell alla fine del XIX secolo, sostiene che le onde luminose sono elettromagnetiche e non necessitano di un mezzo per la trasmissione, mostra che la luce visibile è una parte dello spettro elettromagnetico. Il termine luce si riferisce alla porzione dello spettro elettromagnetico visibile all'occhio umano, ma può includere altre forme della radiazione elettromagnetica.

  3. Le radiazioni luminose (sia visibili e non) sono radiazioni elettromagnetiche; Le radiazioni elettromagnetiche

  4. Le radiazioni elettromagnetiche sono caratterizzate da: lunghezza d'onda = lo spazio percorso nella direzione di propagazione in una oscillazione completa. frequenza= numero di oscillazioni nell'unità di tempo (espressa perciò in s-1). Le radiazioni elettromagnetiche le onde elettromagnetiche viaggiano alla velocità della luce: 300.000.000 metri al secondo

  5. Un po’ di numeri decimeter 10-1 meters centimeter 10-2 meters millimeter 10-3 meters micrometer 10-6 meters nanometer 10-9 meters La luce visibile ha una lunghezza d’onda compresa fra 400 e 700 nanometri

  6. Lo spettro visibile all’occhio umano

  7. Spettro continuo • Spettri di emissione continui o discreti: • sono emessi da una sorgente luminosa; presentano tutti i colori dal rosso al violetto sfumati l'uno nell'altro. Sono emessi da corpi incandescenti, solidi, liquidi o gassosi, fortemente compressi; sono esempi lo spettro solare e quello emesso da una lampada ad incandescenza.

  8. Spettro continuo Spettro continuo di emissione fenditura Sorgente di luce bianca Prisma Film Fotografico

  9. Spettro di emissione • Spettri di emissione a righe: • presentano righe colorate su sfondo nero; sono emessi da sostanze gassose o rese gassose a bassa pressione. Ogni spettro è caratteristico di ogni sostanza

  10. Spettro di assorbimento • Spettri di assorbimento: • se un gas o una sostanza resa gassosa che si trova a temperatura inferiore a quella di una sorgente di luce bianca, è interposto tra detta sorgente ed uno spettroscopio si ottiene uno spettro di assorbimento; esso è caratterizzato da uno sfondo colorato continuo e dalle righe di assorbimento. Per una stessa sostanza le righe di assorbimento sono sovrapponibili, ovvero hanno la stessa lunghezza d'onda delle righe colorate dello spettro di emissione.

  11. Spettro di assorbimento Spettro di emissione Spettro di assorbimento Fenditura Gas Idrogeno Film Sorgente di luce bianca Prisma Film Fotografico

  12. Hydrogen Helium Oxygen Carbon Ogni elemento possiede un proprio spettro di assorbimento

  13. Lo Spettro del sole Rainbows from starlight

  14. Riassumendo Scomposizione della luce Diverse tipologie di spettri Diverse origini http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.html

  15. Struttura dell’atomo • Protoni • Neutroni • Elettroni • Livelli energetici

  16. Stato eccitato L’elettrone assorbe energia che causa “un salto” ad un livello energetico più alto. Questo fenomeno è definito “stato eccitato”. E2 Energia E1 Nucleo

  17. de-eccitazione L’elettrone, preferisce stare al livello energetico più basso, immediatamente salta indietro al livello energetico inferiore emettendo energia. Energia E2 E1

  18. Emissione Quando l’elettrone ritorna al livello energetico più basso, l’energia è emessa sotto forma di luce.

  19. Emissione In rispetto alla legge di conservazione dell’energia, viene emesso un fotone (quantità discreta di energa). E2 Energia del Fotone E1 Energia del Fotone = E2 – E1 L’energia del fotone è uguale alla differenza di energia fra i due livelli.

  20. Differenti salti degli elettroni da alti livelli a bassi livelli producono luce a colori diversi.

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