Chemie dus ku
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 13

Chemie dusíku PowerPoint PPT Presentation


  • 94 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Chemie dusíku. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 6. Mgr. Radovan Sloup. 2. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. dusík. Osnova:. Jaká je značka dusíku a jeho postavení v tabulce?

Download Presentation

Chemie dusíku

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Chemie dus ku

Chemie dusíku

CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 6

Mgr. Radovan Sloup

2. ročník čtyřletého studia

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II


Chemie dus ku

dusík

Osnova:

Jaká je značka dusíku a jeho postavení v tabulce?

Elektronová konfigurace dusíku.

Kdo dusík poprvé připravil a jaké jsou jeho fyzikální vlastnosti?

Jak probíhá výroba a příprava dusíku?

Jaké jsou chemické vlastnosti dusíku?

K čemu se dusík používá?


Chemie dus ku

dusík

značka dusíku je odvozena z latinského názvu:

NITROGENIUM

značka dusíku je?

Na

Ni

N

N

No

Ne


Chemie dus ku

dusík

postavení v tabulce: 15. (V.A) skupina

2. perioda


Chemie dus ku

dusík

úplná elektronová konfigurace:

N

7

E

tři nepárové elektrony


Chemie dus ku

dusík

elektronová konfigurace - excitovaný stav, po dodání E se

poslední párový elektron přesune do prvního volného orbitalu

E

N

*

7

pět nepárových elektronů

hlavní oxidační čísla ve sloučeninách:-III, I, II, III, IV, V


Chemie dus ku

obr.1

historie přípravy dusíku:

Dusík - plyn popsal jako první němec

Carl Wilhelm Scheele (obr.) v roce

1777 a francouz Antoine Lavoisier

jej pojmenoval jako azote, což

znamená „dusivý plyn“. Další název

„nitrogéne“ znamená „ledkotvorný“

a udržel se v latinském označení

nitrogenium.

Český název dusík vznikl překladem

jeho německého názvu Stickstoff a

pochází od bratrů Preslových.

fyzikální vlastnosti dusíku:

bezbarvý plyn za norm. podmínek, Tt = -210 °C, Tv = -195,7 °C

bez zápachu, bez chuti, nejedovatý, nepodporuje hoření,

nerozpustný ve vodě, hustota 1,25 kg/m3, součást atmosféry

tvoří 78 jejích objemových procent v podobě molekul N2


Chemie dus ku

dusík

příprava dusíku v laboratoři např.:

(NH4)2Cr2O7→ Cr2O3 + H2O + N2

výroba dusíku:

destilace zkapalněného vzduchu - co je to destilace?

Metoda oddělování složek homogenní směsi (roztoku)

na základě rozdílné teploty varu.

dusík: Tv = -195,7 °C

kyslík: Tv = -183 °C

argon: Tv = -186 °C


Chemie dus ku

dusík

N N

výskyt dusíku:

dvouatomové molekuly N2

a) volný 78% objemu ve vzduchu N2

b) vázaný – bílkoviny, NK, ledky (dusičnany)

! samostatný dusík je velmi málo reaktivní plyn !

1886 – prokázána fixace N2 organismy v kořenových hlízách


Chemie dus ku

dusík

použití dusíku:

  • výroba NH3 amoniaku a kyseliny dusičné

  • b) výroba hnojiv (dusičnany, NPK…)

  • c) inertní atmosféra (při sváření kovů, …)

  • d) kapalný dusík (uchování biomateriálu)

N2 + 3H2 → 2NH3

4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O

2NO + O2→ 2NO2

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO


Chemie dus ku

dusík

použití dusíku:

napiš vzorce:

oxid dusnatý

oxid dusičitý

amoniak

kyselina dusičná

dusičnan sodný

NO

NO2

NH3

HNO3

NaNO3


Chemie dus ku

CHEMIE DUSÍKU

Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice

Předmět: Chemie (Anorganická chemie)

Třída: sexta osmiletého gymnázia

Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_06

Datum vytvoření: LISTOPAD 2012

Anotace a metodické poznámky

Prezentace je určena pro úvod chemie dusíku v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních vlastností dusíku a jeho výskytu. Zmíněna je příprava dusíku, jeho základní použití a reakce v průmyslových výrobách. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat rozklad dichromanu amonného. Vhodné uspořádání je zřejmé z obrázku na slidu číslo 9. Tento experiment je možné provézt také ve zkumavce, kterou zahříváme nad plamenem. Vznikající dusík můžeme dokázat vsunutím hořící špejle, která po chvilce uhasne.

Použité materiály:

Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3

Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9

Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace.

Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování, Gimp 2.6.11

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol

a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

obr 1. (29.10.2012), autor:neznámý: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PSM_V31_D740_Carl_Wilhelm_Scheele.jpg


  • Login