Pile

1. Pile Volta Grenet Bunsenin serie e in paralleloa colonna , a tazze Serie potenziali redox Effetto seebeck

2. Semipila Zinco / ioni zinco Lo zinco si ossida immettendo ioni Zn++ nellasoluzione e trattenendo elettroni:gli ioni Zn++richiamati dalla laminetta diventata negativasi riducono acquistando elettroni ,con unprocesso reversibile :all’equilibrio permaneuna carica negativa sullo zinco Elettrodo di zinco Zn e Zn° <<<>>> (Zn++ ) + 2e e e e e Zn++ SO4-- Soluzione di solfato di zinco

3. Semipila rame / ioni rame Il rame si ossida immettendo ioni Cu++ nellasoluzione e trattenendo elettroni:gli ioni Cu++richiamati dalla laminetta diventata negativasi riducono acquistando elettroni ,con unprocesso reversibile :all’equilibrio permaneuna carica negativa sul rame Elettrodo di rame Cu Cu° <<<>>> (Cu++ ) + 2e e e e Cu++ SO4-- Soluzione di solfato di rame

4. galvanometro Elettrodo di zinco Elettrodo di rame elettroni Zn Cu e SO4-- e e e e e e e Zn++ SO4-- Cu++ SO4-- Soluzione di solfato di zinco Soluzione di solfato di rame Lo zinco risulta più negativo del rame:collegando le due semicelle con unconduttore nel quale è inserito un galvanometro , si osserva uno spostamentodi elettroni dallo zinco verso il rame, e di ioni solfato in senso opposto con uso di sifone e soluzione salina

5. galvanometro Elettrodo di zinco Elettrodo di rame elettroni Zn Cu e SO4-- e e e e e e e Zn++ SO4-- Cu++ SO4-- Diminuendo gli elettroni nella semicella dello zinco, riprende la trasformazione dello zinco in ione zinco; nella semicella con il rame l’arrivo di elettroni fariprendere la trasformazione di ioni rame in rame neutro :equilibrio dinamico

6. galvanometro Elettrodo di zincopolo negativo-anodo Elettrodo di ramepolo positivo-catodo elettroni Zn Cu e SO4-- e e e e e e e Zn++ SO4-- Cu++ SO4-- Anodo, ossidazione Zn ° - 2e > Zn++ catodo, riduzione (Cu++) + 2e > Cu° Pila:ossidoriduzione Zn° + Cu++ > (Zn++) + Cu°

7. Pila voltaica :zico-rame Catodo:positivo:riduzione Anodo:negativo:ossidazione Zn° > (Zn++) + 2e- (Cu++) + 2e- > Cu° Cu++ SO4-- Zn++ SO4--

8. Pila voltaica :zico-rame Anodo:negativo:ossidazione Catodo:positivo:riduzione Zn° > (Zn++) + 2e- (Cu++) + 2e- > Cu° Cu++ SO4-- Zn++ SO4--

9. Polo negativo, zinco, anodo, ossidazionePolo positivo, rame, catodo, riduzione Lo zinco neutro passa in soluzione come ione zinco lasciando elettronisulla lamina che diventa negativa:ossidazione Zn° > (Zn++) + 2e- Gli elettroni migrano attraverso il circuito esterno (lampada si accende)e passano alla lamina di rame Ioni rame acquistano elettroni e si riducono a rame metallico neutro Cu°che si deposita :riduzione (Cu++) + 2e- > Cu° Ioni solfato SO4– migrano verso la cella anodica per compensarela carica positiva in eccesso dovuta a Zn++ Durante il funzionamento la lamina di zinco si assotiglia e quelladi rame si ingrossa (rame poroso) Zn° + Cu++ >>>> (Zn++) + Cu° ossidoriduzione

10. Pila zinco/rame Non attivaperché mancasoluzione sifone tester Semicella con zinco e solfatodi zinco Semicella con rame e solfatodi rame

11. Pila Bunsen Cilindro di zinco in soluzionedi acido solforico Vaso poroso con barra di carbone di storta in acido nitrico Potenziale 1.96 volt circa

12. Serie potenziali di riduzione (E°) Costruendo pile che hanno come elettrodo l’idrogeno e un altro elementosi possono misurare i potenziali generati in ogni coppia H / Xe riportarli in una tabellaValori negativi assegnati se elemento si ossida rispetto a idrogenoValori positivi assegnati se elemento si riduce rispetto a idrogeno Schema pila : coppia riducente // coppia ossidante Zn/Zn++ // 2H+/H2 -0.76 Pb/Pb++ // 2H+/H2 -0.13 H2/2H+ // Cu++/Cu +0.34 Zinco -0.76 Zn++ > Zn° Piombo -0.13 Pb++ > Pb° Idrogeno 0.0 2H+ > H2° Rame 0.34 Cu++ > Cu°

13. Consultando la serie dei potenziali di riduzione è possibilericonoscere la polarità di una pila in funzione della coppia dielementi costituenti e calcolarne la tensione Si pone come polo negativo (anodo) l’elemento che precede nella serie(si ossida) e come polo positivo (catodo) l’elemento che segue nella serie (si riduce) La tensione (DE) si calcola con la formulaE° polo positivo – E° polo negativo Pila E° E° anodo catodo tensione Zn / H -0.76 0 Zn H 0- (-0.76) =0.76 Zn /Pb -0.76 -0.13 Zn Pb -0.13 –(-0.76) = 0.63 Zn/Cu -0.76 +0.34 Zn Cu +0.34 – (-0.76) = 1.0 Pb/Cu -0-13 +.0.34 Pb Cu +.0.34 – (-0.13) =0.47

14. Pila Zinco / ramecon celle separatee sifone con soluzionesalina Zn Cu 0.34 – (0.76) = 1 volt

15. Pila Zinco / ramecon celle separatee sifone con soluzionesalina Zn Cu Poli errati :nessuna tensioneago deviato a sinistra

16. Pila Zinco / rame A dischi 0.34 – (-0.76)= 1 volt zinco rame

17. Pila Zinco / rame 0.34 – (-0.76) = 1 volt Zn Cu

18. Due elementi in seriepila a tazze Zn / Cu Zn Zn Cu Cu Tensione = 2 volt

19. Zn Pb Pila Zinco / Piombo : 0.63 volt -0.13 – (-0.76)= 0.63 Volt

20. Pila piombo / rame 0.47 volt Pb Cu 0.34 – (-0.13)= 0.47 volt

21. Due elementi pila a colonna Zn / Cu voltmetro Due Volt di tensione

22. Zinco(-) carbone Tensione 1.5 volt Pila Grenet

23. Pila Grenet Zinco (negativo) e carbone di storta Tensione 1.5 volt

24. Pila a colonnadisco di zincopanno con soluzione H2SO4disco di rame disco di zincopanno con soluzione H2SO4disco di rame disco di zincopanno con soluzione H2SO4disco di rame utilizzatore

25. Pile in serie :tensione totale = somma singole tensioni Pile in serie :tensione totale = somma singole tensioni V = V1 + V2 +V3 + Vn V1=1 volt V = 5*V1= 5 volt V Pile in paralleo :tensione totale tensione singola pila: V= V1 V V1 = 1 volt V = 1 volt

26. Riscaldando una estremita si genera una corrente elettricache fa deviare l’ago magnetico Seebeck : effetto termoelettico rame argentana ago calore

27. rame argentana calore zinco rame calore