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Unidad 7: Ecuaciones químicas

Química. Unidad 7: Ecuaciones químicas. Para que una reacción ocurra, partículas de reactivo debe chocar, y con suficiente energía. Evidencia de una reacción química:. olor. luz. calor. gas emitido. sonido. cambio del color.

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Unidad 7: Ecuaciones químicas

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  1. Química Unidad 7: Ecuaciones químicas

  2. Para que una reacción ocurra, partículas de reactivo debe chocar, y con suficiente energía Evidencia de una reacción química: olor luz calor gas emitido sonido cambio del color Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación las características de los reactivo y de los productos diferencian. teoría de colisión

  3. exotérmico reacciones endotérmico reacciones La reacción en un oxy- la antorcha del acetileno es exotérmica. La fotosíntesis es reacción endotérmica. energía necesaria para comenzar una reacción energía de activación: El lanzamiento de las reacciones químicas o absorbe energía.

  4. AE AE catalizador: acelera la reacción wo/being consumida baja la energía de activación (AE) … sin el catalizador con el catalizador Energía tiempo tiempo Ejemplos: las enzimas catalizan reacciones bioquímicas los convertidores catalíticos convierten el CO en el CO2

  5. Condiciones y terminología de la reacción Ciertos símbolos dan más Info sobre una reacción. (s) =sólido (l) =líquido (G) =gas (aq) =acuoso (disuelto en H2O) NaCl NaCl (aq) Más en acuoso… -- la “solubilidad” o “en la solución” también indica que a la sustancia se disuelve en agua (generalmente) -- los ácidos son soluciones acuosas

  6. medios… el ____ de los medios se agrega a la reacción MgCO3(s) MgO + CO2(G) C6H5Cl + NaOH C6H5OH + NaCl C2H4(G) + H2(G) C2H6(G) Otros símbolos… (es decir, pistas sobre la reacción) “rinde” o “produce” calor Temp. en cuál realizamos el rxn. pudo ser dado. 400oC El catalizador usado pudo ser dado. Pinta

  7. claro Na2CO3 solución claro Ca (NO3)2 solución precipitado: un producto sólido ese formas en reacción de la solución acuosa (aq) (aq) Na2CO3+Ca(NO3)2 (aq) (s) 2 Nano3 CaCO3+ “pedazos” NO31 Na1+ “sinkies” Ca2+ CO32 NO31 Na1+ “floaties” ppt solución nublada contener CaCO3(s) y nano3(aq)

  8. En una reacción: se cambian los átomos masa Y se conservan energía carga Ecuaciones químicas de equilibrio ley de conservación de la masa iguales # de átomos de cada tipo en cada uno lado de la ecuación =

  9. + 1 1 1 ___Fe2(s) ___O3(G) ___Fe2O3(s) EX. el hierro sólido reacciona con oxígeno-gas a la producción óxido sólido del hierro (iii) FE3+ O2 + 2 ___O2(G) ___Fe2O3(s) Si todos los coeficientes son 1… + 1 1 1 ___O2(G) ___Fe2O3(s) + Si cambiamos subíndices… +

  10. + exponentes ___O2(G) ___Fe2O3(s) subíndice El cambio de un _________ cambia la sustancia. coeficientes Para balancear, modificar solamente el ___________. exponentes Ahora, el _____________ no entra en nuestro cuadro de “equilibrio”. 4 3 2 + Indirecta: Comenzar con la mayoría de las sustancias complicadas primero y las sustancias más simples de la licencia para el último.

  11. el sodio sólido reacciona w/oxygen al óxido sólido del sodio de la forma Na1+ O2 4 1 2 ___Na + ___O2(G) ___Na2O + El sulfato de aluminio acuoso reacciona el calcio de w/aqueous cloruro para formar un precipitado blanco del sulfato de calcio. El otro compuesto permanece en la solución. Ca2+ Al3+ TAN42 Cl1 1 3 3 2 + + _AlCl3 _CaSO4 Al del_2(TAN4)3 _CaCl2 (aq) (s) (aq) (aq)

  12. Quemadura de los hornos sobre todo metano. _ CaC2(s) + _ H2O (l) _ C2H2(G) + _ CaO _ CaSi2+ _ SbI3_ Si + Sb del _ + _ CaI2 Al del _ + _ CH3Al del _ del OH (CH3O)3+ _ H2 Gas de metano (CH4) reacciona con oxígeno para formar el dióxido de carbono vapor del gas y de agua. 1 2 1 2 _ CH4(G) _ O2(G) _ H2O (g) _ CO2(G) + + 1 1 1 1 3 2 6 2 3 3 1 2 6 2 3

  13. 1 2 1 2 5 4 2 _ C2H2(G) + _ O2_ CO del (G)2(G) + _ H2O (l) ** 1 5 3 4 _ C3H8+ _ O2_ CO2+ _ H2O ** 1 8 5 6 _ C5H12+ _ O2_ CO2+ _ H2O ** combustión completa de un hidrocarburo producciones CO2y H2O **= Escribir las ecuaciones para la combustión de C7H16y C8H18. 1 11 7 8 _ C7H16+ _ O2_ CO2+ _ H2O 1 25 8 9 2 16 18 _ C8H18+ _ O2_ CO2+ _ H2O

  14. cuatro tipos A + B AB AB + ABC DE C ABC DE A + DE B + DE C Clasificar reacciones síntesis: cosechadora de sustancias más simples a formar sustancias más complejas oxígeno +dióxido de sulfurorombal del sulfuro 8 1 8 + _ O del _2 _ Del _ TAN2 _ S del _8 cloruro sódico delgas del sodio + de la clorina + Na del _ del _ 2 1 NaCl del_ del _ 2 Cl del _ del _2

  15. AB ABC DE A + DE B AB + ABC DE C A + B + C cloruro + oxígeno del litio del clorato del litio gas de hidrógeno del agua + oxígeno-gas descomposición: las sustancias complejas están quebradas abajo en los más simples Li1+ Li1+ Clo31 Cl1 2 2 1 1 3 + _ O2 _LiClO3 ClLi del_ 2 2 1 + _ O2 _ H2O _ H2

  16. AB + C A + CB AB + C B + CA sodio bromuro sodio cloruro clorina bromo + + cobre (ii) sulfato aluminio sulfato aluminio cobre + + solo-reemplazo: un elemento substituye otros Na1+ Na1+ Br1 Cl1 1 2 2 1 Cl del _2 Br del _2 _NaBr NaCl del_ + + ¿? Cu2+ TAN42 Al3+ TAN42 + + 2 3 1 3 Al del _ _CuSO4 Cu del _ Al del_2(TAN4)3

  17. hierro (iii) cloruro hierro (iii) hidróxido potasio hidróxido potasio cloruro + + AB + CD plomo (iv) nitrato plomo (iv) óxido calcio óxido calcio nitrato + + doble-reemplazo: ANUNCIO + CB ¿? FE3+ FE3+ Cl1 Cl1 K1+ OH1 OH1 K1+ 1 3 1 3 _FeCl3 KOH del_ FE del_ (OH)3 KCl del_ + + ¿? Pb4+ Pb4+ O2 O2 NO31 Ca2+ Ca2+ NO31 1 2 1 2 Pb del_ (NO3)4 _CaO _PbO2 _Ca(NO3)2 + +

  18. Vagos del _ + _FeSO4 _ Magnesio +Cr del_ (clo3)3 Pb del _ +Al del_2O3 _NaBr+ Cl del _2 _FeCl3+ _ I2 _CoBr2+ _ F2 ¿Cómo sabemos si ocurre una reacción? Para lasreacciones del solo-reemplazo, utilizar la serie de actividad. Los elementos antedichossubstituyengeneralmenteelementosabajo. 1 1 1 1 _ FE + _BaSO4 3 2 2 3 Cr del _ +magnesio del_ (clo3)2 NR _NaCl+ Br del _2 2 1 2 1 NR 1 1 1 1 _CoF2+ Br del _2

  19. Pb del_ (NO3)2(aq)+ _KI(aq) KOH del_(aq)+ _H2TAN4(aq) _FeCl3(aq)+Cu del_ (NO3)2(aq) (?) (?) FE3+ Cu2+ Cl1 NO31 Para lasreacciones del doble-reemplazo, la reacción ocurrirá si es cualquier producto: regar un gas un precipitado fuerzas impulsoras Comprobar las nuevas combinaciones para decidir. 1 2 1 2 PbI del_2(s)+ _KNO3(aq) (?) (?) Pb2+ Pb2+ I1 I1 NO31 K1+ K1+ NO31 (ppt) (aq) _K2TAN4(aq)+ _ H2O(l) 2 1 1 2 (?) (?) K1+ OH1 H1+ TAN42 K1+ TAN42 H1+ OH1 (aq) (agua) NR FE3+ Cu2+ Cl1 NO31 (aq) (aq)

  20. NO31 NO31 Pb2+ Pb2+ NO31 NO31 I1 Na1+ Na1+ I1 Iones en la solución acuosa Pb(NO3)2(aq) Pb(NO3)2(s) Pb2+(aq) +NO231(aq) agregar agua disociación: “partiendo en los iones” NaI(aq) NaI Na1+(aq) +I1(aq) agregar agua

  21. rinde 1 2 1 __Pb2+(aq)+ __I1(aq) __PbI2(s) I1 I1 I1 I1 I1 I1 I1 I1 NO31 NO31 Na1+ Na1+ Na1+ Na1+ Pb2+ Pb2+ Pb2+ Pb2+ NO31 NO31 Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total… reactivo 1 2 2 2 __Pb2+(aq)+ __NO31(aq)+ __Na1+(aq)+ __I1(aq) 1 2 2 + __NO31(aq)+ __Na1+(aq) __PbI2(s) productos Cancelar losiones espectadorespara conseguir la ecuación iónica neta…

  22. OH1 NO31 Zn claro (NO3)2 solución vagos claros (OH)2 solución Vagos2+ Zn2+ OH1 NO31 Zn de lamezcla junto (NO3)2(aq) yvagos(OH)2(aq): Zn(NO3)2(aq) Vagos(OH)2(aq) Zn2+(aq) +NO231(aq) Vagos2+(aq) + 2OH1(aq)

  23. OH1 OH1 OH1 OH1 NO31 rinde OH1 OH1 OH1 OH1 NO31 Zn2+ Zn2+ Vagos2+ Vagos2+ Zn2+ Zn2+ NO31 NO31 Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total… reactivo 1 2 1 2 __Zn2+(aq)+ __NO31(aq)+ __Ba2+(aq)+ __OH1(aq) 1 2 1 + __NO31(aq)+ __Ba2+(aq) __Zn (OH)2(s) productos Cancelar losiones espectadorespara conseguir la ecuación iónica neta… 1 2 1 __Zn2+(aq)+ __OH1(aq) __Zn (OH)2(s)

  24. Polímeros y monómeros polímero: una molécula grande (a menudo una cadena) hecha de muchas moléculas más pequeñas llamaron los monómeros Los polímeros se pueden hacer más rígidos si son las cadenas ligado junto por un agente del cross-linking.

  25. HHO H-N-C-C-O-H R Monómero Polímero aminoácidos............ proteínas nucleótidos (w/N- bases A, G, C, T/U) ..... ácidos nucléicos estireno .................. poliestireno PVA ...................... “limo” polivinilo alcohol

  26. 4 Na + O2Na del(G) 22O Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas Los coeficientes de una ecuación equilibrada representan # de partículas O # de topos, pero NO # de gramos. **

  27. masa masa vol. vol. MOL MOL partición. partición. 4Na +1O2Na del(G)22O Al ir de topos de una sustancia a los topos de otros, utilizar los coeficientes de la ecuación equilibrada. Utilizar los coeficientes. de equilibrado ecuación en cruzar este puente SUSTANCIA “B” SUSTANCIA “A” (desconocido) (sabido)

  28. 4 Na + O2Na del(G) 22O ( ) ( ( ) ) Na2O Na Na2O Na O2 ¿El oxígeno de cuántos topos reaccionará con sodio de 16.8 topos? 1 mol de O2 16.8 mol de Na = 4.2 mol de O2 4 mol de Na El óxido del sodio de cuántos topos se produce ¿87.2 sodio de los topos? 2 mol de Na2O 87.2 mol de Na = 43.6 mol de Na2O 4 mol de Na El sodio de cuántos topos se requiere ¿para producir 0.736 óxidos del sodio de los topos? 4 mol de Na 0.736 mol de Na2O = 1.472 mol de Na 2 mol de Na2O

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