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元素周期表及其应用. 元素周期律： 元素的 性质 随着元素 核电荷数 的递增而呈现 周期性 的变化。. 1 、原子半径 2 、元素主要化合价 3 、金属性、非金属性. 一、元素周期表的结构：. 【 交流与讨论 】 阅读课本 P7~8 并描述元素周期表的结构。. （ 1 ）元素周期表中有多少横行？ （ 2 ）元素周期表中有多少纵行？ （ 3 ）原子电子层数与周期表周期数的关系，最外层电子数与族序数的关系？. 【 归纳与整理 】 一、元素周期表的结构. 1 、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。
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元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。 1、原子半径 2、元素主要化合价 3、金属性、非金属性
一、元素周期表的结构： 【交流与讨论】阅读课本P7~8并描述元素周期表的结构。 （1）元素周期表中有多少横行？ （2）元素周期表中有多少纵行？ （3）原子电子层数与周期表周期数的关系，最外层电子数与族序数的关系？
【归纳与整理】一、元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。 周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为， 周期称为长周期，第周期又称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 7 7 周期 短周期 4、5、6、 7 三个短周期、四个长周期（包括一个不完全周期）。
【课堂练习1】请大家根据元素周期表，完成下表内容。【课堂练习1】请大家根据元素周期表，完成下表内容。 2 1 8 2 8 3 18 4 18 5 32 6 26 7 周期序数和原子电子层数相同。
2、族： 元素周期表共有个纵行，除了 。 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 18 8、9、10 族 16 ①族的分类 a、主族：由元素和元素共同构成的族 。 短周期 长周期 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
2、族： ①族的分类 a、主族：由元素和元素共同构成的族 。 长周期 短周期 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 长周期 b、副族：完全由元素构成的族， 用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 8、9、10 18 d、0 族：第纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和 长周期 元素 共7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。
【课堂练习2】请大家根据元素周期表，完成下列内容【课堂练习2】请大家根据元素周期表，完成下列内容 （1）完成下面表格 ⅤA 2 N 3 ⅥA 硫 Na 3 ⅠA （2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族） 铝是第3周期，ⅢA族 氖是第2周期，0族 铁是第4周期，Ⅷ族 主族序数和原子最外层电子数相同。
【结论】 周期序数 = 电子层数 主族族序数 = 最外层电子数
【课堂练习3】 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？ X是第4周期，第ⅠA族。 Y是第5周期，第ⅦA族。 2、（1）已知硅的原子序数是14, 指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它是___元素。 第3周期，VIA族。 氟
｛ 周期（第 周期 ） 周期： 个 （共个横行） 周期（周期 ） 周期（ 第 7 周期 ） ｛ 族个 族个 族 个 （共个纵行） 第Ⅷ族个 0族个 【小结】 元素周期表的结构 短 1、2、3 ｛ 长 4、5、6、 7 7 不完全 主 7 (ⅠA······ⅦA) 副 7 (ⅠB······ⅦB) 18 16 1 （包括3个纵行） 1 （稀有气体） 三短四长，七主七副零八族
二、元素在周期表中的位置与性质的关系 1、同周期： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子核外电子层数相同， 从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， 原子半 径逐渐减小， 核对核外电子的吸引能力逐渐增 强， 失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， 得 到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。
二、元素在周期表中的位置与性质的关系 2、同主族： 与水反应的剧烈程度增强 Li Na K Rb Cs 最高价氧化物水化物碱性增强 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大； 失电子能力增强，金属性增强。
二、元素在周期表中的位置与性质的关系 2、同主族： 单质氧化性逐渐减弱 9 F 17Cl 35Br 53I HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物水化物酸性减弱 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大； 得电子能力减弱，非金属性减弱。
二、元素在周期表中的位置与性质的关系 2、同主族： F Cl Br I Li Na K Rb Cs 从上往下，电子层增多，半径增大 失电子能力增强，金属性增强; 得电子能力减弱，非金属性减弱。
元素金属性与非金属性的递变 半径由大变小 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te Po At 半径由小变大 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
Cs F 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是； 最活泼的非金属元素是； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素 是； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 （不含放射性元素）是 。 Cl Cs
元素周期律及元素周期表的意义 ⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。 ⑶ 论证了量变引起质变的规律性
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找用于制取农药的元素 寻找用于制取农药的元素 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找半导体材料 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为________（2）气态氢化物的化学式分别为_________,它们稳定性强弱为_____________。 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______________。 Z＞Y＞X XH3、H2Y、HZ XH3＜H2Y＜HZ H3XO4＜H2YO4＜HZO4
四、微粒半径大小的判断规律： 1、当电子层数及核电荷数均不同时， 电子层数越多，半径越大。如Na和K； 2、当电子层数相同，核电荷数不同时， 核电荷数越大，半径越小。如Na和Mg; 3、当核电荷数相同，电子层数也相同时， 核外电子数越多，半径越大。如Cl和Cl—
四、微粒半径大小的判断规律： 4、同主族：主族元素原子半径从上到小依次增大； 5、同周期：主族元素的原子半径从左到右逐渐变小（0族元素除外）; 6、电子层结构相同的微粒，其核电荷数越 大，微粒半径越小；
【例题1】已知A2—、B —、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 ，半径由小到大的顺序是 。 【例题2】某元素Ｘ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的３倍，则Ｘ在周期表中的位置：。
【例题3】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。【例题3】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 （1）写出各元素的名称： （2）B在周期表中的位置： （3）C的原子结构示意图： （4）比较B、C的原子半径，写出Ａ的气态氢化物与Ｂ的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
【例题４】某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为【例题４】某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为 A 只能是x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
