1 / 18

7. Folyadékok és elegyek

7. Folyadékok és elegyek. Folyadékok. Másodlagos kötőerők szerepe domináns az alkotórészek között Térfogat nem (ill. nehezen) változtatható Alak könnyen változtatható Mozgó részecskék. Gőznyomás. Kis hőmérséklet tartományra:. Gőznyomás. nyomás/Hgmm. hőmérséklet / º C.

lani
Download Presentation

7. Folyadékok és elegyek

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 7. Folyadékok és elegyek

  2. Folyadékok • Másodlagos kötőerők szerepe domináns az alkotórészek között • Térfogat nem (ill. nehezen) változtatható • Alak könnyen változtatható • Mozgó részecskék.

  3. Gőznyomás Kis hőmérséklet tartományra:

  4. Gőznyomás nyomás/Hgmm hőmérséklet / ºC

  5. Forráspont- gőznyomás Forráspont: azon hőmérséklet, amelynél a gőznyomás értéke eléri a külső nyomást nyomás/Hgmm

  6. Felületi feszültség A folyadék felületének egységnyi megnöveléséhez szükséges energia.

  7. Felületi feszültség Gyakori folyadékok felületi feszültsége 25 °C-on /N·m-1 Dietil éter 0.0728 Kloroform 0.0271 Benzol 0.0289 CCl4 0.0270 Víz 0.0728 Etanol 0.0228 Higany 0.436 Glicerin 0.0634 Üveg nagyon nagy Víz felületi feszültségének hőmérsékletfüggése

  8. Nedvesítés, kapilláris nyomás felület felület nedvesít: q < 90° nem nedvesít: q > 90° csepp csepp Nehézségi erő: Fg=r2prgh Fg=2rpg cosq Adhéziós erő: h=2g cosq/rgr pc=2g cosq/r pc – kapilláris nyomás g – felületi feszültség r – a cső sugara q – határszög

  9. Tenzid: kis mennyiségben iscsökkenti a felületi feszültséget (ionos: SDS, amfipatikus: BuOH). Tenzidek micella

  10. Viszkozitás Folyással szembeni belső ellenállás extrém: üveg (pl. üveglap vastagodás) belső összetartás, „összeakadás” ~ viszkozitás n-oktán 0,32 cP; izooktán 0,47 cP

  11. Viszkozitás Víz viszkozitása 1 P = 1 g·cm−1·s−1 1 P = 0,1 Pa·s 1 cP = 1 mPa·s

  12. Oldatok ionos vegyületek oldódása vízben „hasonló a hasonlóban” elv hidrofób (szerves) hidrofil (vizes) fluorofil (fluoros) fázisok

  13. folyadék gőznyomás gőz A móltörtje Ideális folyadékelegyek A folyadék móltörtje: xA Raoult-törvény szerint pAxA poApBxB poB poA : tiszta A gőznyomása Az elegy p gőznyomása: ppA+pBxA poA+xBpoBpoB+xA(poA- poB) A gőz móltörtje: o x p A A y , y y = = - 1 A B A o o o p x ( p p ) + - B A A B A gőz mindig a folyadékelegy illékonyabb komponensébengazdagabb!

  14. Fázisdiagram Gőzössze-tétel görbe Hőmérséklet Forrás- pont görbe A móltörtje, xA

  15. Nemideális elegyek

  16. Nemideális elegyek: Azeotrópok pozitív azeotróp pozitív eltérés gőznyomás ideális (Rault-tv.) negatív eltérés negatív azeotróp összetétel folyadék gőznyomás görbék

  17. Nemideális elegyek: Azeotrópok Gőzössze-tétel görbe negatív azeotróp pozitív azeotróp Gőzössze-tétel görbe Forrás- pont görbe Forrás- pont görbe Hőmérséklet Hőmérséklet A móltörtje, xA A móltörtje, xA pl. HNO3 – H2O pl. EtOH – H2O

  18. Nemideális elegyek: Azeotrópok

More Related