1 / 16

Química Inorgânica Ácido de Brönsted-Lowry :

Química Inorgânica Ácido de Brönsted-Lowry :. Acadêmicos: Luiz Henrique Flávia Romacir Manoel Ana Paula. Teoria de Arrhenius : Toda substância que em meio aquoso libera íons H + e em meio aquoso libera íons OH - .

landis
Download Presentation

Química Inorgânica Ácido de Brönsted-Lowry :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Química InorgânicaÁcido de Brönsted-Lowry: Acadêmicos: Luiz Henrique Flávia Romacir Manoel Ana Paula

  2. Teoria de Arrhenius: Toda substância que em meio aquoso libera íons H+ e em meio aquoso libera íons OH-. • Teoria de Brönsted-Lowry: Em 1923, Brönsted e Lowery, independentemente, definiram ácidos como sendo doadores de prótons e bases como receptores de prótons. Ácidos

  3. 2H2O ↔ H3O+ + OH- • 2H2O: solvente • H3O+: ácido • OH-: base Em solução aquosa, essa definição não difere apreciavelmente daquela da teoria de Arrhenius. Brönsted-Lowry

  4. A teoria de Brönsted-Lowryé útil, porque estende a aplicabilidade da teoria de ácidos e bases a solventes diferentes da água, como amônia líquida, ácido acético glacial e ácido sulfúrico anidro, bem como a todos os outros solventes contendo hidrogênio. Deve-se frisar que as bases são receptores de prótons, não havendo necessidade nenhuma da presença do íon OH- para que uma substância seja uma base. Brönsted-Lowry

  5. NH4Cl + NaNH2 → Na+ Cl- + 2NH3 • NH4Cl: ácido • NaNH2: base • Na+ Cl-: sal • 2NH3: solvente ou simplesmente NH4 + NH-2 → 2NH3 Brönsted-Lowry

  6. Analogamente, em ácido sulfúrico: H3SO4+ + HSO4- → 2H2SO4 • H3SO4+: ácido • HSO4-: base • 2H2SO4: solvente Brönsted-Lowry

  7. Espécies químicas que diferem na composição apenas por um próton são denominadas “pares conjugados”. Portanto, cada ácido possui sua respectiva base conjugada, que se forma quando o ácido doa um próton. Analogamente, cada base possui um ácido conjugado correspondente. Brönsted-Lowry

  8. A↔B – + H+ • A: ácido • B-:base conjugada B + H+ ↔ A+ • B: base • A+:ácido conjugado Brönsted-Lowry

  9. Em solução aquosa HCl + H2O↔H3O+ + Cl- • HCl: ácido • Cl-: base conjugada • H2O: base • H3O+: ácido conjugada Brönsted-Lowry

  10. O HCl é um ácido, pois doa prótons. Assim, Cl- é sua base conjugada. Visto que o H2O recebe um próton, ele é uma base e forma H3O+, seu ácido conjugado. A base conjugada de um ácido forte é fraca, e vice-versa. Brönsted-Lowry

  11. Em solução de amônia líquida: NH4+ + S-2 ↔ HS- + NH3 • NH4+: ácido • S-2: base • HS-: ácido conjugado • NH3: base conjugada Brönsted-Lowry

  12. Em amônia líquida todos os sais de amônio atuam como ácidos, pois eles podem doar prótons; e os íons sulfeto atuam como base, pois recebem prótons. A reação é reversível e ela ocorre no sentido da formação das espécies que apresentam as menores tendências de se dissociarem, ou seja, HS- e NH3 no presente caso. Brönsted-Lowry

  13. A teoria de Brönste-Lowry apresenta uma limitação, pois o grau em que uma substância dissolvida pode atuar como ácido ou como base depende muito do solvente. • Por exemplo, o HClO4 é um doador de prótons extremamente forte. Se HClO4 líquido for utilizado como solvente, o HF dissolvido será forçado a receber prótons e atuar como base. Brönsted-Lowry

  14. HClO4 + HF ↔ H2F + + ClO4- Analogamente, o HNO3 é forçado a receber prótons e, portanto, atua como base tanto em HClO4 como em HF líquido como solvente. Brönsted-Lowry

  15. Solventes diferenciadores, como o ácido acético glacial, enfatizam a diferença de força ácida e muitos ácidos minerais só se ionizam parcialmente neste solvente. Isso acontece porque o próprio ácido acético é um doador de prótons. Portanto, para que uma substância dissolvida em ácido acético se comporte como um ácido, ela deve doar prótons mais facilmente que o ácido acético. O material dissolvido deve forçar o ácido acético a receber prótons (isto é, deve forçar o ácido a comportar-se como base). O solvente ácido tornar mais difícil a dissociação dos ácidos mais comuns, e ao contrário favorecerá a dissociação completa das bases. Logo, conclui-se que um solvente diferenciador para ácidos será solvente um nivelador para bases e vice-versa Brönsted-Lowry

  16. Próximo Grupo...

More Related