próbka
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 1

Badania metodą wolumetryczną zdolności węglika glinu (Al 4 C 3 ) do absorpcji gazowego wodoru PowerPoint PPT Presentation


  • 89 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

próbka 10mmol Al 4 C 3 10mmol Al 4 C 3 10mmol Al 4 C 3 10mmol Al 4 C 3. domieszka – – 1mmol Ti 1mmol TiH 2. mielenie – młyn WC młyn WC młyn WC. pomiar referencyjny eksperyment pomiar właściwy

Download Presentation

Badania metodą wolumetryczną zdolności węglika glinu (Al 4 C 3 ) do absorpcji gazowego wodoru

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Badania metod wolumetryczn zdolno ci w glika glinu al 4 c 3 do absorpcji gazowego wodoru

próbka

10mmol Al4C3

10mmol Al4C3

10mmol Al4C3

10mmol Al4C3

domieszka

1mmol Ti

1mmol TiH2

mielenie

młyn WC

młyn WC

młyn WC

pomiar referencyjny eksperyment pomiar właściwy

IR, SASP CPI IR, SASP

IR, SASP CPI IR, SASP

IR, SASP CPI IR, SASP

IR, SASP CPI IR, SASP

IR – spektroskopia podczerwieni, SASP – spaleniowa analiza składu pierwiastkowego

2,159

2,159

2,159

2,159

C1

2,159

1,953

2,159

Al1

2,159

Al2

2,159

1,933

1,953

2,175

2,159

1,953

1,953

komórka prymitywna

C2

1,933

2,175

1,953

1,953

Badania metodą wolumetryczną zdolności węglika glinu (Al4C3) do absorpcji gazowego wodoru

Karol Fijałkowski

Praca magisterska wykonana w Pracowni Oddziaływań Międzycząsteczkowych; kierownik i opiekun pracy: dr hab. Wojciech Grochala

Metodologia postępowania z próbką

Protonowo–wodorkowe magazyny wodoru

Protonowo–wodorkowe magazyny paliwa wodorowego to związki chemiczne zawierające wodór na dwóch różnych formalnych stopniach utlenienia: dodatnim +1 (protony H+) i ujemnym –1 (aniony wodorkowe H–).

  • degradacja węglika glinu nie jest uprzywilejowana termodynamicznie w temperaturze powyżej 25°C (równanie 1)

  • brak strat wodoru spowodowanych wydzielaniem się metanu (równania 1 i 3)

  • domieszkowany tytan może zniszczyć strukturę krystaliczną Al4C3 (równanie 2)

  • Przykładowe magazyny protonowo–wodorkowe:

  • mieszanina dwóch różnych związków chemicznych:[1]

  • LiNH2 + 2 LiH ↔ Li2NH + LiH + H2 ↔ Li3N + 2 H2

  • część protonowa i wodorkowa w obrębie jednej fazy krystalicznej:[2] Li4(NH2)3(BH4)

  • układy te charakteryzują się bardzo zróżnicowaną termodynamiką reakcji uwalniania wodoru (od silnie egzo– do silnie endotermicznej)

  • Koncept

  • materiały węglikowe nie były dotychczas testowane pod kątem ich zdolności do magazynowania wodoru

  • znany jest układ łatwo wydzielający wodór:[3]

  • x LiH + CHx (nano) → x H2 + x Li + C(nano)

  • równania hipotetycznego wiązania H2 przez węglik glinu

  • Al4C3 + H2 → Al3(AlH)C2(CH)

  • Al3(AlH)C2(CH) + H2 → Al2(AlH)2C(CH)2

  • Al2(AlH)2C(CH)2 + H2 → Al(AlH)3(CH)3

  • Al(AlH)3(CH)3 + H2 → Al(AlH)2(AlH2)(CH)2(CH2)

  • Al(AlH)2(AlH2)(CH)2(CH2) + H2 → Al(AlH)(AlH2)2(CH)(CH2)2

  • Al(AlH)(AlH2)2(CH)(CH2)2 + H2 → Al(AlH2)3(CH2)3

  • Al(AlH2)3(CH2)3 + H2 → (AlH)(AlH2)3(CH2)2(CH3)

  • (AlH)(AlH2)3(CH2)2(CH3) + H2 → (AlH2)4(CH2)(CH3)2

  • kolejnych etapów nie uwzględniono, bo tworzyłby się nietrwały AlH3

  • tytan oraz wodorek tytanu (TiH2) to znane katalizatory reakcji uwodornienia glinowodorków litu (LiAlH4) i sodu (NaAlH4),[4] przetestujemy ich zdolność do przyspieszania powyższych reakcji

  • Ładowanie magazynu poprzez heterolityczne rozszczepienie cząsteczki H2

  • atomy metalu o dodatnim ładunku cząstkowym (+) przyłączają aniony H–

  • atomy niemetalu o cząstkowym ładunku ujemnym (–) wiążą protony

  • M–Nm + H2→ (H––M)…(Nm–H+)

  • gdzie: M (metal, półmetal) = B, Al, Be, Li, itd; Nm (niemetal) = O, N, C, itd.

1,37% H

2,70% H

4,00% H

5,26% H

6,49% H

7,69% H

8,86% H

10,00% H

Wyniki

próbka zmielonego, niezdomieszkowanego Al4C3

próbka Al4C3 zmielonego z tytanem (10% molowych)

spaleniowa analiza składu pierwiastkowego nie wykazała obecności H2 w próbkach

+ – + –

  • Struktura krystaliczna[5] Al4C3

  • Al4C3 krystalizuje w symetrii trygonalnej,grupa przestrzennaR3mH

  • wymiary komórki elementarnej: a = b = 3.335Å, c=24.967Å, α=β=90.0°, γ=120,0°

  • nie są znane inne odmiany węglika glinu

  • dwa różne rodzaje atomów węgla (C1, C2) i atomów glinu (Al1, Al2)

  • materiał o bardzo małej gęstości (d = 2,36 g/cm3)

Metodologia pomiarów

PCTPro–2000 Hy–Energy Scientific Instruments LLC, Newark, USA

  • Wnioski

  • węglik glinu nie absorbuje wykrywalnej ilości wodoru w warunkach pomiarów (>0,2% wag. – czułość metody analizy elementarnej)

  • nie można wykluczyć, iż efekt jest wyłącznie kinetyczny

  • domieszkowany tytan błyskawicznie wiąże wodór (powstaje TiH2) i nie wykazuje aktywności katalitycznej w reakcji przyłączania wodoru do Al4C3

  • w wydmach IR brak pasm odpowiadających drganiom C–H, Al–H, Ti–H

  • Al4C3 nie uległ degradacji w drastycznych warunkach eksperymentu; może być dobrą i lekką zaporą dla wodoru

  • analizator CPI mierzy zmiany ciśnienia wodoru w instalacji o znanej objętości

  • objętość i ciśnienie wodoru działającego na próbkę kontrolowana dzięki systemowi zaworów pneumatycznych sterowanych komputerowo

  • na podstawie zmierzonych zmian ciśnienia w określonej temperaturze wyznaczana jest zaabsorbowana lub zdesorbowana ilość moli wodoru

  • próbka może przebywać jedynie w atmosferze H2 lub He, albo w próżni (10–3 bar)

  • warunki eksperymentu: (Tmax = 450°C, pmax = 100 bar), (Tmin = 30°C, pmin = 52 bar)

Wybór literatury

[1] P. Chen, Z. Xiong, J. Luo, J. Lin, K. L. Tan, Nature, 2002, 420, 302.

[2] Y. E. Filinchuk et.al, Inorg. Chem.2006, 45, 1433.

[3] T. Ichikawa, H. Fujii, S. Isobe, K. Nabeta, Appl. Phys. Lett. 2005, 86, 241914.

[4] B. Bogdanović, M. Schwickardi, J Alloys Comp, 1997, 353–354, 1.

[5] T. M. Gesing, W. Jeitschko, Z Naturforsch. B 1995, 50, 196.

[6]www.nist.gov (stan na maj2007).

  • Termodynamika reakcji degradacji[6] Al4C3 w H2 [kJ/mol]

  • nie uwzględniono degradacji prowadzącej do (nietrwałego) wodorku glinu

  • Al4C3 + 6H2 → 4Al + 3CH4

  • Al4C3 + 3Ti → 4Al + 3TiC

  • Al4C3 + 3H2 + TiH2 → 4Al + TiC + 2CH4

∆H˚ = – 8,92 –T∆S˚ =+ 59,92 (1)

∆H˚ = – 336,61 –T∆S˚ = – 1,44 (2)

∆H˚ = + 26,20 –T∆S˚ =+ 0,20 (3)

Chemia UW


  • Login