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Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5

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- A REPRESENTAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS - SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS. Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5. LEMBRANDO: Toda a matéria é formada por várias substâncias diferentes.

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a representa o e organiza o dos elementos qu micos liga es qu micas subst ncias puras e misturas

- A REPRESENTAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS- LIGAÇÕES QUÍMICAS- SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS

Colégio MV – 9º ano

Profª Adriana Amorim

Ciências – Cap. 5

slide2
LEMBRANDO:
  • Toda a matéria é formada por várias substâncias diferentes.
  • Essas substâncias são formadas pela união de átomos dos diversos elementos químicos.
  • Essa união dos elementos químicos é chamada de ligação química.
slide3

H + H H H

H H

H + H + O O

ÁTOMOS DE HIDROGÊNIOS

GÁS OXIGÊNIO

ÁGUA

ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E OXIGÊNIO

Átomos Molécula

Além das fórmulas químicas, as moléculas são representadas por modelos que utilizam esferas diferentes para ilustrar cada tipo de átomo.

slide4

EXEMPLOS DE MÓLECULAS

O 3 - GÁS OZÔNIO

ÁGUA – H2O

SAL DE COZINHA – NaCl

H2 – GÁS HIDROGÊNIO

GLICOSE – C6H1206

slide5
As substâncias podem ser classificadas como:

SUBSTÂNCIAS PURAS: formadas por espécies químicas iguais. Podem ser átomos, moléculas ou aglomerados iônicos.

São divididas em:

Subst. Pura Simples

Subst. Pura Composta

slide6

SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES:ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO QUIMICO.

O 3 - GÁS OZÔNIO

H2 – GÁS HIDROGÊNIO

O2 – GAS OXIGÊNIO

slide7

SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA: ÁTOMOS DE MESMO ELEMENTOS QUIMICOS DIFERENTES:

ÁGUA – H2O

SAL DE COZINHA – NaCl

GLICOSE – C6H1206

slide8
CARACTERÍTICAS QUE IDENTIFICAM SE UMA SUBSTÂNCIA É PURA
  • Fórmula química
  • Propriedades específicas: TF, TE e densidade constantes
slide9

A temperatura vai aumentando

Após 2 minutos - atinge

0ºC (TF) – inicia o processo de derretimento

Gelo + água líquida

Após 5 minutos

Temperatura = 0 º C

Gelo + água líquida

Gelo a - 3º C

t= 0 min

Após 8 minutos

Temperatura = 0ºC

Gelo + água líquida

Após 10 minutos

Temperatura = 0ºC

Água líquida

slide10
Durante a mudança do estado físico da água a temperatura permanece constante.
  • Este comportamento serve para qualquer tipo de substância pura.
  • Este comportamento pode ser analisado no gráfico chamado Diagrama de aquecimento de uma substância pura.
slide11

T (ºc)

gasoso

Líq + gas

PE 100º

EBULIÇÃO

líquido

Sol + líq

PF 0º

FUSÃO

sólido

t (min)

- 10º

slide12
Pense e responda:

Pág. 99

Pág. 101

slide13
LIGAÇÕES QUÍMICAS
  • Os átomos da maioria dos elementos químicos, iguais ou diferentes se combinam uns com os outros resultando em grande variedade de substâncias diferentes, sejam naturais, sejam sintetizadas pelo homem.
  • A combinação entre átomos se dá:
  • Com a perda, com o ganho ou com compartilhamento de elétrons da última camada das eletrosferas.
slide14
REGRA DO OCTETO
  • Formulada por G. Lewis e W. Kossel (1916)
  • Apenas os gases nobres são estáveis, apresentando 8 é na camada de valência. (exceção do Hélio – 2 é)
  • Os átomos de outros elementos químicos apresentam de 1 a 7 é, e segundo essa regra ficaram estáveis quando adquirirem uma configuração semelhante a dos gases nobres.
  • Esta estabilidade só será adquirida quando um átomo se ligar a outro, perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons.(valido somente para os elementos representativos- Família A).
slide15
LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
  • Família IA, IIA, IIIA : tendência a perder elétrons formando cátions ( íons de cargas positivas)
  • Família VA, VIA, VIIA: tendência a ganhar elétrons formando ânions ( íons de cargas negativas).
slide16

FORMAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO – SAL DE COZINHA

A ATRAÇÃO ENTRE IONS PRODUZ AGLOMERADOS IÔNICOS GEOMETRICAMENTE DEFINIDOS

slide17
O número de elétrons perdidos deve ser igual ao número de elétrons ganhos, anulando as cargas positivas e negativas dos cátions e ânions.
  • As ligações ocorrem:
  • Átomos que necessitam ganhar e átomos que necessitam perder é.
  • Cátions e ânions
  • Metais e não metais ou metais e hidrogênio
slide19
LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
  • Ocorre através de um compartilhamento de elétrons entre os elementos envolvidos.

Ex: formação do gás cloro (Cl2 )

  • O cloro pertence a família 7ª, tendo então 7 é na camada de valência. Sua tendência é de receber um elétron.
slide20

Cl

Cl

Representação da ligação covalente na formação da molécula de Cl2, na qual um par de elétrons é compartilhado entre átomos de cloro.

Essa representação é chamada de fórmula eletrônica.

slide21
As ligações covalente podem ser:
  • simples: quando apresentam apenas uma ligação. EX:

Cl

Cl

slide22
B)Dupla: quando apresentam duas ligações

EX: gás oxigênio (VIA)

O

O

slide23
C)Tripla: quando apresentam três ligações

EX: gás nitrogênio (VA)

N

N

slide24
- Além da fórmula eletrônica, representa-se também a ligação covalente pela fórmula estrutural.

Cl

Cl

N

N

O

O

slide25
Outros exemplos:
  • Água
  • Gás metano
  • Gás carbônico
  • Acetileno

GRIFAR: pág. 105

slide26
Resumindo...

- A ligação covalente ocorre:

  • Átomos que apresentam tendência a receber elétrons;
  • Não metais e não metais;
  • Não metais e hidrogênio.
misturas
MISTURAS
  • E a junção de duas ou mais substâncias.
  • Não podem ser representadas por fórmulas químicas.
  • Apresentam temperaturas de fusão, ebulição e densidade variáveis.
  • As temperaturas não se mantém estáveis durante a mudança de estados.
slide28
As misturas podem ser classificadas como:

1) Mistura homogênea: apresenta aspecto uniforme ou uma única fase. Também chamada de solução.

slide30
2) Mistura heterogênea: Apresentam mais de uma fase, podem ser de acordo com o numero de fase, bifásico, trifásico ou polifásico.
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