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物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。. 表示含有一定数目 微观粒子的集合体. 物质的量. 微观粒子. 宏观物质. （难见、难称量）. （可见、可称量）. 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等. 质量. 【 练习一 】. 1. 判断正误，并说明理由。 A.1mol 氢 B. 1mol CO 2 C. 1mol 大米 D. 摩尔是 7 个基本物理量之一 Ｅ . 1mol 是 6.02×10 23 个微粒的粒子集合体. 错误。没有指出是分子、原子或离子. 正确。. 错误。大米不是微观粒子. 错误，摩尔是单位. 错误. 注意.

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物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。

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Presentation Transcript

  1. 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 表示含有一定数目 微观粒子的集合体 物质的量 微观粒子 宏观物质 （难见、难称量） （可见、可称量） 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 质量

  2. 【练习一】 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 D.摩尔是7个基本物理量之一 Ｅ. 1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 错误，摩尔是单位 错误 注意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

  3. 使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

  4. 练习二 6.02×1023 • (1) 1molC约含有个C • (2) 2molH2O含有个H2O • (3) 2molO约含有个O • (4) 3molH+含有个O NA 1.204×1024 3NA 微粒的数目（N）=该微粒的物质的量（n）×NA

  5. 练习三 1 (1) 含6.02×1023个H2的物质的量约为mol (2)含3.01×1023个O2的物质的量约为mol 0.5 2 (3)1. 2041024个水分子物质的量为____mol 微粒的物质的量（n）=　微粒的目（N） ÷NA

  6. ？ 阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1） n = N NA × 物质的量 粒子个数

  7. 例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？ • 解：O2的分子数为 • N = n × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 • = 3.01 × 1023 • 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。

  8. 例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？ • 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。

  9. 练习四 1 0.5molH2约含有氢分子数　个 3.01  1023 6.02  1023 21molNaCl约含有氯离子数_____________ 个 3 1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个 2.408  1024 42mol CO2中含有mol C和mol O， 含有个CO2分子。 5mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同 4 2 1.204  1024 3

  10. 讨 论 n(H) N(H) n(O) N(O) 1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？ 2H H2O O 2 1 微粒个数 1 2NA 扩大NA倍 NA NA 2 mol 1 mol 1 mol 物质的量 微粒之间的个数之比 =物质的量之比 结论：

  11. 公式一： 物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系： N n= 变换为 N= n × NA NA ×NA 粒 子个数 (N) 物质的量(n) ÷ NA 【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比

  12. 练习五 ⑴3mol H2SO4中约含有个H2SO4，可电离出mol H＋，mol SO42-，共含mol原子 ⑵ 3.01×1023个HNO3中N的物质的量约为 mol,O的物质的量为. 1.806×1024 3 6 21 0.5 1.5mol

  13. 概念辨析 １、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 ２、H2O的摩尔质量是18g ３、1molC的质量是C的摩尔质量 ４、摩尔质量的单位必须是“g/mol” ５、CO2的摩尔质量是44 ６、1molH2SO4的质量是98g/mol √

  14. 转化问题 解决问题 提示： 12g 个 12C 1mol 6.02×1023 还有什么其他的方法可以知道水分子的个数呢？ 1mol物质的质量是多少？

  15. 概念辨析 1molO2的质量是，O2的相对分子质量为，O2的摩尔质量为 。 1mol物质的质量、相对分子质量（或相对原子质量）、摩尔质量三者间有何联系与区别

  16. 练习六 23g • 1mol Na的质量= • ( Na的摩尔质量＝ ) • 1mol Na＋的质量＝ • (Na＋的摩尔质量＝ ) • 1molH2SO4的质量= • （H2SO4的摩尔质量= ） • 1molSO42-的质量= • （SO42-的摩尔质量＝ ） 23g/mol 23g 23g/mol 98g 98g/mol 96g 96g/mol

  17. 思考 1.９０克水的物质的量是____molH20 2.３２克氧气的物质的量是 ____molO2 5 1 你能总结出物质的质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系吗？

  18. 摩尔质量 n = m M × 物质的量 质量

  19. 练习七 3、36g水所含的分子数？ 9g水所含的分子数呢？ 4、6.02×1024个 HCl分子的质量？ 答案：3：1.204×1024个；3.01×1023个 4：365克

  20. 巩固练习1 NA 56 g ◆ 1 mol 铁的质量为，含有个铁原子，铁的摩尔质量为。 56 g/mol 22.4g ◆物质的量为0.4 mol的Fe质量是，含有的铁原子的个数是？ 列公式计算 0.4NA 7、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为( ) A.8 B.16 C.64 D.160 B

  21. Help me!!! 随 堂 练 习 ？ 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 0.25mol 2、含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量和摩尔质量。 28g/mol 28 3、0.245gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 0.111g

  22. 组成关系（包括电离） 两种物质进行比较 （3）相当量关系 例3. 与1.4g CO所含O的数目相等的CO2的质量是多少？

  23. n×M m= m/n M= 归纳：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系 物质的质量 m n= M 摩尔质量 物质的量 公式变形：

  24. 巩固练习2 20 g•mol-1 106 g•mol-1 18 g•mol-1 98 g•mol-1 1 mol 0.5 mol 6.02×1022 或 0.1NA 6.02×1023 1.204×1024 9 g 2 g 212 g

  25. m(Na2SO4) M(Na2SO4) 总结 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 NA M m n N NA M 例题： 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 解:Na2SO4的相对式量为142，摩尔质量142g/mol. 71g = 0.5mol n(Na2SO4)= = 142g·mol-1 则Na+的物质的量为1mol，SO42-的物质的量为0.5mol.

  26. 练习五 1、0.5molNa2SO4含有molNa+;molSO42-;约含 个O。 2、0.1molNH4+中约含有个N，约含有 个H。 3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是含有的CO32-离子数是,含有的O原子数是 。 0.5 1 1.204×1024 6.02×1022 2.408×1023 3NA 1.5NA 4.5NA

  27. 3.填空题 （1）1mol O中约含有_______________个O原子； （2）4mol O2中约含有_________molO原子； （3）3mol H2SO4中约含_________________个H2SO4分子，可解离出_______molH+； 6.02×1023 8 3×6.02×1023 6 6.02×1023 （4）1mol H2SO4中含______________个S原子，_____________个O原子，_____________个H原子，_________ mol O 。 4×6.02×1023 2×6.02×1023 4 1 (5)1molNaOH中约含有_______molNa+、___molOH- 1

  28. 一定体积和一定物质的量浓度溶液的配制

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