2 oxidy
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 13

2. OXIDY PowerPoint PPT Presentation


  • 147 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

2. OXIDY. CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ. RZ-11.5.2006. Jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku Oxidační číslo kyslíku vždy –II Název oxid Oxidační číslo prvku podle přípony Tvorba vzorce a názvu je jako u halogenidů !!! Užívá se křížové pravidlo !!!. a) Tvoření vzorce z názvu. Oxid hlinitý

Download Presentation

2. OXIDY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


2 oxidy

2. OXIDY

CHEMICKÉ

NÁZVOSLOVÍ

RZ-11.5.2006


2 oxidy

Jsoudvouprvkové sloučeniny kyslíku

Oxidační číslokyslíku vždy–II

Názevoxid

Oxidačníčísloprvku podlepřípony

Tvorba vzorce a názvu je jako u halogenidů

!!!Užívá sekřížové pravidlo!!!


A tvo en vzorce z n zvu

a) Tvoření vzorce z názvu

Oxid hlinitý

Al O

Zapsat oxidační čísla:

Kyslík vždy –II

Hliník –hlinitý+III

Al+IIIO-II

Křížovým pravidlem:

Al+III2O-II3


2 oxidy

U sudého oxidačního čísla prvku je princip tvoření vzorce je totožný

Oxid dusičitý

N O

Dusík … +IV

Kyslík … -II

N+IVO-II

Jsou-li obě čísla dělitelná 2, pak vydělit 2!!!

N+IV:2=2O–II:2=1

Užít poté křížové pravidlo N+IVO-II2


P klady k procvi en

Oxid fosforečný

Oxid železitý

Oxid rtuťný

Oxid uhličitý

Oxid hořečnatý

Oxid sírový

P2O5

Fe2O3

Hg2O

CO2

MgO

SO3

Příklady k procvičení


B tvo en n zvu ze vzorce

b) Tvoření názvu ze vzorce

  • Tvoří se přesně naopak než u tvoření vzorce

  • Al2O3

    Použít křížové pravidlo!!!

    Al+III2 O-II3

    oxid hlinitý


2 oxidy

Příklad

P 2 O 5

Křížovým pravidlem

P +V2 O -II5

Kyslík –II …oxid

Fosfor+V … přípona-ečný

Oxid fosforečný


Dopl te n zvy

K 2 O

Cl 2 O 7

N 2 O 3

Br 2 O 5

As 2 O 3

Na 2 O

Oxid draselný

Oxid chloristý

Oxid dusitý

Oxid bromičný

Oxid arsenitý

Oxid sodný

Doplňte názvy:


2 oxidy

Příklad: CaO

Křížovým pravidlem:

Ca +IO –I

Kyslík v oxidech je –II!!!

Došlo ke krácení!

Je tedy nutno zpět vynásobit 2:

Ca +I· 2 = IIO –I·2 = -II

Ca +II … vápník s příponou -natý

Oxid vápenatý


2 oxidy

Totéž pro jiný oxid:

SnO2 křížovým pravidlem:

Sn+II O2-I

Víme, žekyslík v oxidechje–II

Z toho vyplývá:oběhorníčíslavynásobit2

Sn+II·2 =+IVO2-I·2 =-II

cín + ičitý kyslík = oxid

Oxid cíničitý


P klady

SnO2

MgO

WO2

SO3

OsO4

CuO

Oxid cíničitý

Oxid hořečnatý

Oxid wolframičitý

Oxid sírový

Oxid osmičelý

Oxid měďnatý

Příklady


Te komplikovan ji oboj

SnO

Hg2O

ZnO

Fe2O3

SO3

N2O5

Mn2O7

Oxid cínatý

Oxid rtuťný

Oxid zinečnatý

Oxid železitý

Oxid sírový

Oxid dusičný

Oxid manganistý

Teď komplikovaněji obojí:


2 oxidy

K O N E C


  • Login