Blanco Flores Gabriela Berenice Delgado Rodríguez Sheila 7°C

1. Blanco Flores Gabriela Berenice Delgado Rodríguez Sheila 7°C TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

2. pH • Definición: • Logaritmo negativo de la concentración de iones H+ o hidronio: grado de acidez o alcalinidad. • pH = -log [H+]  o  pH = -log [H3O] • enmoles por L

3. pH • Metabolismo de H+

4. Regulación • Ácido carbónico CO2 + H2O: H2CO3

5. Regulación • Ácidos no volátiles • Metionina y cistina: Ácido sulfúrico • Grasas: ácidos acetoacéticos y b- hidroxibutírico • Bases púricas: ácido úrico • Diversos compuestos: ácido fosfórico “Reserva alcalina”: capacidad amortiguadora celular 15 mEq/kg corporal

6. ¿QUÉ ES? • El amonio es un producto tóxico derivado del metabolismo proteico.

7. METABOLISMO DEL AMONIO Desaminación de la Glutamina • Usando el cotransportador • bidireccional luminalNa/K • Secreción de la NH4 • en la luz, a través de la • sustitución de un H Formación de NH4 2 NH4 y 2 HCO3 • Formación de • αcetoglutarato (αKG) • A través de la sustitución de K usando el cotransportadorNa/K/2Cl El NH4 es reabsorbido • Metabolismo del αKG Genera una nueva molécula de HCO3 • Captan el NH4 y lo sustituyen por K a través de la ATPasabasolateralNa/K • ↑ de [] en el intersticio medular de NH4 Se secreta a la luz tubular Circulación sistémica ORINA Ciclo de la Urea

8. CICLO DE LA UREA

9. IMPORTANCIA DEL AMONIO El valor plasmático normal del amonio oscila entre 10-80 (23 -45) µg/dl

10. SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO • ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH Regenera HCO3 Elimina el CO2

11. SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO (CO2) dis + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3-

12. SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO • Para cualquier ácido, la [] de ácido en relación con sus iones disociados viene definida por la consonante de disociación K´ K´= H+ x HCO3 H2CO3 • Esta ecuación indica que en una solución de H2CO3, la cantidad de iones hidrógeno libres es igual a: H+ = K´xCO2 HCO3 • El K´ para esta reacción es 8 x 10-7 mol/L (800 nmol, pK´ = 6.1). Entonces: H+ = 800 x CO2 HCO3

13. SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO • Substituyendo CO2 por 0.03 x pCO2 H+ = 800 x 0.03 x pCO2 H+= 24 x pCO2 HCO3HCO3 • La [] normal de H+ en la sangre es 40 nmoles/L y la pCO2 es 40 mmHg, la concentración normal de HCO3 puede ser calculada con la ecuación anterior: 40 = 24 x 40 HCO3= 24 mmol/L HCO3 • Este cociente también puede ser representado con la ecuación de Henderson – Hasselbach: pH = 6.1 + log HCO3 o riñón pCO2 pulmón

14. SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO • La [] de H+ se reducirá por dos mecanismos: • Descenso en la pCO2 • Incremento en el HCO3 plasmático • La [] de H+ se eleva por dos mecanismos: • Aumento en la pCO2 • Disminución en el HCO3 plasmático

15. Acidosis respiratoria • Causas:

16. Acidosis respiratoria • Fisiopatología • Mecanismos compensatorios

17. Acidosis respiratoria • Diagnóstico: • Tratamiento

18. Alcalosisrespiratoria • Causas:

19. Alcalosis respiratoria • Fisiopatología • Mecanismos compensatorios

20. Alcalosis respiratoria • Diagnóstico: • Tratamiento Irritabilidad SNC y SNP

21. Acidosis metabólica • Causas:

22. Acidosis metabólica • Fisiopatología • Mecanismos compensatorios

23. Acidosis metabólica • Tipos:

24. Acidosis metabólica • Tipos: • Pérdida GI y renal • IR • Acidosis tubular proximal • Trastorno funcional renal • Cetoacidosis • Acidosis láctica • IR • Salicilatos • Etilenglicol • Metanol

25. Acidosis metabólica • Diagnóstico: • Tratamiento

26. Acidosis mixta • Acidosis metabólica: HCO3-: 10 mEq/L pCO2: 22 mmHg • Acidosis mixta: (EPOC) HCO3-: < 10 mEq/L pCO2: 40 mmHg

27. Alcalosis metabólica • Causas: Sale H+ entra HCO3- H+ entra a célula K+ sale H+ pasa a orina HCO3- entra Na+ y Cl- entran H+ y K+ salen HCO3- entra

28. Alcalosis metabólica • Fisiopatología • Mecanismos compensatorios

29. Alcalosis metabólica • Diagnóstico: • Tratamiento Confusión, apatía y estupor

30. Tipos de respiraciones

31. Osmolaridadplasmática • Concentración molar de las partículas osmóticamente activas en 1L de plasma.