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酸鹼滴定法定量鹼量

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酸鹼滴定法定量鹼量 - PowerPoint PPT Presentation


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化學丙級技術士檢定術科測驗第六題第二站. 酸鹼滴定法定量鹼量. 臺南市立德光中學綜合高中美如師製作. 試題第二站:液鹼中總鹼量之測定. ( 一 ) 操作時間:二小時 ( 二 ) 操作說明:液鹼以不含二氧化碳之去離子 水稀釋後,可以甲基橙為指示 劑,以標準酸滴定,由此可計 算液鹼中之總鹼量。. ( 一 ) 操作步驟:. 樣品之配製:精秤約 15g 液鹼,以不含二氧化碳之去離水定量至 200.0mL 。

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試題第二站:液鹼中總鹼量之測定
  • (一) 操作時間:二小時
  • (二) 操作說明:液鹼以不含二氧化碳之去離子
  • 水稀釋後,可以甲基橙為指示
  • 劑,以標準酸滴定,由此可計
  • 算液鹼中之總鹼量。
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(一) 操作步驟:
  • 樣品之配製:精秤約15g 液鹼,以不含二氧化碳之去離水定量至200.0mL。

2. 樣品之滴定:

  • (1) 精取樣品50.0 mL 放入250 mL 錐形瓶內,加入2 滴甲基橙指示劑,以
  • 約0.5M 硫酸標準溶液滴定至稍過量,置一小漏斗於瓶口,微火煮沸5 分
  • 鐘,冷郤後再加入2 滴甲基橙,再以約0.1 M 氫氧化鈉溶液滴定過量之
  • 甲基橙,可求得液鹼之總鹼量(以Na2O 計)。
  • (2) 重複滴定一次,計算液鹼總鹼量(以Na2O 計)之平均值。
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(二)、原理

1.液鹼[B(OH)2]試樣先以過量之硫酸中和後,再以鹼標準溶液滴定過剩之硫酸。

B(OH)2 +H2SO4 BSO4 +2H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

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四、實驗步驟:

步驟一 樣品之配製

  • 精秤約15g液鹼,以不含二氧化碳之去離子水定量至200mL。

步驟二 精取樣品

  • 精取樣品50.0mL放入250mL錐形瓶內,加入2滴甲基橙指示劑。

步驟三 樣品之初滴定

  • 以約0.5M硫酸標準溶液滴定至稍微過量。
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四、實驗步驟-4

步驟四 驅除二氧化碳

  • 置一小漏斗置於錐形瓶瓶口,微火煮沸5分鐘冷卻後再加入2滴甲基橙。

步驟五 樣品之逆滴定

  • 再以約0.1M氫氧化鈉溶液滴定過量之甲基橙,即可求得液鹼之總鹼量。

步驟六 重複實驗

  • 重複滴定一次,計算液鹼總鹼量(以Na2O計)之平均值。
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五、實驗結果報告表-1
  • 液鹼取樣重量:_15.1011_g,配置體積:_200.0_mL
  • 硫酸溶液濃度:_0.5015_M,氫氧化鈉溶液濃度:_0.1045_M
  • 樣品溶液取樣量:_50.00_mL(1) ;_50.00_mL(2)
  • 硫酸溶液滴定體積: _18.31_mL(1) ;_18.56_mL(2)
  • 氫氧化鈉溶液滴定體積_7.65_mL(1) ;_8.89_mL(2)
  • 試樣中總鹼量(以Na2O表示)(1)=_14.42_%,(2)=_14.52_%
  • 試樣中總鹼量平均濃度=_14.47_%,兩次分析之差值=_0.10_%
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