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Classificação das Reações

Classificação das Reações. Basicamente podemos classificar as reações químicas em:. SÍNTESE OU ADIÇÃO. ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO. REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA). REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO). SÍNTESE OU ADIÇÃO.

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Classificação das Reações

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  1. Classificação das Reações Basicamente podemos classificar as reações químicas em: SÍNTESE OU ADIÇÃO ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO)

  2. SÍNTESE OU ADIÇÃO É quando duas ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única substância CaO + H2O Ca(OH)2 NH3 N2 + 3 H2 2

  3. ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO É quando uma única substância reagente produz duas ou mais substâncias 2 H2O 2 H2 O2 + CaCO3 CaO CO2 +

  4. Em função do agente que provoca a decomposição as reações são classificadas em : ELETRÓLISE Decomposição provocada pela corrente elétrica PIRÓLISE Decomposição provocada pelo calor HIDRÓLISE Decomposição provocada pela água FOTÓLISE Decomposição provocada pela luz

  5. REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) São reações em que um elemento químico de uma substância simples substitui outro elemento de um composto, libertando-o, como substância simples Zn + 2 HCl + Cl2 H2 Zn Cl2 + 2 NaBr + Br2 2 NaCl

  6. REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO) É quando duas substâncias compostas trocam entre si partes de suas estruturas, formando duas novas substâncias compostas 2 KI + Pb(NO3)2 + 2 KNO3 PbI2

  7. 01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N2 + 3 H2 2 NH3 SÍNTESE CaCO3CaO + CO2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 ANÁLISE SÍNTESE a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise.

  8. CONDIÇÕES DE OCORRÊNCIA DE ALGUMAS REAÇÕES REAÇÕES DE DESLOCAMENTO As reações de deslocamento ocorrem quando o elemento que substitui outro, da substância composta, é mais reativo Zn + 2 HCl + Cl2 H2 Zn O "Zn" é mais reativo que o "H"

  9. REATIVIDADE DE ALGUNS METAIS Cs > Rb > K > Na > Ba > Li > Sr > Zn Ca > Mg > Al > Mn > > Cr > Pb Fe > Co > Ni > Sn > > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pd Au Pt > >

  10. Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Zn + 2 HCl ? + Cl2 H2 Zn O zinco é mais reativo que o hidrogênio Cu + FeSO4 ? Reação não ocorre O “Zn” substitui o “H” ? Mn + NiSO4 Ni + MnSO4 O cobre é menos reativo que o ferro O manganês é mais reativo que o níquel O “Cu” não substitui o “Fe” O “Mn” substitui o “Ni”

  11. REATIVIDADE DE ALGUNS AMETAIS F > O > Cl > Br > I > > S N > P > C Cl2 + 2 NaBr ? + Br2 2 NaCl O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br”

  12. REAÇÕES DE DUPLA TROCA Formação de um precipitado 2 KI + Pb(NO3)2 + 2 KNO3 PbI2 Formação de uma substância volátil H2SO4 + Na2SO4 + Na2SO4 H2CO3 H2O + CO2 Formação de uma substância mais fraca HClO4 + KCN + HCN KClO4 ácido mais fraco

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