Les mol cules
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Les molécules. Rappel. Atome : C’est la plus petite partie d’un élément. Exemples : Ne, O, H Molécule : C’est un ensemble d’atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques. Exemples : H 2 O, NaCl, H 2 SO 4 ,O 3. La signification d’une formule . Symboles:

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Les molécules

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Presentation Transcript


Les mol cules

Les molécules


Rappel

Rappel

Atome :

C’est la plus petite partie d’un élément.

Exemples : Ne, O, H

Molécule :

C’est un ensemble d’atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques.

Exemples : H2O, NaCl, H2SO4,O3


La signification d une formule

La signification d’une formule

  • Symboles:

    Désignent les éléments qui composent la molécule.

  • Chiffre placé en indice :

    Indique le nombre de fois que l’atome se retrouve dans la molécule.

    (si l’indice suit une parenthèse, il multiplie tous les éléments de cette parenthèse)


Exemples

Exemples

  • H2O

    Il y a ____ atomes d’hydrogène

    et ____ atome d’oxygène.

  • Al2(SO4)3

    Il y a ____ atomes d’aluminium,

    ____ atomes de soufre

    et ____ atomes d’oxygène


Exemples1

Exemples

  • H2O

    Il y a 2 atomes d’hydrogène

    et ____ atome d’oxygène.

  • Al2(SO4)3

    Il y a ____ atomes d’aluminium,

    ____ atomes de soufre

    et ____ atomes d’oxygène


Exemples2

Exemples

  • H2O

    Il y a 2 atomes d’hydrogène

    et 1 atome d’oxygène.

  • Al2(SO4)3

    Il y a ____ atomes d’aluminium,

    ____ atomes de soufre

    et ____ atomes d’oxygène


Exemples3

Exemples

  • H2O

    Il y a 2 atomes d’hydrogène

    et 1 atome d’oxygène.

  • Al2(SO4)3

    Il y a 2 atomes d’aluminium,

    ____ atomes de soufre

    et ____ atomes d’oxygène


Exemples4

Exemples

  • H2O

    Il y a 2 atomes d’hydrogène

    et 1 atome d’oxygène.

  • Al2(SO4)3

    Il y a 2 atomes d’aluminium,

    3 atomes de soufre

    et ____ atomes d’oxygène


Exemples5

Exemples

  • H2O

    Il y a 2 atomes d’hydrogène

    et 1 atome d’oxygène.

  • Al2(SO4)3

    Il y a 2 atomes d’aluminium,

    3 atomes de soufre

    et 12 atomes d’oxygène


La signification d une formule suite

La signification d’une formule (suite)

  • Chiffre placé devant (coefficient) :

    Indiquecombien de fois la molécule est présente.

    Exemple :

    4 CO2

    Il y a ____ molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone

    et ____ atomes d’oxygène.


La signification d une formule suite1

La signification d’une formule (suite)

  • Chiffre placé devant (coefficient) :

    Indiquecombien de fois la molécule est présente.

    Exemple :

    4 CO2

    Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone

    et ____ atomes d’oxygène.


La signification d une formule suite2

La signification d’une formule (suite)

  • Chiffre placé devant (coefficient) :

    Indiquecombien de fois la molécule est présente.

    Exemple :

    4 CO2

    Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone

    et ____ atomes d’oxygène.


La signification d une formule suite3

La signification d’une formule (suite)

  • Chiffre placé devant (coefficient) :

    Indiquecombien de fois la molécule est présente.

    Exemple :

    4 CO2

    Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone

    et 8 atomes d’oxygène.


Les quations chimiques

Les équations chimiques

Zn+ 2 HCl  ZnCl2 + H2

Réactifs Produits


Les tats physiques sont

Les états physiques sont:

  • Liquide  ex. Mg(l)

  • Gazeux  ex. CO2(g)

  • Solide  ex. C(s)

  • Aqueux (dissous dans l’eau)  ex. HCl(aq)


Loi de conservation de la masse

Loi de conservation de la masse

  • Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.


Exemple

Exemple

  • N2 + 3H2 → 2NH3

    Donc 2 atomes de N de chaque côté, et 6 atomes de H de chaque côté.


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