Ltal nos k miai sz mol si gyakorlat biol gus bsc hallgat k sz m ra
Download
1 / 15

Általános kémiai számolási gyakorlat biológus BSC hallgatók számára - PowerPoint PPT Presentation


  • 61 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Általános kémiai számolási gyakorlat biológus BSC hallgatók számára. Zárthelyi előkészítő. Gyenge sav disszociációja. Mekkora egy 0,2 mol/dm 3 koncentrációjú ecetsav oldat pH-ja?. Példafeladat (termokémia).

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha

Download Presentationdownload

Általános kémiai számolási gyakorlat biológus BSC hallgatók számára

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Ltal nos k miai sz mol si gyakorlat biol gus bsc hallgat k sz m ra

Általános kémiai számolási gyakorlat biológus BSC hallgatók számára

Zárthelyi előkészítő


Ltal nos k miai sz mol si gyakorlat biol gus bsc hallgat k sz m ra

Gyenge sav disszociációja


Ltal nos k miai sz mol si gyakorlat biol gus bsc hallgat k sz m ra

Mekkora egy 0,2 mol/dm3 koncentrációjú ecetsav oldat pH-ja?


P ldafeladat termok mia

Példafeladat (termokémia)

  • Számítsa ki a bután (C4H10) képződéshőjét, ha az égéshője –2862 kJ/mol! A CO2 képződéshője –397 kJ/mol, a H2O képződéshője –287 kJ/mol. Írja fel az égetési reakció egyenletét is!

  • A Hess tétel alkalmazása. Definíció szerint az elemek, így az oxigén képződési hője is 0.

  • C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O

  • DH = 4(–397) + 5(–287) – Q(C4H10) = –2862 kJ/mol

  • Q(C4H10) = 2862 + 4(–397) + 5(–287)

  • Q(C4H10) = 2862 – 1588 – 1435 kJ/mol = –161 kJ/mol

  • Tehát a bután képződési hője: Q(C4H10)= –161 kJ/mol


ad
  • Login