都是高锰酸钾溶液
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都是高锰酸钾溶液 , 为什么颜色不 同呢 ?. 因为浓度不同. 表示溶液浓度的方法有多种 , 在初中我们就学过一种 , 是什么 ?. 溶质的质量分数. 在日常生产和科研中 , 我们经常使用溶液 , 但在许多场合取用溶液时 , 我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢 ?. 四、物质的量浓度. 定义: 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度 符号 : C (B) 表达式 : C (B) = 单位: mol / L. n (B). v. 课堂练习一.

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都是高锰酸钾溶液 , 为什么颜色不 同呢 ?

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都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不

同呢?

因为浓度不同


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表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?

溶质的质量分数

在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?


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四、物质的量浓度

  • 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度

  • 符号:C(B)

  • 表达式:C(B)=

  • 单位:mol / L

n(B)

v


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课堂练习一

  • 用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为mol/L,取5mL该溶液,其浓度为

  • mol/L。

  • 从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?

10

10


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课堂练习二

  • 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是( )

  • (A)0.01molKNO3溶于100mL水配制而成

  • (B)0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液

  • (C)0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL

  • (D)0.1molKNO3溶于1L水配制而成

A、D


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配制一定物质的量浓度的溶液


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容量瓶的使用

细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

1. 构造:

①容量瓶上标有温度和容积

②容量瓶上有刻线而无刻度

2. 特点:

用来配制一定体积浓度准确的溶液

3. 使用范围:

4. 注意事项:

①使用前要检查是否漏水

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③不能长期存放溶液或进行化学反应


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配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。

  • 计算:

n(NaCl) =0.8mol/L×0.25L=0.2mol

m(NaCl) =0.2mol×58.5g/mol=11.7g


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2. 称量

注意事项:

(1)使用前要调零

(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

(3)称量时遵循左物右码的原则

(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序

(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零

思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何

操作?


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3. 溶解

注意事项:

应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有

温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解

往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因

热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂。

提问:除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向,玻璃

棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在

实验台上,以免弄脏。

思考:若量取的是浓硫酸需要稀释,应如何操

作才是正确的?


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4. 转移

注意事项:

由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。

提问:

将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中,此

时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何

处理?

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被

转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻

璃棒。


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5. 洗涤

注意事项:

用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。

思考:

如果用量筒量取液体药品,量筒要洗涤吗?

如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。因为这是量筒的

“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓

度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体

积相匹配。


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6.定容

向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2~3cm时,

改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

思考:

若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?

能用胶头滴管把多余的液体取出吗?

必须重新配制


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7. 摇匀

将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多

次,使得溶液混合均匀。

思考:

摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?

不能。因为是部分溶液在润

湿容量瓶瓶口磨砂处有所损

失所致。


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8. 储存

容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶

中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。


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讨论

  • 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?


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可能影响溶液浓度的操作

  • 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;

  • 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;

  • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;

  • 定容时水加多了或加少了;

  • 定容时未平视刻度线。


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讨论

  • 定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?


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俯视

仰视


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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

  • 俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;

  • 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。


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小结:容量瓶的使用六忌

  • 一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)

  • 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)

  • 三忌加水超过刻度线(浓度偏低)

  • 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高)

  • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)

  • 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)


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小结

  • 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。

  • 配制物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀(储存)。

  • 物质的量浓度=

随堂检测一


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随堂检测一

  • 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:

  • ①用天平称取氢氧化钠固体克。

  • ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。

10.0

烧杯

少量

冷却

250

玻璃棒


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随堂检测一

2~3

容量瓶

  • ③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。

  • ④向容量瓶内加水至刻度线时,改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度,应该。

  • ⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。

1~2厘米

胶头滴管

偏低

重新配制

摇匀

试剂瓶


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课堂练习

  • 用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀

  • 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸,把_______缓缓注入到

  • __________中,并用__________不断搅拌,待溶液_______

  • 后,将溶液沿着玻璃棒移入_________中,用少量蒸馏水洗

  • 涤_________和_______2~3次,将洗涤液移入_____中,向

  • 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时,改用______

  • 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞______

  • ___,将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。


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2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对

所配得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶

液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的

是。

(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;

(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;

(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;

(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂

瓶中时,有少量溅出;

(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量

蒸馏水;

(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。

答:(4)(5); (3)(6); (1)(2)


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三、有关物质的量浓度的计算

  • 1.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

    只要溶液体积相同,物质的量浓度相同,所含溶质的物质的量必然相同,所含的分子数也必然相同,但不能说所含微粒数也相同。


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溶质微粒数目的计算一

  • 0.5mol/L的NaCl溶液250mL,所含的溶质的质量是多少克?物质的量是多少?溶质的微粒数分别是多少?

  • 2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为mol,含H+个,SO42-个。

  • 浓度为1mol/L的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)各1L,求它们溶液中含溶质微粒各是多少?


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溶质微粒数目的计算二

  • 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是:( ) ;NO3-物质的量浓度最大的是:( )

  • A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝

  • 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比?阴离子的个数比?


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三、有关物质的量浓度的计算

  • 2.基本量的换算


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基本量的换算练习一

  • 1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少molH2SO4,其质量是多少克?

  • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升?

  • 29.25克NaCl配成1000mL溶液,其物质的量浓度是多少?


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基本量的换算练习二

  • 例1.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,其物质的量浓度为多少?

  • 例2.在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体,求稀盐酸的物质的量浓度?

  • 例3.在标准状况下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少?

  • 例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液?


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三、有关物质的量浓度的计算

  • 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

    溶质的质量

    =溶液的密度(g/mL或g/cm3)×溶液的体积(mL)×溶质的质量分数

    =物质的量浓度(mol/L)×溶液的体积(L)×溶质的摩尔质量(g/mol)


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质量分数与物质的量浓度的换算

  • 37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度?

  • 试求浓度为32%,密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度?

  • 98%的硫酸,密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度?


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三、有关物质的量浓度的计算

  • 4.有关溶液稀释和浓缩的计算

  • 结论:浓溶液配制稀溶液前后

  • C1V1= C2V2


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有关溶液稀释和浓缩的计算

  • 20%的蔗糖(C12H22O11)溶液342克稀释到1升,其物质的量浓度将是多少?

  • 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升?

  • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?


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三、有关物质的量浓度的计算

  • 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算

  • C3V3 = C1V1+C2V2

  • (混合前后溶质的物质的量总和不变)

  • 6.有关溶液反应的计算


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不同浓度溶液混合的计算

  • 例11.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。

  • 例12.2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?


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有关溶液反应的计算

  • 例13.中和1升0.5 mol/LnaOH溶液,需要多少升1 mol/LH2SO4溶液?

  • 例14.中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。(NaOH溶液的密度为1.05g/mL)


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一、化学网络面授班课程

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