620 likes | 822 Views
第六章 醇酚醚. 第一节 醇 第二节 酚 第三节 醚. O. H. H. 醇. 酚. 醚. “ 借问酒家何处有,牧童遥指杏花村 ”. 《 劝君莫饮山西酒 》. 1998 年,山西省朔州市“ 1·26” 特大假酒中毒案. 甲醇 ( CH 3 OH ). 无色透明有类似酒精气味的液体,与水、乙醇、乙醚都无限互溶。. 不法分子用价廉的工业酒精(甚至工业甲醇)掺入自制白酒(或水)后出售。. 当高浓度的甲醇进入人体后,可经乙醇脱氢代谢生成甲酸和甲醛。.
E N D
第一节 醇 第二节 酚 第三节 醚
O H H 醇 酚 醚
“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村” 《劝君莫饮山西酒》 1998年,山西省朔州市“1·26”特大假酒中毒案
甲醇(CH3OH) 无色透明有类似酒精气味的液体,与水、乙醇、乙醚都无限互溶。 不法分子用价廉的工业酒精(甚至工业甲醇)掺入自制白酒(或水)后出售。 当高浓度的甲醇进入人体后,可经乙醇脱氢代谢生成甲酸和甲醛。 甲醇有较强的毒性,对人体的神经系统和血液系统影响最大,它经消化道、呼吸道或皮肤摄入都会产生毒性反应。 急性中毒症状有:头疼、恶心、胃痛、疲倦、视力模糊以至失明,继而呼吸困难,最终导致呼吸中枢麻痹而死亡。
O H O H C H C H 2 3 O H C H C H O H C H C H 2 2 2 第一节 醇 【醇】烃中一个或几个氢原子被羟基取代生成的化合物。 ①醇的分类、命名、同分异构 ★分类 ★按烃基不同 脂环醇 饱和醇 芳香醇 不饱和醇
C H O H 2 C H O H O H C H 2 O H C H C H O H 2 2 C H 3 O H C H C H 2 3 C C H C H C H C H C H 3 C H 3 C H O H 3 3 2 3 O H O H ★按分子中所连烃基的数目 一元醇 二元醇 多元醇 ★按烃基所连碳原子种类 伯醇 仲醇 叔醇
C H 3 O H C C H C H 3 C H C H C H 3 3 2 C H 3 O H C H C H C H 3 C H C C H C H 2 2 3 C H C H 3 3 O H ★命名 ★饱和醇 【系统命名原则】 主链直接连羟基 从羟基端开始编号 用阿拉伯数字标明羟基位置 3,4-二甲基-3-戊醇 2-甲基-1-苯基-2-丁醇 3-甲基-2-丁醇
C H O H C H C H C C H 3 2 C H O H C H C H C H 2 3 ★不饱和醇 【系统命名原则】 主链包含不饱和键和羟基,使羟基位次最小。 1-戊炔-3-醇 3-丁烯-2-醇 ★多元醇 【系统命名原则】 主链包含尽可能多的羟基。
★异构 ★饱和一元醇通式:CnH2n+1OH ★官能团异构,n3 ★碳链异构, n4
②物理性质 1、物质状态: 低级醇是液体,一般有酒香味。 C5~C11的醇是油状液体,气味很不好。 C12以上的醇是无嗅无味的固体。 2、熔沸点: 醇沸点较高:存在氢键,加热时要克服范德华力和氢键。 直链饱和一元醇随碳数增加沸点升高,支链越多沸点越低。 支链越多,位阻越大,氢键作用越小,所以沸点会下降。 羟基越多,沸点越高。 3、溶解性:(相似相溶) 低级醇与水无限互溶,C4以上溶解度逐渐降低。 C越少,OH所占比重越大,-OH和H2O形成氢键而溶解。
+ + - d d d H H C R C H H O H ③化学性质
+ N a H R O H + R O N a 2 2 + H N a O H N a H O H + 2 2 1、与活泼金属作用 醇可以和活泼金属如Na、K反应,生成醇钠和H2。 这和H2O与Na、K的反应很相似。 各类醇与钠的反应速度由快到慢依次为:
R O H H O + H R X X + 2 2、与HX作用 醇和HX生成卤代烃,羟基被卤代烃取代。 这是实验室中制卤代烃的常用方法,是卤代烃水解的逆反应,也是亲核取代反应。 反应速率:HIHBrHCl 反应速率:HI> HBr>HCl 醇的速率一般为:烯丙基醇>叔醇>仲醇>伯醇
浓 + H S O C H C H H O O H C H C H 2 4 3 2 2 2 2 CH3 CH3 CH3C=CHCH3 CH3CHCHCH3 OH 3、脱水反应 ★分子内脱水 遵守扎依切夫规则 仲醇或叔醇脱水时,主要是从含氢较少的β-碳上脱去,生成的主要产物为双键碳上烃基较多的烯烃。
CH3 CH3CHCHCH3 + CH3 CH3 CH3C=CHCH3 CH3CHCHCH3 OH 【单分子历程】 反应速率取决于碳正离子稳定性。 伯、仲、叔醇脱水的快慢:叔醇> 仲醇> 伯醇。
浓 H S O C H + 2 4 H O C H H O O H + C H O C H 2 5 2 5 2 2 5 2 5 o C 1 4 0 ★分子间脱水 两分子醇可以发生分子间脱水,产物是醚。如乙醇制乙烯时在140℃ 生成的乙醚。
O O + H + H O C H O C C H C H O H + H O C C H 2 2 5 2 5 3 3 4、生成酯 ★与有机酸成酯 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯。
O S O O H 硫酸氢甲酯 C H H O H + C H O S O O H 2 2 3 3 C H O H 3 C H O S O O C H 2 3 3 硫酸二甲酯 O N O C H O H C H 2 2 2 H S O O N O C H 3 H O O H C H + 2 4 3 H N O + 2 2 3 O N O C H C H O H 2 2 2 三硝酸甘油酯 ★与无机酸成酯 醇羟基与无机酸失水生成无机酸酯,CH3OH和H2SO4作用。 三硝酸甘油酯(俗名硝化甘油),可做炸药或心血管扩张药。
12.10:诺贝尔奖。 诺贝尔 李政道、杨振宁、丁肇中、李远哲、朱棣文、崔琦、钱永健、高锟
硝化甘油——C3H5(NO3)3 无色油状液体,微溶于水,易溶于有机溶剂。 纯粹的硝化甘油经快速加热或撞击时即发生强烈爆炸,当硝化甘油吸入硅藻土中后,对震动相当稳定,只有引爆剂才能使之爆炸。 甘油经硝化可得硝化甘油。 用途: ★硝酸甘油火药 ★医药上用作冠动脉扩张药,治心绞痛。
O [ ] [ ] O O C O H R H R C H R C O H 2 或 - 2 H O [ ] O R C H R ' R ' R C 或 - 2 H O H O 5、氧化和脱氢 仲醇和伯醇被KMnO4或K2Cr2O7氧化成醛或酮。 叔醇不被氧化(没有α 氢)。
酒精——乙醇:C2H5OH 重铬酸钾:K2Cr2O7 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4→3CH2COOH+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O 挥发的酒精即与桔红色的重铬酸钾反应生成绿色的硫酸铬,色泽的深浅在一定范围内与酒精浓度成正比。 饮酒驾车 20mg/100ml 醉酒驾车 80mg/100ml
R—CHOH +HIO4 RCHO +R'CHO + HIO3 +H2O R—CHOH 6、邻二醇和高碘酸作用 邻二醇与HIO4反应生成的产物与硝酸银作用生成白色沉淀。 HIO3 + AgNO3 AgIO3 ↓+HNO3 用来鉴别邻二醇与其它醇。 根据产物推测邻二醇的结构。
③重要的醇 1、甲醇:CH3OH 2、乙醇:CH3CH2OH 3、乙二醇:HO-CH2-CH2-OH 4、丙三醇(甘油)
+ + - d d d H H C R C H H O H
O H H 第二节 酚 ★苯环 ★羟基 p-π共轭体系
①酚的命名 ★以酚为母体 序列次序:-COOH-SO3H COOR COX CONH2 CN CHO 羰基-OH(酚) -SH -NH2 -NO2 OR SR ★酚不作为母体
②物理性质 1、物质状态: 多数酚是固体。 2、颜色: 纯净物为无色,易被O2氧化,会有不同程度的黄或红色。 3、溶解性:(相似相溶) 酚可溶于乙醇、乙醚、苯、苯酚、甲苯酸,有一定水溶性,随羟基增多,水溶性增大。
③化学性质 电子密度高 苯环与羟基中的氧形成p-π共轭 不易亲核取代 显酸性 易氧化
O N a O H H O N a O H + + 2 O H O N a N a H C O + H O C O + + 3 2 2 1、弱酸性 酸性:碳酸>苯酚>乙醇 苯酚上有吸电子基,酸性会增强, 苯酚上有给电子基,酸性会减弱。
O N a O C H 3 + N a I C H I + 3 2、成醚 酚能生成醚,但反应困难,一般用酚钠与卤代烃反应。 3、显色反应 苯酚遇FeCl3溶液显蓝紫色,可以用来鉴别酚。
O H O [ ] O O 无色 有色 对苯醌 4、氧化 酚比醇易被氧化,在空气中被氧化称为自动氧化。 酚的氧化产物是醌,醌一般都是有颜色的,可以作染料。
5、苯环上的取代反应 【羟基】——邻对位定位基——活化苯环 【卤代】 【硝化】 【磺化】 苯酚还能发生酰基化、烷基化反应,第二基团进入邻对位。
O H O H B r B r 3 H B r 3 B r + + 2 B r 2 , 4 , 6 - 三溴苯酚 ★卤代 苯酚水溶液和Br2水作用,立即产生白色沉淀。 反应定量进行,非常灵敏。 可以定量或定性鉴别苯酚。
O H O H O H N O 2 + H N O + 3 N O 2 邻硝基苯酚 对硝基苯酚 ★硝化 苯酚在室温下可被稀硝酸硝化,生成两种异构体。
★磺化 苯酚在室温下可被浓硫酸磺化。
④含酚废水 酚类的用途很广,树脂、药物、染料、消毒剂、显影剂等。 酚类有毒,易被皮肤吸收,可以使蛋白质凝固,进入人体会引起肝、肾、心肌和神经系统损害。 含酚废水对水源污染严重!
④含酚废水的治理 对含酚废水的治理,最有效的方法是控制污染源。 一是合理选择工艺流程、开发无公害工艺、无公害催化剂,使用无公害试剂的反应实现清洗工艺技术,减少废水量或降低废水中的含酚浓度。 二是选用有效的操作条件和生产设备,开发密闭循环生产酚类化合物系统尽量避免和减少污染物排入环境,实现“排放”的清洁生产。 三是加强企业的管理,对含酚废水采取有效处理、回收以及综合利用。
④含酚废水的处理 物化法 吸附、萃取、反渗透、电渗析、液膜、气提、超过滤。 化学法 中和法、沉淀法、氧化法、还原法、电解法、光催化法等。 生化法 ……
O O H R H R 第三节 醚 C-O-C:醚键。
①醚的命名和同分异构 ★直链的简单醚:以醚键所连的烃基命名。 C2H5-O-C2H5 乙醚 C2H5-O-CH3 甲乙醚 苯甲醚 ★环醚 脂肪醚与含相同碳原子数的醇互为异构体。 CH3-O-CH3 甲醚 C2H5-OH 乙醇
②物理性质 1、物质状态: 大多数醚是液体,有特殊的香味。 2、沸点: 乙醚的沸点为34.5 ℃,很易蒸发。一级易燃物,蒸汽易爆,使用时绝对禁止明火。 3、溶解性:(相似相溶) 乙醚是常用的有机溶剂。微溶于水,可以作萃取剂。 乙醚可作全身麻醉剂。
O H O C H C H C H C H + O O O C H C H C H C H 2 3 3 2 2 3 2 3 过氧化物(易爆) ③化学性质 1、氧化反应 醚在空气中久置易产生过氧化物。 乙醚最好现用现买。
R O R I R ' R ' H I + O H + 醇 碘代烷 H O R ' R ' I O H + H I + 2 脂肪醇 2、醚键断裂 浓酸、HI、HBr、都可以使醚键断裂。 HI和醚的反应是定量进行的。
浓HI CH3CH2I+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 浓HI CH3OCH2CH3 CH3OH + CH3CH2I 混合醚键断裂由易到难顺序: 三级烷基>二级烷基>一级烷基>芳基 浓HI + CH3OH 浓HI + CH3I
O H H 醇 酚 醚
+ + - d d d H H C R C H H O H