课题：氧化还原反应（一）

课题：氧化还原反应（一） 高考中的地位：永久、经典考题，每年必考的内容，分值6-15分。熟知概念，弄清原理，夯实基础，灵活应用，关注生产、生活。面前题型稳定，切忌做偏、难、怪题。复习策略：

第5讲氧化还原反应（第一课时） 自我检测 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并指出：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

电子的得失 一、基本概念 1、特征：反应前后有元素化合价的升、降 2、本质：电子的转移共用电子对的偏移 3、相关概念：

氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 — 元素 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物

（1）化合价升高总数等于化合价 降低总数（用于化学方程式的配平）（2）得电子总数等于失电子总数（主要用于复杂的计算） (1)氧化性：氧化剂大于氧化产物 (1)氧化性：氧化剂大于氧化产物 (1)氧化性：氧化剂大于氧化产物（2）还原性：还原剂大于还原产物（2）还原性：还原剂大于还原产物二、基本规律 1、两守恒 2、两比较

得失电子守恒 原子守恒电荷守恒 3、应用（1）氧化还原反应方程式的配平配平原则配平步骤 3、求相等 1、标价态 2、列升降 5、检查 4、观察计量数

(2)强弱的比较 例1.根据下列三个方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> I-C Fe2+>I->SO2D SO2>I->Fe2+>Cl- D 例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+< I- < SO2。则下列反应不能发生的是（） A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 B

三、考题形式 1.氧化还原反应的概念辨析及应用 2.电子转移数目的计算 3.氧化还原反应的配平 4.氧化性、还原性的强弱比较 5.得失电子守恒的应用 7.工业生产、日常生活的联系（金属冶炼、、治理废水、钢铁生锈） 8、电化学中两极反应类型及放电顺序的判断

1、1999年中国十大科技进步奖，其中一项是： 储氢碳纳米管研究，其化学反方程应式是： (1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是，氧化产物是。 (3)上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移电子的物质的量是mol。

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是，氧化产物是。 (3)上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是mol。解析（1）反应过程中 3C+2K2Cr2O7+H2SO4 3CO2+K2SO4+2Cr2(SO4)3+ ,再根据元素守恒，由钾元素守恒可知K2SO4的计量数为2， +3 Cr2(SO4)3，由电子得失相等得：

由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧 元素守恒可知缺项为H2O，计量数为8。 （2）通过（1）中元素化合价变化情况分析可知： K2Cr2O7作氧化剂，CO2为氧化产物。 （3）从反应方程式可知，有1 mol CO2生成即转移0.4 mol电子，可确定答案。答案（1）3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O （2）K2Cr2O7 CO2 （3）0.4

2、将14 g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下体积为4.48 L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是( ) A.0.8 mol·L-1 B.1.6 mol·L-1 C.1.4 mol·L-1D.0.75 mol·L-1 B 返回

3、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应 的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+ N2+3SnCl +4H2O。关于该反应的说法正确的是（） ①氧化剂是HNO2 ②还原性：Cl->N2 ③每生成2.8 g N2,还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2⑤SnCl 是氧化产物 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

解析反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2 失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl-在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol), SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：-12 +6=-3y,y=2，根据原子守恒有：6+12=3x,x=6。综合上述，①③⑤正确。答案A

4、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为（） A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g

解析根据得失电子守恒规律可直接找出已知量 (O2)与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。 HNO3中的N元素相当于电子的“二传手”，先得到 Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得 解得： m(Cu)=3.2 g。答案C +5

感悟高考 5 2 16 10 2 8 答案： C 2 1０８　５ 2 １　8

5、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1 mol。巧解未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？继续分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol

6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法如下： NaNO2 + KI + NO+ I2+ K2SO4+ Na 2SO4 + ...... （1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。（2）在上述反应中，若要生成15 g NO，则电子转移了个。（3）在上述反应中，硫酸体现了的性质。（4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了，该物质会造成。从环保角度讲，要处理NaNO2所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）。 2 2 2 2 1 1 1 2 H2O H2SO4 3.01×1023 酸 NO 大气污染（或酸雨问题）返回还原性强

（2003广东）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（2003广东）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 (99上海) 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1 （03理综）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol （B ）（D）（B ）

感悟高考： D B

失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应第二课时拓展与延伸一、氧化性、还原性强弱比较规律：（一）根据方程式判断氧化性、还原性强弱 A B b a 氧化性：A >a（氧化产物）还原性：B > b（还原产物）

（二）根据金属和非金属活动顺序表判断 （1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Fe2+ Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其对应的阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

（2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 氧化性逐渐减弱 F- Cl- Br- Fe2+ I- S2- 还原性逐渐增强

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