1 / 21

ACIDO-BASE

ACIDO-BASE. Ortiz Guerrero Diana Carolina. Definiciones:. Ácido: es una sustancia que puede donar un Hidrogenion Base: sustancia que puede aceptar un Hidrogenion pH: el logaritmo negativo de la concentración de Hidrogeno. Valores Normales. pH: 7.35- 7.45 HCO3- : 24-28mEq/L

kiele
Download Presentation

ACIDO-BASE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ACIDO-BASE Ortiz Guerrero Diana Carolina

  2. Definiciones: • Ácido: es una sustancia que puede donar un Hidrogenion • Base: sustancia que puede aceptar un Hidrogenion • pH: el logaritmo negativo de la concentración de Hidrogeno

  3. Valores Normales pH: 7.35- 7.45 HCO3- : 24-28mEq/L Po2: 80-100 mmHg Sat de O2 : mayor o = a 95% Pco2: 35-45 mmHg Exceso de base : 46-52mmol/L+- 2 ( media de 49)

  4. Formula de Henderson-Hasselbach • Sistema bicarbonato/ácido carbónico pH=pK + log (HCO3/H2CO3) el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5 la concentración normal de HCO3 es de 24 la concentración normal de ácido carbónico es de .003

  5. el sufijo osis no corresponde a una alteración en la sangre pero es usada solamente para referirse a un proceso primario que genera OH- o H+ Acidosis: proceso que genera H+ Alcalosis: proceso que genera HCO3 • El sufijo emia se refiere a una alteración en la sangre Acidemia: pH < 7.36 Alcalemia: pH > 7.44

  6. Líneas de defensa • 1ª línea: Sistema Buffer Sistema formado por un ácido débil y una sal fuerte que funciona como base, cuya misión es amortiguar (disminuir los cambios de acidez de una solución cuando a esta se le añade un ácido o un álcali) y conseguir que el pH de la solución cambie lo menos posible. Lo ideal es que tenga la misma cantidad de sus 2 componentes (ácido y base)

  7. Buffers del sistema extracelular • Bicarbonato/CO2 en el plasma y liquido intersticial (75%) • Hemoglobina, en los hematíes • Proteínas plasmáticas • Fosfato di sódico/ fosfato monosodico, en el plasma, hematíes y liquido intersticial

  8. Buffers en el compartimento intracelular • Mas importantes y los menos conocidos • Sistema hemoglobina • Fosfato di sódico/ fosfato monosodico • Proteínas intracelulares (imidazol) • Los hidrógenos penetran intercambiándose por Na y K y son neutralizados, tarda de 2 a 4 horas

  9. 2ª línea de defensa • Regulación respiratoria • Actúa amortiguando a base de eliminar o retener CO2 • En el pulmón aumenta la PCO2 del eritrocito, difunde CO2 hacia el plasma, aumentando la pCO2, debido a su gran capacidad de difusión, el CO2 atraviesa la membrana alveolo-capilar y se elimina con el aire espirado

  10. 3ª línea de defensa • Regulación renal • En condiciones patológicas donde se producen hasta 500mEq/día de H, deben ser eliminados por el riñón, en tanto que la concentración de HCO3 permanezca dentro de sus limites normales • Por cada H que se elimina por la orina se retiene y se reabsorbe un bicarbonato, en el caso de que este se hubiera gastado, esto supone regenerarlo

  11. ANION GAP • 4.- Determinación del intervalo aniónico AG= Na+ - (Cl- + HCO3-) normal= 9-14mEq/L Este intervalo es utilizado para dividir las causas de acidosis metabólica en 2 categorías: • Acidosis hipercloremica ( AG normal ) • Intervalo aniónico ácido ( AG elevado)

  12. Anion Gap • La diferencia de aniones y cationes que se miden rutinariamente en el suero • Cationes: Na+, K+ • Aniones: Cl- y HCO3- (Na+ + K+)–(Cl- + HCO3-)= 12-20mmol/L

  13. Si aumenta el AG es indicativo de un aumento de los aniones no medidos (PO4, SO4, proteínas y ácidos orgánicos) • Si disminuye el AG indica el aumento de los cationes no medidos (Ca y Mg) o disminución de los aniones no medidos

  14. 1.- Evaluación de los electrolitos sericos: HCO3- en plasma Incrementa en: alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Disminuye en: acidosis metabólica Alcalosis respiratoria K+ serico Incrementa en acidemia Disminuye en alcalemia Cl- serico Incrementa en: acidosis metabólica Alcalosis respiratoria Disminuye en: alcalosis metabólica Acidosis respiratoria

  15. 2.- tipo de alteración presente al examinar pH, Pco2y bicarbonato Anormalidad primaria y respuesta compensatoria en la alteración ácido-base

  16. 3.- Grado de compensación se distingue en: • alteraciones ácido- base simples.- resultan con una compensación adecuada • alteraciones ácido-base mixtas.- presencia de 2 o mas anormalidades simultáneamente

  17. Formulas usadas para calcular el grado de compensación • Acidosis metabólica si la compensación es adecuada; Paco2 =(1.5 x HCO3-)+ 8.4 usualmente es 2 dígitos menos que el pH si la Paco2 actuales mas grande que la calculada, se encuentran presentes acidosis metabólica y respiratoria si la Paco2 actuales es menor que la calculada, se encuentran presentes alcalosis respiratoria y la acidosis metabólica

  18. Acidosis respiratoria aguda: un incremento en la Paco2 de 10, disminuirá el pH 0.08 y se incrementara el HCO3- 1 mEq/L, el limite de compensación del bicarbonato es 30mEq/L crónica: un incremento en Paco2 de 10, disminuirá el pH 0.03 e incrementara el HCO3- 3.5 mEq/L , el limite de compensación del bicarbonato es 55mEq/L

  19. Alcalosis metabólica la elevación del HCO3- a 1, incrementara el pH 0.015 y la Paco2 0.7 limitaciones: la respuesta compensatoria usualmente es de una elevación máxima de Paco2 de 55

  20. Alcalosis respiratoria aguda: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.08 y disminuirá el HCO3- 2.5 crónica: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.03 y disminuirá HCO3- 5

  21. Mapa de los desordenes de ácido-base

More Related