Acido base
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ACIDO-BASE. Ortiz Guerrero Diana Carolina. Definiciones:. Ácido: es una sustancia que puede donar un Hidrogenion Base: sustancia que puede aceptar un Hidrogenion pH: el logaritmo negativo de la concentración de Hidrogeno. Valores Normales. pH: 7.35- 7.45 HCO3- : 24-28mEq/L

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Presentation Transcript


Acido base

ACIDO-BASE

Ortiz Guerrero Diana Carolina


Definiciones

Definiciones:

  • Ácido: es una sustancia que puede donar un Hidrogenion

  • Base: sustancia que puede aceptar un Hidrogenion

  • pH: el logaritmo negativo de la concentración de Hidrogeno


Valores normales

Valores Normales

pH: 7.35- 7.45 HCO3- : 24-28mEq/L

Po2: 80-100 mmHg Sat de O2 : mayor o

= a 95%

Pco2: 35-45 mmHg

Exceso de base : 46-52mmol/L+- 2

( media de 49)


Formula de henderson hasselbach

Formula de Henderson-Hasselbach

  • Sistema bicarbonato/ácido carbónico

    pH=pK + log (HCO3/H2CO3)

    el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5

    la concentración normal de HCO3 es de 24

    la concentración normal de ácido carbónico es de .003


Acido base

  • el sufijo osis no corresponde a una alteración en la sangre pero es usada solamente para referirse a un proceso primario que genera OH- o H+

    Acidosis: proceso que genera H+

    Alcalosis: proceso que genera HCO3

  • El sufijo emia se refiere a una alteración en la sangre

    Acidemia: pH < 7.36

    Alcalemia: pH > 7.44


L neas de defensa

Líneas de defensa

  • 1ª línea: Sistema Buffer

    Sistema formado por un ácido débil y una sal fuerte que funciona como base, cuya misión es amortiguar (disminuir los cambios de acidez de una solución cuando a esta se le añade un ácido o un álcali) y conseguir que el pH de la solución cambie lo menos posible.

    Lo ideal es que tenga la misma cantidad de sus 2 componentes (ácido y base)


Buffers del sistema extracelular

Buffers del sistema extracelular

  • Bicarbonato/CO2 en el plasma y liquido intersticial (75%)

  • Hemoglobina, en los hematíes

  • Proteínas plasmáticas

  • Fosfato di sódico/ fosfato monosodico, en el plasma, hematíes y liquido intersticial


Buffers en el compartimento intracelular

Buffers en el compartimento intracelular

  • Mas importantes y los menos conocidos

  • Sistema hemoglobina

  • Fosfato di sódico/ fosfato monosodico

  • Proteínas intracelulares (imidazol)

  • Los hidrógenos penetran intercambiándose por Na y K y son neutralizados, tarda de 2 a 4 horas


2 l nea de defensa

2ª línea de defensa

  • Regulación respiratoria

  • Actúa amortiguando a base de eliminar o retener CO2

  • En el pulmón aumenta la PCO2 del eritrocito, difunde CO2 hacia el plasma, aumentando la pCO2, debido a su gran capacidad de difusión, el CO2 atraviesa la membrana alveolo-capilar y se elimina con el aire espirado


3 l nea de defensa

3ª línea de defensa

  • Regulación renal

  • En condiciones patológicas donde se producen hasta 500mEq/día de H, deben ser eliminados por el riñón, en tanto que la concentración de HCO3 permanezca dentro de sus limites normales

  • Por cada H que se elimina por la orina se retiene y se reabsorbe un bicarbonato, en el caso de que este se hubiera gastado, esto supone regenerarlo


Anion gap

ANION GAP

  • 4.- Determinación del intervalo aniónico

    AG= Na+ - (Cl- + HCO3-)

    normal= 9-14mEq/L

    Este intervalo es utilizado para dividir las causas de acidosis metabólica en 2 categorías:

  • Acidosis hipercloremica ( AG normal )

  • Intervalo aniónico ácido ( AG elevado)


Anion gap1

Anion Gap

  • La diferencia de aniones y cationes que se miden rutinariamente en el suero

  • Cationes: Na+, K+

  • Aniones: Cl- y HCO3-

    (Na+ + K+)–(Cl- + HCO3-)= 12-20mmol/L


Acido base

  • Si aumenta el AG es indicativo de un aumento de los aniones no medidos (PO4, SO4, proteínas y ácidos orgánicos)

  • Si disminuye el AG indica el aumento de los cationes no medidos (Ca y Mg) o disminución de los aniones no medidos


Acido base

  • 1.- Evaluación de los electrolitos sericos:

    HCO3- en plasma

    Incrementa en: alcalosis metabólica

    Acidosis respiratoria

    Disminuye en: acidosis metabólica

    Alcalosis respiratoria

    K+ serico

    Incrementa en acidemia

    Disminuye en alcalemia

    Cl- serico

    Incrementa en: acidosis metabólica

    Alcalosis respiratoria

    Disminuye en: alcalosis metabólica

    Acidosis respiratoria


Acido base

2.- tipo de alteración presente al examinar pH, Pco2y bicarbonato Anormalidad primaria y respuesta compensatoria en la alteración ácido-base


Acido base

  • 3.- Grado de compensación

    se distingue en:

  • alteraciones ácido- base simples.- resultan con una compensación adecuada

  • alteraciones ácido-base mixtas.- presencia de 2 o mas anormalidades simultáneamente


Acido base

  • Formulas usadas para calcular el grado de compensación

  • Acidosis metabólica

    si la compensación es adecuada;

    Paco2 =(1.5 x HCO3-)+ 8.4

    usualmente es 2 dígitos menos que el pH

    si la Paco2 actuales mas grande que la calculada, se encuentran presentes acidosis metabólica y respiratoria

    si la Paco2 actuales es menor que la calculada, se encuentran presentes alcalosis respiratoria y la acidosis metabólica


Acido base

  • Acidosis respiratoria

    aguda: un incremento en la Paco2 de 10, disminuirá el pH 0.08 y se incrementara el HCO3- 1 mEq/L, el limite de compensación del bicarbonato es 30mEq/L

    crónica: un incremento en Paco2 de 10, disminuirá el pH 0.03 e incrementara el HCO3- 3.5 mEq/L , el limite de compensación del bicarbonato es 55mEq/L


Acido base

  • Alcalosis metabólica

    la elevación del HCO3- a 1, incrementara el pH 0.015 y la Paco2 0.7

    limitaciones: la respuesta compensatoria usualmente es de una elevación máxima de Paco2 de 55


Acido base

  • Alcalosis respiratoria

    aguda: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.08 y disminuirá el HCO3- 2.5

    crónica: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.03 y disminuirá HCO3- 5


Acido base

Mapa de los desordenes de ácido-base


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