1 / 17

Железо: известное и неизвестное.

Железо: известное и неизвестное. Порядковый номер Период Группа Подгруппа. 26 Четвертый II Побочная. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома железа. Допишите электронную формулу 1s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 ….

kezia
Download Presentation

Железо: известное и неизвестное.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Железо: известное и неизвестное.

  2. Порядковый номер Период Группа Подгруппа 26 Четвертый II Побочная Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева.

  3. Строение атома железа • Допишите электронную формулу 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6….

  4. 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d64s2 валентные электроны Какие электроны для элементов главных подгрупп являются валентными? А какие электроны для элементов побочных подгрупп являются валентными? Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

  5. Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 –2e = Fe+2 Fe0 –3e = Fe+3

  6. Цвет Блеск Пластичность Магнитные свойства Температура плавления Твердость Серебристо-белый Блестящий Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется Намагничивается и размагничивается 15390С Твердый Физические свойства железа:

  7. Fe +2 +3 +2, +3 S, Cu2+, p.HCI, p.H2 SO4 CI2, HNO3 O2, H2O

  8. Химические свойства железа Взаимодействие с простыми веществами -неметаллами 1) С кислородом. 0 0 +2, +3 -2 +2 -2 +3 -2 3Fe + 2O2 —>Fe3O4(FeO• Fe2O3)

  9. Химические свойства железа Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. 2) С серой и хлором. Запишите уравнение реакции и составьте электронный баланс.

  10. 0 0 +2 -2 Fe + S —>FeS электронный баланс Fe0 – 2e- —> Fe2+ S0 + 2e-—> S2- +3 -1 2Fe0 + 3Cl20 —> 2FeCl3 электронный баланс Fe0 – 3e- —> Fe3+ Cl20 +2e- —> 2Cl1-

  11. Взаимодействие со сложными веществами 1) С водой. +2, +3 3Fe0 + 4H2O —> Fe3O4 + 4H20 при t =7000 - 9000 Химические свойства железа

  12. 2) С кислотами. ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и соляной кислотой. В каком случае возможны реакции между металлом и кислотой? Составить уравнение реакции. Сделать вывод. Химические свойства железа Fe FeCl 2

  13. Металлы взаимодействуют с кислотами если: 1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода. 2. Должна получиться растворимая соль. 3. Реакция характерна для растворов кислот. 4. Металл + кислота → соль + водород Fe + 2HCl —>FeCl2 + H2

  14. 3) С солями. ОПЫТ: осуществите реакцию между порошком железа и раствором хлоридамеди (II). В каком случае возможны реакции между металлом и растворами солей? Составить уравнение реакции. Сделать вывод. Химические свойства железа

  15. Металлы взаимодействуют срастворами солей если: 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. 2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми. Fe + CuCl2 —> FeCl2 + Cu

  16. +2 +2 FeO —>Fe(OH)2 Данный оксид носит основный характер. Какие реакции подтверждают основный характер оксидов? +3 +3 Fe2O3 —> Fe(OH)3 Какие соединения называются амфотерными? Степень окисления металла в оксиде должна соответствовать степени окисления металла в соответствующем гидроксиде

  17. Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —>KFe[Fe(CN)6]+2KCL красная кровяная сольсиний осадок ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- На ионы Fe3+ +3 +3 +2 FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —>KFe[Fe(CN)6]+3KCL желтая кровяная сольсиний осадок +3 +3 FeCl3 +KCNS—>Fe(CNS)3 + 3KCl роданид калияраствор красного цвета

More Related