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第 2 节 化学反应的快慢和限度

汽车行驶速率：. V =. △S. △t. △C B. △t. 第 2 节 化学反应的快慢和限度. 一、化学反应的快慢 —— 化学反应速率. 化学反应速率：. V =. 用来衡量化学反应进行的快慢的物质量叫化学反应速率. 化学反应速率：. V =. △C B. △t. 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓 度的增加来表示. 注： 1 、. 是在△ t 内的平均速率. 2 、浓度为物质的量浓度（ C B ），△ C B 且不取负值. △C 反 = C 起 - C 终. △C 生 = C 终 - C 起. 溶液或气体.

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第 2 节 化学反应的快慢和限度

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  1. 汽车行驶速率： V = △S △t △CB △t 第2节 化学反应的快慢和限度 一、化学反应的快慢——化学反应速率 化学反应速率： V = 用来衡量化学反应进行的快慢的物质量叫化学反应速率

  2. 化学反应速率： V = △CB △t 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓 度的增加来表示 注：1、 是在△t内的平均速率 2、浓度为物质的量浓度（CB），△CB且不取负值 △C反= C起- C终 △C生= C终- C起 溶液或气体 3、研究对象： 4、时间： 一般用分（min）或秒（S）来表示 5、V（速率）的单位： mol/L·min或 mol/L·S

  3. 2SO2 + O2 2SO3 化学反应 起始浓度 2mol/L 1mol/L 0 1.5mol/L 30s时浓度 0.5mol/L 0.25mol/L 浓度的变化量 反应速率(V) 反应速率之比 VSO2 VSO3 VO2 变等式 : VO2 : VSO3 VSO2 == == 2 1 2 例如： 1.5mol/L 0.75mol/L 1.5mol/L 0.05mol/L·s 0.025mol/L·s 0.05mol/L·s == 2 : 1 : 2

  4. 2SO2 + O2 2SO3 VSO2： VO2 ： VSO3 = VSO2 VSO3 VO2 = = 2 2 1 2 2 VSO2 = VO2 1 1 VSO3 VO2 = 1 VSO2 VO2 = 2 6、同一反应用不同物质来表示反应速率，数值不一定 相同,且和方程式中化学式前的计量数成正比。 如： 2 ：1 ：2

  5. N2 + 3H2 2NH3 化学反应 起始浓度 20min时浓度 浓度的变化量 反应速率(V) 反应速率之比 变等式 : VH2 : VNH3 VN2 VN2 VNH3 VH2 == == 1 3 2 再如： 5mol/L 8mol/L 1mol/L 5mol/L 3mol/L 2mol/L 2mol/L 6mol/L 4mol/L 0.1mol/L·min 0.3mol/L·min 0.2mol/L·min == 1 : 3 : 2

  6. 1、反应4A(g) + 5B(g) == 4C(g) + 6D(g)在10L密闭容 器中进行,0.5min后,D的物质的量增加了0.45mol,则此 反应的平均速率V(X)为 A、V(A) == 0.010mol/L·s B、V(B) == 0.001mol/L·s C、V(C) == 0.001mol/L·s D、V(D) == 0.045mol/L·s 2、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的 反应，根据下列在相同时间同测定的结果判断，生成氨 的速率最快的是 A、V(H2) == 0.1mol/L·min B、V(N2) == 0.1mol/L·min C、V(N2) == 0.2mol/L·min D、V(NH3) == 0.3mol/L·min

  7. 一、化学反应速率 化学反应速率： V = 2SO2 + O2 2SO3 VSO2： VO2 ： VSO3 = △C反= C起- C终 VSO2 △C生= C终- C起 VSO3 VO2 = = △CB 2 2 1 △t 2 2 VSO2 2 ：1 ：2 = VO2 1 1 VSO3 VO2 = 1 VSO2 VO2 = 2 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓 度的增加来表示 △C反与△C生 和计量数成正比 如：

  8. 二、影响化学反应速率的因素 反应物的本质（主要因素，） 1、内因： 反应物的结构与性质 不可控制（改变） 2、外因： 条件（次要因素） 可控制（改变） （1）浓度： 其它条件不变，增加反应的浓度 化学反应速率加快。相反减慢。 注： ①研究对象： 溶液或气体 ②物质的量的浓度不是物质的多少。

  9. （2）温度： 其它条件不变，升高体系温度化学反应 速率加快。相反减慢。 注： ①研究对象： 所有的化学反应 ②与物质的状态和反应放热或吸热无关。 （3）催化剂： 其它条件不变，使用催化剂可加快化 学反应速率。 注： ①研究对象： 所有的化学反应 ②与物质的状态和反应放热或吸热无关。

  10. 其它条件不变，固体物质表面 积越大，反应速率越快。 （4）固体表面积： 注： ①研究对象： 固体物质 ②相同质量的物质，颗粒越小表面积越大。 ③表面积不是物质的量。 其它条件不变，对有气体参加的反应， 增大压强化学反应速率加快，相反减慢。 （5）压强： 注： ①研究对象： 反应物中必有气体 ②一般压强的改变必须通过改变体积来实现

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