1 / 14

Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454

Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454. Projekt SIPVZ 2005. Implementace ICT do vzdělávacích oblastí a oborů. Umístění prezentací : www.1zsfm.cz.

kennan-ferguson
Download Presentation

Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Projekt SIPVZ 2005

  2. Implementace ICT do vzdělávacích oblastí a oborů Umístění prezentací : www.1zsfm.cz

  3. Vzdělávací obor : ChemieTřída : IX.AVyučující : Mgr. Renata HoláDatum : 15.11.2005 Téma vyučovací hodiny : „Elektrolýza„ Vybavení učebny : připojení na INTERNET připojení na školní síť – výukové programy PC – notebook dataprojektor

  4. Zdroje informací • RNDr., BENEŠ,P., PhDr.,PUMPR,V., doc.RNDr.,BANÝR, J., Základy chemie 2, Fortuna, 1997 • RNDr., BENEŠ,P., PhDr.,PUMPR,V., doc.RNDr.,BANÝR, J., Základy praktické chemie 2, Fortuna, 2000

  5. Elektrolýza • Základem elektrolýzy je pohyb iontů (kationtů a aniontů) v roztoku nebo tavenině. • Kladně nabité ionty se pohybují k záporně nabité elektrodě – KATODĚ. • Záporně nabité ionty se pohybují ke kladně nabité elektrodě - ANODĚ.

  6. Ion znamená v řečtině poutník Znázornění putování iontů k elektrodám

  7. Elektrolýza roztoku jodidu zinečnatého Do kyvety s roztokem jodidu zinečnatého ponoříme dvě uhlíkové elektrody a připojíme je ke zdroji stejnosměrného elektrického napětí 9V až 12V. • na katodě se vylučuje zinek • na anodě vzniká žlutohnědý roztok jodu

  8. Podstata dějů: Jodid zinečnatý ve vodném roztoku disociuje na zinečnaté kationty Zn2+ a jodidové anionty I- ZnI2 Zn2+ + 2I- Katoda: zinečnaté kationty přijímají elektrony (redukují se) a vzniká kovový zinek. Anoda: jodidové anionty odevzdávají elektrony (oxidují se), vznikají nejprve atomy a potom molekuly jodu.

  9. Děje vyjádřené rovnicemi: • Katoda: Zn2+ + 2e- Zn (ZnII Zn0) redukce • Anoda: 2I- - 2e- I2 (2I- I2 ) oxidace Elektrolýza je redoxní reakce.

  10. Zapamatuj si: • Elektrolýza je děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. • Roztok nebo tavenina musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty a anionty).

  11. Průmyslově se elektrolýza využívá: • K výrobě kovů – například hliníku. Rudou pro výrobu je bauxit, který obsahuje 40 až 60% oxidu hlinitého.

  12. Další využití elektrolýzy: • k pokovování proti rezavění • k čištění kovů

  13. názornost atraktivita snadná orientace využití pro zápis do sešitu Časová náročnost, součástí hodiny byl také pokus. Hodnocení vyučovací hodiny Klady Zápory

  14. Poznámky k prezentaci • Další využití elektrolýzy – galvanické pokovování a elektrolytické čištění kovů je tématem další vyučovací hodiny. • Využití laserového ukazovátka usnadňuje učiteli i žákům orientaci v textu.

More Related