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Propedéutico de la Coordinación de Óptica

Propedéutico de la Coordinación de Óptica. Física General. Termodinámica y Teoría cinética de los gases. Exámenes. Viernes 1 de julio De 11:00 a 13:00 horas Viernes 15 de julio De 11:00 a 13:00 horas. Bibliografía.

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Presentation Transcript

  1. Propedéuticode laCoordinaciónde Óptica

  2. Física General

  3. Termodinámica y Teoría cinética de los gases

  4. Exámenes • Viernes 1 de julioDe 11:00 a 13:00 horas • Viernes 15 de julioDe 11:00 a 13:00 horas

  5. Bibliografía • Physics for Scientists and Engineers with ModernPhysics, EighthEdition. Raymond A. Serway and John W. Jewett, Jr. • Fundamentals of physics. Ninth edition. David Halliday, Robert Resnick, Jearl Walker. • Physics for scientists and engineers. Fifth edition. Paul A. Tipler and Gene Mosca. • Physics for scientists and engineers with modern physics. Third edition. Fishbane et al

  6. Termodinámica y Teoría cinética de los gases

  7. Termodinámica y Teoría cinética de los gases La temperatura y la ley cero El calor y la primera ley de la termodinámica La teoría cinética de los gases Entropía y la segunda ley de la termodinámica El Cuerpo negro

  8. El calor y la primera ley El calor y la energía interna El calor específico y la calorimetría El calor latente Trabajo y calor en los procesos termodinámicos La primera ley de la termodinámica Algunas aplicaciones de la primera ley Los mecanismos de la transferencia de energía en los procesos térmicos

  9. La energía interna La energía interna de un sistema es la energía cinética total debida al movimiento de sus moléculas (de sus constituyentes) y la energía potencial asociada con la vibración y energía electromagnética de los átomos que constituyen las moléculas o los cristales.

  10. La energía interna En termodinámica, la energía interna de un sistema se expresa en términos de pares de variables conjugadas, tales como la presión y el volumen, la temperatura y la entropía, el campo magnético y la magnetización.

  11. El concepto de calor Es la energía intercambiada entre dos sistemas cuando no se encuentran en equilibrio.

  12. El concepto de calor Es la energía intercambiada entre dos sistemas cuando no se encuentran en equilibrio. El calor es el flujo de la energía. Los cuerpos no tienen “calor”, en realidad tienen energía interna.

  13. La unidad del “calor”

  14. La unidad del “calor”

  15. La unidad del “calor”

  16. El equivalente mecánico del calor

  17. El calor y la primera ley El calor y la energía interna El calor específico y la calorimetría El calor latente Trabajo y calor en los procesos termodinámicos La primera ley de la termodinámica Algunas aplicaciones de la primera ley Los mecanismos de la transferencia de energía en los procesos térmicos

  18. La capacidad calorífica

  19. El calor específico

  20. El calor específico molar

  21. El calor específico a volumen constante

  22. El calor específico a presión constante

  23. El calor específico

  24. El calor latente El calor y la energía interna El calor específico y la calorimetría El calor latente Trabajo y calor en los procesos termodinámicos La primera ley de la termodinámica Algunas aplicaciones de la primera ley Los mecanismos de la transferencia de energía en los procesos térmicos

  25. Cambios de fase

  26. Cambios de fase

  27. Cambios de fase

  28. El calor latente

  29. El calor latente

  30. El calor latente

  31. El calor latente

  32. El calor latente

  33. El calor latente

  34. El calor latente

  35. Un gramo de hielo de -30 C a vapor a 120 C

  36. Un gramo de hielo de -30 C a 0 C

  37. Fundir un gramo de hielo

  38. Un gramo de agua de 0 C a 100 C

  39. Hervir un gramo de agua

  40. Calentar un gramo de vapor de 100 C a 120 C

  41. Un gramo de hielo de -30 C a vapor a 120 C

  42. El calor y la primera ley El calor y la energía interna El calor específico y la calorimetría El calor latente Trabajo y calor en los procesos termodinámicos La primera ley de la termodinámica Algunas aplicaciones de la primera ley Los mecanismos de la transferencia de energía en los procesos térmicos

  43. Las variables de estado o termodinámicas Una variable de estado es una cantidad física que puede ser medida con toda precisión y que caracteriza el estado del sistema, independientemente de cómo el sistema llegó a él. Desde luego que dichas variables de estado deben ser univaluadas y deben ser diferenciales exactas.

  44. Las variables de estado o termodinámicas • Una variable de estado es una cantidad física que puede ser medida con toda precisión y que caracteriza el estado del sistema, independientemente de cómo el sistema llegó a él. Desde luego que dichas variables de estado deben ser univaluadas y deben ser diferenciales exactas. • La temperatura, la presión y el volumen son variables de estado. • Otros ejemplos de variables de estado: • La energía interna • La entropía • La energía libre de Helmholtz • La energía libre de Gibbs

  45. Ecuación de estado

  46. La ecuación de estado de un gas ideal clásico

  47. La ecuación de estado de un gas ideal clásico

  48. Trabajo efectuado en un gas

  49. Trabajo efectuado en un gas

  50. Trabajo efectuado en un gas

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