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SISTEMA PERIÓDICO

SISTEMA PERIÓDICO. PROPIEDADES PERIÓDICAS. Son las que varían de modo regular con el número atómico Z. Se relacionan con la situación de cada elemento en la tabla, o sea con la configuración electrónica de su última capa *Algunas son: . Radio atómico (volumen atómico) . Radio iónico

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Presentation Transcript

  1. SISTEMA PERIÓDICO

  2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Son las que varían de modo regular con el número atómico Z. Se relacionan con la situación de cada elemento en la tabla, o sea con la configuración electrónica de su última capa *Algunas son: . Radio atómico (volumen atómico) . Radio iónico . Energía de ionización . Afinidad electrónica

  3. Radio atómico *Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). *En los grupos, el radio atómico aumenta con Z, es decir hacia abajo Se añade una capa más *En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón. aumenta

  4. Li y B; F y Cl K L Li Z=3 2 1 B Z=5 2 3 = capas +carga positiva K L M F Z= 9 2 7 Cl Z = 17 2 8 7 Mayor nº de capas 3p+ 5p+ 17p+ 9p+

  5. Radio iónico Catiónmenor radio que el de su elemento Li (152) Be (112) B (88) Li+ (59) Be 2+ (27) B3+ (20) Al ser menor el número de e-, la carga nuclear efectiva es mayor contracción del ion Período: los radios catiónicos disminuyen hacia la derecha (aumenta Z) Grupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más) Na (186) Mg (160) Al (143) Na+(95) Mg 2+ (65) Al 3+ (50) crece

  6. Radio iónico Aniónmayor radio que el de su elemento N3- (171) O= (140) F- (136) N (75) O (73) F (71) Al aumentar el nº de e-, se produce una mayor repulsión entre estos expansión de la nube electrónica Período: los radios aniónicos, salvo para aniones isoelectrónicos, aumentan Grupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más) Ejemplo: O= y F- (isoelectrónicos) mayor carga nuclear más atraerá a los e- menor radio

  7. Energía de ionización o potencial de ionización Energía mínima necesaria para arrancar un e- de un átomo en fase gaseosa. EI o PI (kJ/mol o eV/átomo) X (g) + PI X (g) + 1 e Período: PI aumenta con Z aumenta cuanto más atraído por el núcleo está el e- más energía habrá que suministrar para arrancarlo Grupo:PIdisminuye al aumentar Z aumenta el nº de capas los e- externos están menos atraídos menos energía habrá que suministrar para arrancarlo

  8. Afinidad electrónica o electroafinidad *Energía que libera un átomo en fase gaseosa cuando capta un e- convirtiéndose en un ion negativo. AE (kJ/mol, kcal/mol o eV/átomo) X (g) + 1 e X (g) + AE *En cierto modo, es una propiedad inversa al PI Elementos que requieren mucha energía para arrancarles un e- serán también los que desprendan más energía al captar un e- Período: aumenta al aumentar Z Grupo: disminuye al aumentar Z aumenta

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