Bienvenidos
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 16

BIENVENIDOS PowerPoint PPT Presentation


  • 68 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

BIENVENIDOS. SALUDO CORDIAL REITERO LA INVITACIÓN A LA LECTURA, COMO MEDIO DE TRANSFORMACIÓN DEL PENSAMIENTO. PREGUNTA 11. FÓRMULAS QUÍMICAS. EMPIRICA

Download Presentation

BIENVENIDOS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Bienvenidos

BIENVENIDOS

SALUDO CORDIAL

REITERO LA INVITACIÓN A LA LECTURA, COMO MEDIO DE TRANSFORMACIÓN DEL PENSAMIENTO


Pregunta 11

PREGUNTA 11

FÓRMULAS QUÍMICAS

EMPIRICA

Lafórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de átomos en el compuesto.

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos

MOLECULAR

ELECTRÓNICA

CONSULTAR


Pregunta 111

Peso molecular

240g/mol

PREGUNTA 11

Los resultados se dividen por el menor valor de ellos hallado

(1 MOL) , para poder establecer la relación en que se encuentran los átomos

3 mol/1 mol= 3 mol

2 mol/ 1mol= 2 mol

1 mol

Luego la fórmula empírica es

K3L2M1

POR LO ANTERIOR SE DESCARTA A y C

DEBEMOS HALLAR LA FORMULA MOLECULAR

K 1 mol 20 g

X 60 g X= 3 mol

L 1 mol-------25 g

X------------50 g X = 2 mol

23

M 1 mol = 6.023x10 átomos ----1 mol


Pregunta 112

PREGUNTA 11

  • FÓRMULA MOLECULARES LA RELACIÓN EXACTA DE ÁTOMOS EN UNA MOLÉCULA..EJEMPLO..C2H2

  • SE HALLA ASÍ:…….(Fórmula mínima) x (n) = (Peso molecular), luego nos queda:

    (K3L2M1) x (n) =(240g/mol)

    Multiplicamos las moles halladas en la fórmula empírica(subíndices), por el peso atómico de cada elemento dado así:

    K=20 x 3= 60

    L= 25 x 2= 50

    M=10 x 1 = 10 (120g) n =240g, despejamos ---n…y queda:

    La suma---------- 240g

    120 g n =---------=2,

    120 g

    (K3L2M1) x (2)=K6L4M2---------------------------------CLAVE ES (K3L2M1) Y K6L4M2..D


Pregunta 13

PREGUNTA 13

ISOTOPOS: Se denominan isótopos (del griego: isos = mismo; tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa.

OBSERVAMOS QUE 3 Y4 TIENEN IGUAL NÚMERO DE PROTONES(1,1), PERO DIFIEREN EN EL NÚMERO DE NEUTRONES(1,2)………………………………CLAVE…………..C


Pregunta 14

PREGUNTA 14

  • IÓN: Es una subpartículacargada eléctricamente(+ ó -). Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

  • AL OBSERVAR ELCUADRO NOTAMOS QUE LOS ÁTOMOS 1 y 2 ESTÁN CARGADOS ELÉCTRICAMENTE (+2 y -2)

  • POR LO ANTERIORMENTE………. LA CLAVE ES……….C


Pregunta 15

PREGUNTA 15

NÚMERO MASA 65

(PROTONES +NEUTRONES) +2CARGA ELÉCTRICA

Zn

NÚMERO DE PROTONES 30 ELEMENTO

QUÍMICO


Pregunta 151

PREGUNTA 15

  • DEBEMOS IR DE LO SIMPLE A LO COMPLEJO, ES DECIR, LO QUE ES MÁS FÁCIL DETERMINAR

  • D, DEBE TENER-----3

    D °-----SÓLO B y D, SON POSIBLES

    1

    C(ELEMENTO)…NO NOS DEFINE NADA POR SER IGUAL EN B y D

  • VAMOS AL ELEMENTO A….Y NOTAMOS EN B y D, LA DIFERENCIA ES EN EL NÚMERO DE PROTONES


Pregunta 152

PREGUNTA 15

  • ¿CÓMO SABER?...SI TIENE 10 ELECTRONES Y SU CARGA ELÉCTRICA ES -2, INDICA QUE TIENE 8 PROTONES

    -2 10-

    8+

    ------------

    2-

    POR LO ANTERIOR LA ………CLAVE ES -------D

10-

8+


Pregunta 16

PREGUNTA 16

1+

X

18-

2+

Y

18-

0

Z

19-

19+

20°

20+

20°

19+

21°


Pregunta 161

PREGUNTA 16

  • COMENZAMOS DESCARTANDO LO QUE ES NOTORIO A SIMPLE VISTA O MÁS FÁCIL

  • 1. DESCARTAMOS …B…PORQUE Z NO PUEDE SER CATIÓN YA QUE SU CARGA ES NEUTRA(0)

  • 2. DESCARTAMOS …C…PORQUE X y Y, NO TIENEN IGUAL MASA ATÓMICA(A)

    A=39 A=40

    3. DESCARTAMOS …A…POR EXPLICACIÓN DADA EN PUNTO 2(NO TIENEN IGUAL MASA)

    4. POR LO ANTERIOR LA CLAVE POSIBLE ES ………D

Y

20+

20°

X

19+

20°


Pregunta 17

PREGUNTA 17

ECUACIÓN

2K(ACUOSO) + L(ACUOSO) M(SÓLIDO) + 2H2O (LÍQUIDO)

2K + L M + 2H2O

100g


Pregunta 17 continuaci n

PREGUNTA 17CONTINUACIÓN

  • LA RELACIÓN MOLAR SEGÚN LA ECUACIÓN ES.

    2MOL de K, NECESITAN 1 MOL de L, PARA PRODUCIR 1 MOL ,de M,…ES DECIR,80g(P.M=40g),PERO PARTICIPAN 100g AL 80% DE PUREZA, LO CUAL INDICA QUE INTERVIENEN SOLO 80 g

    2MOL-K + 1 MOL- L 1 MOL- M + 2H2O

    80 g(40 de P.M) 98 g POR P.M. 142 g por P.M.

    100g(80%) 98 G(50%)

    80 g 49 g, por lo que se necesitan

    196 g, para que den 98 g CLAVE …B


Pregunta 18

PREGUNTA 18

  • 2K + L M + 2H2O

    40 g + 98 g ¿CUÁNTO L QUEDA SIN REACCIONAR Y CUÁNTO M SE OBTIENE?

    AL 100% AL 100%

    POR LA ECUACIÓN BALANCEADA SE DEDUCE QUE 40 g DE K(1 MOL), NECESITAN TAN SOLO ½ MOL DE L, QUE SON 49 g, LO QUE INDICA QUE SOBRAN 49 g DE L. QUE NO REAACIONAN.

    POR LA MISMA EAZOÓN ANTERIOR SE PRODUCE ½ MOL DE M, OESA 71 g.

    POR TODO LO ANTERIOR LA,,,,,,,,,,,,,,,,,, CLAVE ES…………………D


Pregunta 19

PREGUNTA 19

  • 2K + L M + 2H2O

    40 g + 98 g ¿CUÁNTO L QUEDA SIN REACCIONAR Y CUÁNTO M SE OBTIENE?

    AL 100% AL 100% 49 g 71 g

    ADEMÁS SE PRODUCE AGUA..H2O

  • ES DECIR SE PRODUCE L, M y H2O

  • CLAVE…….D


Pregunta 20

PREGUNTA 20

CLAVE B

POR LO ANTERIOR LAS SUSTANCIAS

SE PUEDEN SEPARAR POR MEDIO FÍSICO

LLAMADO FILTRACIÓN

L

SOBRANTE

SOLUBLE

AGUA

LÍQUIDO

LÍQUIDO

M

NO SOLUBLE

SÓLIDO

SÓLIDO


  • Login