第二节元素周期律

第二节元素周期律 第二课时

随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化

判断元素金属性强弱的方法 判断元素非金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素化学性质与原子结构的关系

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 钠、镁和水的反应金属性 Na>Mg

镁铝向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁、铝和盐酸的反应

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  镁、铝和盐酸的反应金属性 Mg > Al

冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈盐酸较快 Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH ? 强碱中强碱金属性 Na > Mg > Al

NaOH溶液 AlCl3溶液 Al(OH)3 取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。 AlCl3溶液和NaOH溶液的反应

HCl 稀硫酸 NaOH Al(OH)3 将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。 Al(OH)3和酸、碱的反应

Al2O3 + HCl Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + NaOH 2 2 6 2 3 NaAlO2 + H2O Al2O3+2 OH– 2 AlO2– + H2O 两性氧化物 AlCl3 + H2O 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈盐酸较快 Al(OH)3 ? NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱金属性 Na > Mg > Al

冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈盐酸较快 Al(OH)3两性氢氧化物 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱金属性 Na > Mg > Al 金属性 Na > Mg > Al

H2S HCl SiH4 PH3 稳定不很稳定很不稳定不稳定 H4SiO4极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸非金属性非金属性 Si < P < S < Cl Si < P < S < Cl 光照或点燃爆炸化合高温磷蒸气加热

磷蒸气与H2能反应 须加热光照或点燃爆炸化合非金属单质与氢气反应高温最高价氧化物对应水化物的酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸两性氢氧化物金属性和非金属性递变稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化— 元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

练习： 下列递变情况的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确

练习： C 下列递变情况的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确

同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断的是 A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z 错误

同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断的是 A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z 错误 A

同学们再见

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