Ⅲ.
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Ⅲ. 물질. 2. 산과 염기의 반응. 3. 중화 반응 (3) 중화반응과 열 (4) 염의 생성과 용해성. (3) 중화 반응과 열 ( 중화열 ) 1) 중화열 : 산과 염기의 중화 반응에서 발생하는 열 ①열량 : 반응하는 H + 과 OH - 양에 따라 달라짐 . H + + OH - → H 2 O + 열. 연구 7. [ 자료해석 ] 염산과 수산화나트륨 용액의 중화열. 2) 용액의 온도와 중화점

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Ⅲ. 물질

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Presentation Transcript


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Ⅲ. 물질

2. 산과 염기의 반응

3. 중화 반응

(3) 중화반응과 열

(4) 염의 생성과 용해성


5978337

(3) 중화 반응과 열(중화열)

1) 중화열 : 산과 염기의 중화 반응에서 발생하는 열

①열량 : 반응하는 H+과OH-양에 따라 달라짐. H+ + OH- → H2O + 열

연구7

[자료해석]염산과 수산화나트륨 용액의 중화열


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2) 용액의 온도와 중화점

① 중화점 : 혼합하여 주는 산의 H+ 수와 염기의 OH-수가 같아 모두 반응 할 때

② 중화열 : 중화점일 때 열이 가장 많이 발생 - 혼합 용액의 온도가 가장 높음.

③ 온도 변화를 이용하면 중화점을 알아냄.


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(4) 염의 생성 반응과 용해성

1) 염 : 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 생성된 물질HCl + NaCl → H2O + NaCl(산) (염기) (물)(염)


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2) 염의 생성 반응

ⓐ 산과 염기의 중화 반응

H2SO4 + Ba(OH)2

→ BaSO4+ 2H2O

ⓑ 산과 금속의 반응

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

ⓒ 금속 산화물과 산의 반응

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O

ⓓ 염과 염의 반응

BaCl2 + MgSO4

→ BaSO4+ MgCl2


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3)염의 용해성

① 염의 물에 대한 용해성 : 염은 구성하는 이온에 따라 물에 녹기도 하고 녹지 않기도 하지만 NH4+ , NO3-, K+, Na+등이 포함된 염은 물에 잘 녹는다.

물음12


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② 염의 용해성

-:잘녹음 -:앙금

이온 질산 염화 황산 탄산

(NO3-) (Cl-) (SO42-) (CO32-)

나트륨 NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3

(Na+)

칼륨 KNO3 KCl K2SO4K2CO3

(K+)

암모늄 NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2CO3

(NH4+)


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<염의 용해성>

이온 질산 염화 황산 탄산

(NO3-) (Cl-) (SO42-) (CO32-)

마그네슘Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3

(Mg2+)

칼슘 Ca(NO3)2 CaCl2CaSO4CaCO3

(Ca2+)

바륨 Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3

(Ba2+)

은(Ag+) AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3

  • <염의 용해성> -:잘녹음 -:앙금

  • 이온 질산 염화 황산 탄산

    • (NO3-) (Cl-) (SO42-) (CO32-)

  • 마그네슘Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3

    • (Mg2+)

  • 칼슘 Ca(NO3)2 CaCl2CaSO4CaCO3

    • (Ca2+)

  • 바륨 Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3

    • (Ba2+)

  • 은(Ag+) AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3


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(3) 중화 반응과 열(중화열)

1) 중화열 : 산과 염기의 중화 반응에서 발생하는 열

①열량 : 반응하는 H+과OH-양에 따라 달라짐. H+ + OH- → H2O + 열

2) 용액의 온도와 중화점

① 중화점 : 혼합하여 주는 산의 H+ 수와 염기의 OH-수가 같아 모두 반응 할 때

② 중화열 : 중화점일 때 열이 가장 많이 발생 - 혼합 용액의 온도가 가장 높음.

③ 온도 변화를 이용하면 중화점을 알아냄.

(4) 염의 생성 반응과 용해성

1) 염 : 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 생성된 물질HCl + NaCl → H2O + NaCl (산) (염기) (물) (염)

2) 염의 생성 반응

ⓐ 산과 염기의 중화 반응

H2SO4 + Ba(OH)2

→ BaSO4+ 2H2O


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2) 염의 생성 반응

ⓐ 산과 염기의 중화 반응

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4+ 2H2O

ⓑ 산과 금속의 반응

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

ⓒ 금속 산화물과 산의 반응

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ⓓ 염과 염의 반응

BaCl2 + MgSO4 → BaSO4+ MgCl2

3) 염의 물에 대한 용해성

①염의 용해성 : 염은 구성하는 이온에 따라 물에 녹기도 하고 녹지 않기도 하지만 NH4+, NO3-, K+, Na+등이 포함된 염은 물에 잘 녹는다.


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② 염의 용해성

-:잘녹음 -:앙금

이온 질산 염화 황산 탄산

(NO3-) (Cl-) (SO42-) (CO32-)

나트륨 NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3

(Na+)

칼륨 KNO3 KCl K2SO4K2CO3

(K+)

암모늄 NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3

(NH4+)

마그네슘Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3

(Mg2+)

칼슘 Ca(NO3)2 CaCl2CaSO4CaCO3

(Ca2+)

바륨 Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3

(Ba2+)

은(Ag+) AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3


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목표 : 중화반응에서 농도가 같은 염산과 수산화나트륨 용액의 부피비를 알아본다.

정리

1) 발생한 열량을 비교하기 위해

2) 실제 반응하는 용액의 차이 때문

3) 반응 부피비=1:1

[자료해석]염산과 수산화나트륨 용액의 중화열


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[연구 7] 위험하다.

염산이 유독성 기체라서 피부에 접촉하면 위험함.

연구 7


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[물음11]

(1)NH4Cl(2)KNO3

(3) (CH3COO)2Ca

[물음12] 물에 잘 녹는 염: 나트륨염, 칼륨염, 암모늄염,질산염

일부만 녹는 염 : 황산염, 탄산염, 염화물

물음 11,12


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