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关于气体的摩尔体积的计算

关于气体的摩尔体积的计算. 一、密度. ρ=m/v=M/22.4mol·L -1 PV=nRT ……PM=ΡRT ρ 1 : ρ 2 =M 1 :M 2 =D( 相对密度 ). 例 1 :某混合气体由 CH 4 和 CO 组成,在标准状况下测得其密度为 1g/L, 则混合气体中 CH 4 和 CO 的质量比为多少?. 解: M (混) =22.4g.mol -1 CH 4 16 5.6 7 22.4 =

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关于气体的摩尔体积的计算

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Presentation Transcript


  1. 关于气体的摩尔体积的计算

  2. 一、密度 • ρ=m/v=M/22.4mol·L-1 • PV=nRT ……PM=ΡRT ρ1: ρ2=M1:M2=D(相对密度)

  3. 例1:某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得其密度为1g/L,则混合气体中CH4和CO的质量比为多少?例1:某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得其密度为1g/L,则混合气体中CH4和CO的质量比为多少?

  4. 解:M(混)=22.4g.mol-1 CH4 16 5.6 7 22.4= CO 28 6.4 8 则: m(CH4) 7× 16 = =1:2 m(CO) 8× 28

  5. 2、某固体A在一定的条件下加热分解:2A=B↑+2C↑+4D↑,现测得混合气体在相同条件下对H2的相对密度为20,则A的摩尔质量为多少?2、某固体A在一定的条件下加热分解:2A=B↑+2C↑+4D↑,现测得混合气体在相同条件下对H2的相对密度为20,则A的摩尔质量为多少?

  6. 解:M(混)=40g.mol-1 M(混)=2M(A)/7=140 g.mol-1

  7. 二、混合气体的平均摩尔质量 • 1、M=m(总)/n(总) =n1×M1+n2×M2+…/ n1+n2+… • 2、M=∑Mini%,ni%为物质的量或体积分数。 • 3、M混=MX×D • 4、M混/M=V /V混=n/n混(PM=RTm/V) • 5、ρ=m/v=M/22.4L.mol-1

  8. 例1:18.6g的Zn和Fe组成的混合物与足量的盐酸反应得到标准状况下H2为6.72L,则混合物中Zn和Fe的质量分别为多少克?例1:18.6g的Zn和Fe组成的混合物与足量的盐酸反应得到标准状况下H2为6.72L,则混合物中Zn和Fe的质量分别为多少克?

  9. n(H2)=0.3mol M (混)= 62g.mol-1 Zn 65 6 2 62= Fe 56 3 1 m (Zn)=13g, m (Fe)=5.6g

  10. 例2、在A容器中盛有20%的氢气和80%的氧气(体积分数),则混合气体的平均摩尔质量?两种气体的质量比?例2、在A容器中盛有20%的氢气和80%的氧气(体积分数),则混合气体的平均摩尔质量?两种气体的质量比? (26,1:62)

  11. 例3、某混合气体由CH4和CO组成,在相同条件下下密度为氢气的10倍,则混合气体中两种气体的体积比?质量比?例3、某混合气体由CH4和CO组成,在相同条件下下密度为氢气的10倍,则混合气体中两种气体的体积比?质量比? (2:1,8:7)

  12. 例4、在标准状况下,一个充满氧气的容器的质量为3.2g,若改充氯气质量为7.1g,则容器的体积为多少L?例4、在标准状况下,一个充满氧气的容器的质量为3.2g,若改充氯气质量为7.1g,则容器的体积为多少L? (2.24L)

  13. 1、在标准状况下,0.4L的容器中充有0.5g的N2,则N2为多少?1、在标准状况下,0.4L的容器中充有0.5g的N2,则N2为多少? (28g.mol-1) 2、同温同压下,等体积的氢气和某气体A的质量分别为0.2g和3.4g,则A的摩尔质量? (34g.mol-1)

  14. 3、0.17g某卤素单质在标况下的体积为100mL,此单质的相对分子质量为?3、0.17g某卤素单质在标况下的体积为100mL,此单质的相对分子质量为? (18) 4、现有N2、CO、CO2三种气体组成的混合气体,测得它们的质量比为1:1:2,在同温同压下三种气体的体积比?混合气体的平均摩尔质量? (11:14:14,33.7g.mol-1)

  15. 5、用下排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集NH3,收集后瓶内的气体对氢气的相对密度为9.5,将此气体倒立于水中,瓶内水面上升到一定的高度后停止,在同温同压下,瓶内余下的气体为多少mL?5、用下排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集NH3,收集后瓶内的气体对氢气的相对密度为9.5,将此气体倒立于水中,瓶内水面上升到一定的高度后停止,在同温同压下,瓶内余下的气体为多少mL? (V/6)

  16. 谢谢!

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