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氯及其化合物

氯及其化合物. 一、 氯原子的结构及氯气的性质. １、氯的原子结构和分子结构. 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？. 氯元素常见的化合价？ ： -1 ， +1 ， +3 ， +5 ， +7. 2 、氯气的物理性质. 有毒性. 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： （水中）. 黄绿色. 气体. 刺激性气味. 比空气大. 能溶于水（ 1:2 ）. 易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯 ). ３、氯气的化学性质？. 与 金属 反应. 与 非金属 反应. 与 水 反应. 与 碱液 反应. 与 还原性 物质反应.

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  1. 氯及其化合物

  2. 一、氯原子的结构及氯气的性质 １、氯的原子结构和分子结构 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？ 氯元素常见的化合价？： -1，+1， +3， +5， +7

  3. 2、氯气的物理性质 有毒性 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： （水中） 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） 易液化 ：黄色油状液体( 液氯)

  4. ３、氯气的化学性质？ 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应

  5. 2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） Cu＋Cl2CuCl2 （现象？） 2Fe＋3Cl22FeCl3（现象？） 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 ⑴跟金属反应？ （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中

  6. H2＋Cl22HCl 2P＋3Cl22PCl3(液、白雾) 2P＋5Cl22PCl5(固、白烟) ⑵跟非金属反应？ 点燃现象？： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）

  7. Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO 2HClO2HCl+O2↑ ⑶跟水反应？ （HClO不稳定，见光易分解） 氯水保存？： 密封储存于棕色试剂瓶里。

  8. 4.液氯、新制氯水、久置氯水比较 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体 变成无色液体 H2O Cl-、H+ Cl2 H2O HClO Cl-、H+ 、ClO- Cl2分子 纯净物 混合物 混合物 无明显变化 先变红后褪色 变红

  9. 归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异： 氧 化 漂 白 —不 可 逆 永久性漂白 与有色物质结合 生成不稳定的无 色物质。 暂时性漂白， 不能漂白指示剂 物理吸附

  10. 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应　　用 可溶性 氯化物 稀酸 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 光照 3．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移动 a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集Cl2 左移 c(Cl－)增大 c(H+)增大 左移 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 c(H+)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 c(H+)减小 右移 制漂白粉 制高浓度HClO溶液 c(H+)减小 右移 C(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配

  11. （4）氯气与碱反应？ Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收 工业上用于制造漂白粉 漂白粉主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2

  12. 光 • 漂白原理？： • Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO • 漂白粉失效的原因？： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑

  13. Cl2＋CH4。 CH2＝CH2＋Cl2→ ， ⑸跟还原性物质反应 回忆常见离子还原性强弱顺序？ ⑹跟有机物反应？ CH3Cl＋HCl（取代） CH2ClCH2Cl（加成）

  14. [小结]：氯及其化合物转化关系 4 2 7 5 8 3 1 6 9

  15. 二、氯水的成分 1、液氯和氯水的区别？ 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 2、氯水的成分分析？ 新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 久置氯水：盐酸溶液 3、新制氯水的性质？ ①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ④Cl-的性质 ③HClO的强氧化性、弱酸性

  16. 2HClO 2HCl + O2↑ 光 4、次氯酸 （1）电子式和结构式？ （2）性质？ 1)弱酸性：HClO＜H2CO3 2)不稳定性 3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 ClO-与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大量共存。 (4)杀菌漂白性： HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。

  17. 思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？ pH试纸先变红后褪色 思考2：氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的现象并分析其原因？ 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色

  18. 三、氯气的制法（步步高26页考点三） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 1、工业制法？ 【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体

  19. ２、实验室制法 【原理】MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。 Cl-被强氧化剂氧化为Cl2 KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2 如何除去Cl2中混有的杂质气体？ （HCl、H2O）

  20. MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去HCl 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满 用NaOH溶液吸收多余的Cl2

  21. 练习： 步步高27页对位专练 5，6

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