ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES

1. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES

2. Teoría Atómica • Los elementos están formados por átomos. • Los átomos de un mismo elemento tienen igual propiedades físicas y químicas. • Los compuestos están formados por la combinación química de dos o más elementos. • Una reacción química implica el reordenamiento, separación o combinación de átomos.

3. Leyes • Lery de proporciones definidas • Ley de proporciones múltiples • Ley de conservación de la masa

4. Descubrimientos sobre el átomo • A principios del siglo XX se descubre: • Tres partículas subatómicas principales forman todos los átomos • Los protones y neutrones tienen masas similares y se encuentran en el núcleo • Masa del protón: 1.672622 x 10 -24 g • Masa del neutrón: 1.674927 x 10-24 g • Los electrones tienen masa mucho menor que los protones y neutrones. • Masa del electrón: 9.109382 x 10 -28 g

5. Descubrimientos sobre el átomo • Los electrones se encuentran rodeando al núcleo y ocupan prácticamente todo el volumen del átomo. • Los protones tienen carga positiva, los electrones tienen carga negativa y los neutrones no tienen carga. • - Carga del protón = carga electrón = -1.602176 x 10 -19 g

6. Elementos y Tabla Periódica • Los elementos están organizados en líneas horizontales por el número de protones en el núcleo: número atómico • Están clasificados por: • Metales • No-metales • Metaloides

7. Elementos y Tabla Periódica • También se clasifican por: • Familias principales • Elementos de transición • Tierras raras

8. Masa Atómica del Elemento • Por convención se le asigna una masa de 12.00 a un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones. • Las masas relativas de los demás átomos se obtienen a partir de éste. • No todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de neutrones, por lo que la masa de cada átomo puede variar dentro de un elemento.

9. Isótopos • Se le llaman isótopos a átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones en el núcleo pero distinto número de neutrones. • Por ejemplo: • Hidrógeno H: 1 protón, 0 neutrones Deuterio 2H: 1 protón, 1 neutrón Tritio 3H: 1 protón, 2 neutrones

10. Masa atómica promedio • Como en el universo existen los tres tipos de hidrógeno se calcula la masa atómica promedio: MA= (masa isótopo #1)(% abundancia en el universo/100) + (masa isótopo #2)(% abundancia en el universo/100) + (masa isótopo #3)(% abundancia en el universo/100) + … Este es el valor que aparece en la tabla periódica!!!!

11. H 1 1.0079 En la Tabla Periódica… Número atómico Símbolo Químico Masa atómica

12. Moléculas e iones • Molécula – es la combinación química de dos o más átomos. • Pueden ser de un mismo elemento : molécula de elemento • Pueden ser átomos de distintos elementos – molécula de compuesto • Ión: es un átomo o grupo de átomos que han ganado o perdido electrones • Si ha ganado electrones tendrá carga negativa • Si ha perdido electrones tendrá carga positiva

13. Práctica con iones:

14. Nomenclatura • Ver reglas en capítulo 2, págs. 59-68. • Práctica