聚焦平衡常数
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聚焦平衡常数. 化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为今后高考的重点及热点。。。。。。. 平阳中学 费喜龙. (1) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g). (2) 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3 H 2 (g).

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Presentation Transcript


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聚焦平衡常数

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为今后高考的重点及热点。。。。。。

平阳中学 费喜龙


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(1) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

(2) 2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)

(3) N2(g) + H2(g) NH3(g)

(4)H2O H+ + OH-

1

2

K1 = =

K3

(6)NH3·H2O NH4++ OH-

(5)CH3COOH CH3COO- + H+

K2

3

1

2

2

(7) AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)

【内涵与表达】

请同学们试着写出下列反应在相同温度下平衡

常数 K的表达式:

K1

K2

K3

能写出K1、K2、K3的关系吗?

(8)ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)


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【内涵与表达】

分析25℃时,卤素单质与氢气反应的平衡常数,总结平衡常数与反应程度的关系。


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【内涵与表达】

难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力

分析表格数据,概括规律。

一定温度下, 物质组成相似的两种难溶电解质, Ksp大,物质的溶解度大。


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【定性与定量】

已知:25℃时

H2CO3 HCO3- + H+Ka1=4.3×10-7

HCO3- CO32- + H+Ka2=5.6×10-11

HClO ClO- + H+Ka=2.95×10-8

(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是_______ 。

H2CO3

HCO3-

(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

将CO2通到次氯酸钠溶液中


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【定性与定量】

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

试回答下列问题:

(1)上述逆向反应是: 反应(选填:放热、吸热)

吸热

(2)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应 器,其中向正反应方向移动的有

C

D

E


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【定性与定量】

已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)

(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:。

75%


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c(Cl-)

-lgc(Cl-)

c(Ag+)

0

0

-lgc(Ag+)

【函数与图像】

已知25℃, AgCl的溶度积如下:

(1)在坐标系中画出,c(Cl-)随c(Ag+)变化趋势的曲线

B

A

C

D


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c(X-)

AgBr

c(Ag+)

0

【函数与图像】

已知25℃, AgCl、AgBr的溶度积如下:

(2)判断:哪一条曲线表示c(Br-)随c(Ag+)变化趋势?

(3)在AgCl的悬浊液中加入 0.200 mol.L-1的NaBr溶液,

可能会出现什么现象?

AgCl

a

b


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c(Cl-)

AgBr

c(Ag+)

0

【函数与图像】

已知25℃, AgCl、AgBr的溶度积如下:

(2)判断:哪一条曲线表示c(Br-)随c(Ag+)变化趋势?

(3)在AgCl的悬浊液中加入 0.200 mol.L-1的NaBr溶液,

可能会出现什么现象?

A点如何变化?

AgCl

A

a

b


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c(B2--)

/10-5

BaSO4(s)

Ba2+(aq) + SO42-(aq)

c(Ba2+)/10-5

0

【理论与实践】

已知:BaCO3和BaSO4的溶度积曲线如下:

5.1

B

BaCO3

A

1.1

BaSO4

5.1

1.1

试回答:

工业上如何将重晶石(主要成分为BaSO4)转化为BaCO3?

Ba2+(aq) + CO32-(aq)

BaCO3(s)

练 习

总 结


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【练习与思考】

25℃, AgCl、Ag2S的溶度积如下:

已知,25℃, NaCl的饱和溶液的物质的量浓度约为6.0mol·L-1

试问:能否用饱和NaCl溶液将Ag2S沉淀转化为AgCl?

练 习

总 结


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特殊

K

K’

【归纳与总结】

知识建构

思想形成

一般

内涵与表达

定性与定量

平衡常数K

理论与实践

函数与图象

思 考


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【练习与思考】

已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )

A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中KSP(CaF2)=

D.该体系中有CaF2沉淀产生

D


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谢谢大家


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【练习与思考】

1、25℃时, AgCl、Ag2S的溶度积如下:

已知,25℃, NaCl的饱和溶液的物质的量浓度约为6.0mol·L-1

试问:能否用饱和NaCl溶液将Ag2S沉淀转化为AgCl?

2、工业上利用下列两个反应制取纯硅

1373K

563K

Si+3HCl SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 Si+3HCl

思考:1、两反应有何特点?

2、怎样提高两反应中反应物(Si、SiHCl3)的转化率?


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