1 / 22

第 13 章 氢 希有气体

第 13 章 氢 希有气体. 教学要求. 1、掌握氢的物理和化学性质。 2、一般地了解希有气体的发展简史,单质的性质,用途和从空气中分离它们的方法。 3、了解希有气体化合物的性质和结构特点。. T. H. D. §13 - 1 氢. 1-1 氢的存在和物理性质. 1. 氢是宇宙中最丰富的元素。 绝大部分氢以化合态存在。 存在于水、石油、天然气以及生物的组织中。由光谱数据分析表明,太阳和其他一些星球的大气中含有大量的氢。. 存在. 氢的发现. 2. 氢的同位素- 3 种. 1 H—— 又称氕,符号为 H ,占 99.98%

jed
Download Presentation

第 13 章 氢 希有气体

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 第13章氢希有气体

  2. 教学要求 1、掌握氢的物理和化学性质。 2、一般地了解希有气体的发展简史,单质的性质,用途和从空气中分离它们的方法。 3、了解希有气体化合物的性质和结构特点。

  3. T H D §13-1 氢 1-1 氢的存在和物理性质 1. 氢是宇宙中最丰富的元素。绝大部分氢以化合态存在。存在于水、石油、天然气以及生物的组织中。由光谱数据分析表明,太阳和其他一些星球的大气中含有大量的氢。 存在 氢的发现 2. 氢的同位素-3种 1 H——又称氕,符号为H,占99.98% 2H——又称为氘,符号为D,占0.02% 3H——又称为氚,符号为T,是H的1017分之一。

  4. Cavendish (1731-1810) 氢 的发现 早在16世纪就有人发现了氢气体,它是硫酸与铁反应生成的一种气体,1766年英国物理学家卡尔文迪西确认它是一种易燃气体,并称为“易燃空气”。而到1787年,拉瓦锡才将其命名为“Hydrogen”,“Hydro”是希拉文“水”的意思,指出,水是氢和氧的化合物。 Laviusiser (1743-1794)

  5. 3. 氢的物理性质 • 氢是密度最小的无色无味可燃的气体 • 扩散速度快,因而具有很高的导热性 • 微溶于水(一体积水在273K时溶解0.02体积氢) • 沸点:20.4K • 熔点:14.0K • 易被钯、铂、镍等金属吸收,其中钯的吸氢能力最强,室温下一体积的粉末状钯可吸收900体积的氢。因此这些金属是有关于氢反应的优良催化剂。

  6. H ↑ 1s1 Na H- H Na+ 1-2 氢的化学性质和氢化物 1. 氢的成键特征 ⑴H –e- → H+除了气态的质子流外,H+总是与其它的原子或分子相结合。如H3O+。 ⑵H + e- → H-主要存在于ⅠA、ⅡA(除Be外)金属的离子型氢化物晶体中。如NaH、MgH2。 H-半径较大,有很强的还原性,仅存在于离子化合物中,水溶液中很快与不反应放出氢气 H- + H2O = H2↑+OH-

  7. —H H—O 氢的成键特征 ⑶ 氢原子与其它电负性不大的非金属原子可形成共价型氢化物。如HCl、NH3。 H—Cl 共价键是氢最普遍的成键方式。 ⑷ 氢原子与电负性极强的元素除形成共价键外,还形成氢键。如HF、NH3、H2O。在缺电子化合物中形成氢桥键。如乙硼烷。这是氢特殊的成键方式

  8. 氢桥键和氢键

  9. 1273 K C + H2O ==== CO↑ + H2↑ 水煤气法: 1073~1273 K 催化剂 天然气裂解法: 催化剂 CH4 ====== C + 2H2 水蒸气转化法:CH4 + H2O CO + 3H2(g) 实验室由活泼金属和稀酸反应或两性金属与碱反应制备,也可用电解法制备 2 氢气的制备 实验室制备 由两性金属与碱反应或电解法得到的氢气纯度更高 Zn + 2H+ = H2↑+ Zn2+ Zn + 2H2O + 2OH- = Zn(OH)42- + H2↑ 阴极:2H2O +2e = H2↑ + 2OH- 电解法 阳极:4OH- - 4e = O2↑ + 2H2O 氢气的工业制备

  10. Pd H2+F2=2HF 2H2+O2 ==== 2H2O 燃烧 2H2 + O2 ====H2O(g) H =-241.8 kJ·mol-1 高温 WO3 + 3H2 ==== W + 3H2O Fe2O3 + 3H2 =====2Fe + 3H2O 高温 高温 >C=C< + H2 >CH-CH< 高温 高温 Na + H2 ====2NaH Li + H2 ====2LiH 3 氢气的化学性质 氢气的键能很大(436kJ·mol-1) 主要反应是高温反应 ⑴ 少数常温反应 ⑵ 高温还原反应 作为能源: 还原金属氧化物 加氢还原 ⑶ 生成金属氢化物

  11. 4.氢化物 氢同其它元素形成的二元化合物叫作氢化物。依元素电负性的不同,可分为离子型或盐型氢化物、分子型或共价型氢化物、金属型或过渡型氢化物。 ⑴.离子型氢化物——碱金属、碱土金属 离子型氢化物可与水发生强烈反应,放出氢气: NaH(s)+H2O(l)=H2(g)+NaOH(aq) 可利用此特性以除去气体或溶剂中微量的水分(如CaH2)。野外制氢。强还原性。 2LiH+B2H6乙醚 2LiBH4 4LiH+AlCl3乙醚 LiAlH4+3LiCl

  12. 广泛用于无机和有机合成中作还原剂和负氢离子的来源及野外制氢,十分方便但价格昂贵。广泛用于无机和有机合成中作还原剂和负氢离子的来源及野外制氢,十分方便但价格昂贵。 LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2(g) ⑵.金属型(间充型)氢化物 —d区ⅢB~ⅤB元素、ⅥB的Cr、ⅧB的Pd。 从组成上看,有的是整比化合物 如:CrH2、NiH、CuH、ZaH2 有的是非整比化合物 如:LaH2.76、TiH1.73、ZrH1.98、VH0.56 ⑶.分子型氢化物

  13. Ar.不活泼 §13—2 稀有气体 2—1 稀有气体发现简史(自学) P443—P444 英国物理学家:拉姆齐W.Ramsay, 1894~1900 “第三位小数的胜利” 空气分离出氮: 1.2572 g·L-1 化学法制备氮: 1.2505g·L-1 空气分离出氮经反应: 3Mg+N2=Mg3N2 最后剩少量密度较大的单原子气体-Ar意为懒惰

  14. 2—2 稀有气体的存在、性质、制备和应用 价电子层结构 He Ne Ar Kr Xe Rn 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 2s22p6 希有气体的价电子结构称为饱和电子层结构,因此希有气体不易失去电子、不易得到电子,不易形成化学键。 物理性质:希有气体均为单原子分子,He是所有单质中 点最低的气体。

  15. 希有气体的一些物理性质

  16. 希有气体的用途 超低温冷却剂;填充气球;作惰性保护气用于核反应堆热交换器;液氦在温度小于2.2K时,是一种超流体,具有超导性和低粘性,对于研究和验证量子理论有重要的意义。 He 氖的导电性是空气的75倍,用于放电管中发射红光,也用于作金属焊接的保护气。 Ne 氩 氩的导热性很差,用于填充灯泡,也用作焊接的保护气。 Ar Kr 氪和氙 导热性均很差,用于填充灯泡,用氙制的电光源氙灯有“小太阳”之称。 Xe

  17. Xe + F2 ==========XeF2 Xe +2F2 ===========XeF4 Xe +3F2 ===========XeF6 1 : 2 673K,1.03×105 Pa 1 : 5 873K,6.18×105 Pa 1 : 20 573K,6.18×105 Pa 2-3 希有气体化合物 希有气体化合物是1962年才开始制得成功,是巴特列在发现O2和六氟化铂能发生反应的实验事实后受到启发。 O2+PtF6=O2+[PtF6]- 由于O2的第一电离能(1175.7kJ·mol-1)和氙的第一电离能(1171.5kJ·mol-1)非常接近,于是想到用氙代替氧可能会发生同样的反应。结果它成功了。 Xe+PtF6=Xe+[PtF6]- 一、氟化物 希有气体化合物主要是氙的氟化物和氧化物 氙和氟在密闭的镍反应器中加热就可得到氙氟化物

  18. 2、氟化物的性质 ⑴ 强氧化性: 氧化能力按XeF2—XeF4—XeF6顺序递增 NaBrO3+XeF2+H2O → NaBrO4+2HF+Xe XeF2 + H2 →2HF + Xe XeF2 + 2Cl- →2F- + Xe + Cl2 XeF4+ Pt →2PtF4 + Xe 高溴酸钠就是用XeF2作氧化剂才首次制得成功的 ⑵ 与水反应氙氟化物与水反应活性不同 2XeF2 + 2H2O = 2Xe + 4HF + O2 (在碱中迅速反应) 6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+3O2+24HF XeF6+3H2O=XeO3+6HF XeF6+H2O=XeOF4+2HF (不完全水解) XeF4, XeF6在水中反应生成氧化物

  19. 氟化氙的结构 XeF2 XeF4 XeF6

  20. 盐酸 → Cl2 Fe2+ → Fe3+ Br- → BrO3- XeO3 + Xe O O 在碱性溶液中表示出弱酸性质: XeO3 + OH- HXeO4- O 二、氧化物 氙的氧化物是无色、易潮解、易爆炸的晶状固体。由氟化物水解制备。 氧化物XeO3,在酸性溶液中具有强氧化性: 并缓慢歧化: 2HXeO4- + 2OH-=XeO64- + Xe + O2 + 2H2O

  21. 2-4 希有气体化合物的结构 分子 价电子对数 价电子对构型 可能构型 最稳定构型 XeF2 5 三角双锥 三种 直线型 XeF4 6 八面体 二种 平面四面形 XeF6 7 变形八面体 二种 变形八面体 XeOF4 6 八面体 二种 四方锥形 XeO3 4 四面体 一种 三角锥形 XeO4 4 四面体 一种 正四面体

  22. benzhangjieshu

More Related