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第三单元 盐类的水解复习 专题 : 溶液中离子浓度大小的比较

第三单元 盐类的水解复习 专题 : 溶液中离子浓度大小的比较. 题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较. [ 例 1] ：在 0.1 mol · L － 1 的 CH 3 COOH 溶液中 ,c(CH 3 COO - ) 、 c(OH - ) 、 c(H + ) 、 c(CH 3 COOH) 的大小关系为： 。. 巩固练习 1. A. 在 0.1 mol · L － 1 的 NH 3 · H 2 O 溶液中，下列关系正确的是（ ） A ． c(NH 3 · H 2 O) ＞ c(OH - ) ＞ c(NH 4 + ) ＞ c(H + )

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第三单元 盐类的水解复习 专题 : 溶液中离子浓度大小的比较

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Presentation Transcript

  1. 第三单元 盐类的水解复习专题:溶液中离子浓度大小的比较

  2. 题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较 • [例1]：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。

  3. 巩固练习1 A • 在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） • A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) • B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) • C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) • D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

  4. [例2]在氯化铵溶液中，下列关系式 正确的是 ( ) • A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) • B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) • C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) • D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) A

  5. 巩固练习2 比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小?

  6. [例3]NaHCO3溶液中离子浓度大小的关系如何呢? 巩固练习3 如果已知NaHSO3溶液显酸性,则其溶液中离子浓度的大小又如何呢?

  7. 题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较 • [例4]：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) • A. c(OH-)＞c(H+) • B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1 • C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) • D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1 B

  8. 巩固练习4 • PH=13的NH3·H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?

  9. [例5] 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) CD

  10. 巩固练习5 • 等体积等浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系?

  11. C • [例6] 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（ ） • A.c(HCOO－) > c(Na+) • B.c(HCOO－) ＜ c(Na+) • C.c(HCOO－) = c(Na+) • D.无法确定c(HCOO－) 与c(Na+)的关系

  12. 巩固练习6 • 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 (填“>”、“<”或“=”) • ①若溶液的pH=7，则该溶液中 • C(NH4＋) C(Cl－)； • ②若溶液的pH>7，则该溶液中 • C(NH4＋) C(Cl－)； • ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的 • pH7。 = > <

  13. 【规律总结】 • 1、 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中： • nC(Na+)＋nC(H+)＝nC(HCO3-)＋2nC(CO32-)＋nC(OH-)推出： • C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)

  14. 2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出： • C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)

  15. 题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较 • 【例7】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________ • ①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 • ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 • ⑤(NH4)2CO3

  16. 巩固练习7 • 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( ) • A．⑤④③②① B．③⑤②④① • C．③②⑤④① D．③⑤④②① B

  17. 【规律总结】 • 1、必须有正确的思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位

  18. 25℃时，0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是25℃时，0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是 （变式）某碱MOH溶液pH=13，体积V1 , 某酸 HA 的溶液PH=1，体积V2 若混合后溶液的pH小于7 , 则可能V1=V2，MA为强碱弱酸盐吗？ MA可能为强碱强酸盐吗？ A．HA溶液的pH一定为1 B．盐MA可能水解 C．HA物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A-） BD

  19. BC 课堂练习： 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 E 固体 Na2S 2、Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外， 还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大 到小为___(先写出该溶液中有哪些平衡） c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

  20. 3、 FeCl3与下列物质的反应, 与水解无关的是 (1)紫色石蕊试液(2)碘化钾淀粉溶液(3)煮沸的蒸馏水(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾(8)铜粉(9)小苏打溶液 A.(1)(2)(6) B.(2)(7)(8) C.(3)(5)(8)(9) D.(2)(6)(8) B

  21. 4、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度(但程度均小）叙述正确：4、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度(但程度均小）叙述正确： A. H2Y在电离时为：H2Y+2H2O Y2-+2H3O+ B. 在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C. 在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y) D. HY-水解方程式为：HY-+H2O Y2-+H3O+ （变式）配置1L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液， 浓度均为0.1mol/L,已知其中CH3COO—大于Na+浓度， 则浓度: H+ > OH — ? CH3COO— > CH3COOH ? 若题干换为：浓度为0.4mol/L CH3COOH和浓度为0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，算算溶质的浓度？ 先考虑该溶液中有哪些平衡？

  22. 向20ml0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图： 0.2mol/L PH 13 7 B D 20 V(醋酸)mL PH≠7 醋酸肯定过量！ 使用酚酞还是甲基橙来指示滴定 的终点，误差小？ 10 注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别？

  23. 基本知识点： 酸碱中和滴定时指示剂的选择，要考虑两溶液混合后发生中和反应的结果。 在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时，由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂_________。

  24. 2、有关指示剂的选择 强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙 强酸+ 弱碱 ： 甲基橙 弱酸+ 强碱 ： 酚酞

  25. 在20ml0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图： 0.2mol/L PH 13 7 A B C D a 20 V(醋酸)mL A、B间的任意一点都有： c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B 点： a >10 c(Na+)= c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋) C点有何关系呢？ D点： c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1

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