دولة الكويت وزارة التربية منطقة العاصمة التعليمية ث/ الأصمعي بنين مقررات قسم العلوم

دولة الكويت وزارة التربية منطقة العاصمة التعليمية ث/ الأصمعي بنين مقررات قسم العلوم الفصل الدراسي الأول للعام الدراسي 2001/2002

نموذج درس في مقرر (21) (( الذرة والطاقة والكون)) عمل المدرس/ أسامة يوسف عبد الحي (مدرس كيمياء)

باشراف: أ0 محــــــمود ابراهيم رئيس قسم العلومد0 محمد رياض الموجه الفني للكيمياءأ0 أحمـــــــــــــــــد العصفور ناظر المدرسة

الروابط الكيميائية بين الذرات الرابطة الأيونية Ionic Bond

· ما المقصود بالفلزات ؟ هي العناصر التي توجد على يسار الجدول الدوري و تتميز بجهد تأين وسالبية كهربائية وميل إلكتروني منخفض ونصف قطر ذري كبير نوع ما0

· ما المقصود باللافلزات ؟ وهي العناصر التي توجد على يمين الجدول الدوري و تتميز بجهد تأين وسالبية كهربائية وميل إلكتروني مرتفع ونصف قطر ذري صغير نوع ما0

0الفلزات تتميز بعدد من الخواص منها، اذكر عددا من خواصها؟ تتواجد في الحالة الصلبة في الظروف العادية عدا الزئبق، كما أن لها بريق فلزي، وبدرجات انصهار وغليان مرتفعة نسبيا، وبالقابلية للسحب والطرق0

·اللافلزات تتميز بعدد من الخواص منها، اذكر عددا من خواصها؟ تتواجد في الحالة الغازية أو السائلة أو الصلبة، كما أنها غير قابلة للسحب والطرق ، ودرجات انصهارها وغليانها منخفضة نسبيا0

0كم عدد الإلكترونات الموجودة غالبا في مستوى التكافؤ للفلزات؟ مستوى التكافؤ للفلزات تحوي غالبا على 1 أو 2 أو 3 إلكترونات 0

0لماذا تميل الفلزات لتكوين أيونات موجبة ( كاتيونات) عند تفاعلاتها مع اللافلزات ؟ 0الفلزات تميل لفقد الإلكترونات من أجل الوصول الى حالة الاستقرار لتماثل في تركيبها الإلكتروني أقرب غاز نبيل، من خلال أمثلة مختلفة0

· لماذا تميل اللافلزات لتكوين أيونات سالبة (أنيونات) عند تفاعلها مع الفلزات؟ أن الفلزات تميل لاكتساب الإلكترونات من أجل الوصول الى حالة الاستقرار لتماثل في تركيبها الالكتروني أقرب غاز نبيل، من خلال أمثلة مختلفة0

0وضح إلكترونيا طريقة ارتباط واتحاد كل من العناصر التالية لتكوين رابطة أيونية ومن ثم مركبا أيونيا ثابتا، لهذه العناصر؟ أ‌- اتحاد ذرة صوديوم مع ذرة كلور لتكوين كلوريد الصوديوم: 11Na + 17Cl 10Na+ + 18Cl- NaCl [2,8,1] [2,8,7][2,8][2,8,8] كلوريد الصوديوم

أ‌-اتحاد ذرة فلور مع ذرة ليثيوم لتكوين فلوريد الليثيوم: 3Li + 9F 2Li+ + 10F- LiF2 [2,1] [2,7][2] [2, 8] فلوريد الليثيوم

ه- اتحاد ذرتين من البوتاسيوم مع ذرة من الكبريت لتكوين كبريتيد البوتاسيوم: 192K + 16S 18 2K+ + 18S-2 K2S [2,8,8,1] [2,8,6][2,8,8][2,8,8]كبريتيد البوتاسيوم

0 ما المقصود بالرابطة الأيونية ؟ هي قوة التجاذب الكهروستاتيكي التي تربط الأيونات معا بسبب اختلاف كل منها في نوع الشحنة الكهربائية0

* ماذا نستنتج من خلال المعلومات السابقة؟ تحدث الرابطة الأيونية بين ذرات فلزات وذرات لافلزات بينها فرق كبير في السالبية الكهربائية، بحيث تفقد ذرة الفلز إلكترونا أو أكثر ويتكون كاتيون يماثل في تركيبه أقرب غاز نبيل إليه في الترتيب الدوري0

تسمى المركبات في الأمثلة السابقة (LiF ، MgO, Na2O, CaO, AlF3) بالمركبات الأيونية، وجدير بالذكر أن معظم المركبات التي تتكون من فلز ومجموعة ذرية هي مركبات أيونية مثل ( NaOH, HNO3 (CuSO4 Na2CO3,

0 كيف يمكن تحديد تكافؤ العنصر في المركبات الأيونية؟ 0تكافؤ العنصر في المركبات الأيونية وذلك من خلال عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة خلال الاتحاد الكيميائي0

0 ما المقصود بتكافؤ العنصر؟ 0 تكافؤ العنصر يساوي عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها ذرة واحدة منه عند تفاعلها مع ذرة أو ذرات لعنصر آخر

0ما هي الخواص العامة للمركبات الأيونية ؟ • أ‌- الحالة: توجد جميع المركبات الأيونية في الحالة الصلبة في الظروف القياسية0 • ب-درجة الانصهار والغليان: تتميز المركبات الأيونية بدرجات انصهار وغليان مرتفعة، ويرجع ذلك إلى قوة الارتباط بين الأيونات في المركب الأيوني0

إجراء تجارب عملية لتكوين عدد من المركبات الأيونية : • أ‌- حرق شريط من المغنيسيوم في الهواء الجوي لتكوين ما يعرف بالمركب الأيوني وهو أكسيد المغنيسيوم MgO • ب- تكوين هيدروكسيد النحاس II Cu(OH)2 وذلك عن طريق إضافة محلول من هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول من كبريتات النحاس II

تقويم الدرس: • س1- اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية: • 1- عناصر لها القدرة على فقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيمائي (------------)0 • 2-عناصر تتحول إلى أنيونات أثناء التفاعل الكيميائي (-------------)0 3- رابطة كيميائية تحدث بين عنصرين الفرق في السالبية الكهربائية كبير(---------)0

س2- ضع علامة (/) أمام العبارة الصحيحة( ) أمام العبارة غير الصحيحة: 1- اللافلزات لها القدرة على اكتساب إلكترونات أثناء التفاعل الكيمائي ( )0 2- يتحد كل من الكلور والصوديوم عن طريق الرابطة التساهمية ( )0 3- كاتيون الكالسيوم ( تركيبه الإلكتروني) مشابه للتركيب الإلكتروني لذرة غاز النيون ( )0

س3- إملأ الفراغات في الجمل والعبارات التالية بما يناسبها علميا: • 1- يتحد الفلور مع الليثيوم لتكوين فلوريد الليثيوم برابطة-----------0 • 2- كلوريد الصوديوم --------- في الماء بينما ---------في البنزين أو الكيروسين0 • 3- أنيون الكلوريد يشابه في التوزيع الإلكتروني ذرة غاز----0 • 4- توجد المركبات الأيونية في الحالة -----------في الظروف القياسية0 5- الكالسيوم له القدرة على-------(2) إلكترون ويتحول الى أيون يحمل شحنة----0

س4- ضع علامة (/) أمام المربع المقابل للإجابة الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية: • 1- العنصر الذي تميل ذرته لفقد ثلاثة إلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار هو: • # Ca# # Mg Na # Al • 2- العنصر الذي تميل ذرته لاكتساب إلكترون واحد للوصول الى حالة الاستقرار هو: • # الكبريت # الكربون # الكلور # الأكسجين • 3- الرابطة بين عنصري البوتاسيوم والأكسجين رابطة : • # #أيونية # تساهمية # تناسقية هيدروجينية

س6- علل لما يلي تعليلا علميا سليما: • 1- يذوب كلوريد الصوديوم في الماء ولا يذوب في البنزين0 • 2- فلوريد المغنيسيوم الصلب لا يوصل التيار الكهربائي ولكن محلوله أو مصهوره يوصل التيار الكهربائي0 • 3- درجة انصهار كلوريد الألمونيوم أعلى من درجة انصهار الشمع0

انتهى نموذج الدرس • إعداد المدرس • أسامة يوسف عبدالحي • مع تمنياتنا للجميع بالنجاح والتوفيق

دولة الكويت وزارة التربية منطقة العاصمة التعليمية ث/ الأصمعي بنين مقررات قسم العلوم