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Cinética Química By Ducha
Reações químicas são um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo. incolores A diminuição da concentração de bromo à medida que o tempo passa manifesta-se por uma perda de cor da solução
Condições para a ocorrência de uma reação: • Natureza dos reagentes ou a "afinidade química“. • Contato entre os reagentes. • Choques eficazes: • Energia de ativação. • Complexo ativado.
I I H H eficaz H HI + HI H I I H Choque I H I H I H Não eficaz I2 + H2 I I H I H I2 H2 Teoria das colisões As reações químicas se produzem através dos choques eficazes entre as moléculas do reagentes. Exemplo: Reação da formação de HI a partir de I2 e H2 Além do choque ser eficaz as moléculas tem de ter uma energia suficiente, esta energia mínima se denomina energia de ativação.
Colisão eficaz EA = Força e orientação correta = complexo ativado= produtos
H I EA H I C.A Reagentes Produtos
Complexo ativado: é a espécie formada transitoriamente pelas moléculas de reagentes, como resultado da colisão, antes da formação do(s) produto (s). EA ∆H = Hp - Hr
Complexo ativado Complexo ativado Energia de ativação Energia de ativação Reagentes Energia H<0 Produtos Energia H>0 Produtos Reagentes Progesso da reação Progresso da reação Reação exotérmica Reação endotérmica Energia de ativação O complexo ativado é uma associação transitória muito instavel, com energia superior às das moléculasde reagentes e produtos.
Cinética química é a área da química que estuda a velocidade das reações química. Assim como os fatores que influenciam a velocidade destas reações. • A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. • As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade.
Lei da Velocidade de Guldberg/ Waage Dado a reação abaixo: Estabele-se a seguinte lei, segundo os experimentos de Guldberg/ Waage:
Velocidade Média A maneira mais usual de se medir a velocidade de uma reação química é a relação entre a concentração de um dos reagentes do meio reacional e o tempo. Logo: Vm= 0,6-0,1 200-0 Vm= -- 0,002mol/s Velocidade é positiva para produtos e negativa para reagentes. Modular Vm= 0,02-0,04 800-400 Vm= - 0,00005mol/s
Velocidade média de uma reação Dado a reação: A velocidade média de uma reação é definida como a variação da concentração de produtos ou de reagentes que ocorrem por unidade de tempo. Logo:
Fatores que influenciam na velocidade de uma reação química • Concentração dos reagentes; • Temperatura; • Superfície de Contato • Presença ou não de catalisadores.
Reação não catalisada Reação catalisada Complexo ativado Complexo ativado Energia de ativação E.A Energia de ativação Energia potencial Reagentes H<0 Energia potencial Produtos Produtos H>0 Progresso da reação Reagentes Reação exotérmica Progresso da reação Reação endotérmica Gráfico de perfil da reação com e sem catalisador
LEI DA VELOCIDADE DETERMINADA SOMENTE COM TABELAS DE DADOS PRÁTICOS
Equação da velocidade x 1 y 2 V= K • Veja na tabela • Quando mantemos a concentração de HgCl2 e dobramos a de C2O4 a velocidade quadruplica, portanto potencia 2 para a influencia de C2O4 • Quando matemos C2O4 e dividimos pela metade HgCl2 divide-se a velocidade pela metade também , portanto diretamente proporcional isto é: potencia 1 para HgCl2
