1 / 12

Fizyka III wykład 2

Fizyka III wykład 2. d r inż. Monika Lewandowska. Przykłady widm. m. Widmo atomu wodoru. Liniowe widmo emisyjne wodoru w zakresie widzialnym ( Balmer 1885). n = 3,4,… R H = 10967758 m -1 stała Rydberga. k = 1,2,… n = (k+1),(k+2),…. Doświadczenie Rutherforda.

jafari
Download Presentation

Fizyka III wykład 2

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Fizyka III wykład 2 dr inż. Monika Lewandowska

  2. Przykłady widm m

  3. Widmo atomu wodoru Liniowe widmo emisyjne wodoru w zakresie widzialnym (Balmer 1885) n = 3,4,… RH = 10967758 m-1 stała Rydberga k = 1,2,… n = (k+1),(k+2),…

  4. Doświadczenie Rutherforda 1909-1911 E. Rutherford, H. Geiger, E. Marsden, nagroda Nobla 1908 E. Rutherford ok. 1910 Schemat doświadczenia Rutherforda V(r) V(r) Promień jądra ≈ 10 fm

  5. Model Bohra atomu wodoru 1913 N. Bohr, nagroda Nobla 1922 Postulaty Bohra: Niels Bohr • Atom posiada szereg stacjonarnych, kołowych orbit • elektronowych, na których spełniony jest warunek: • n = 1, 2, 3, ... • (moment pędu elektronu jest skwantowany ) • Na orbicie stacjonarnej elektron nie promieniuje. • Emisja, bądź absorpcja (pochłanianie) energii ma miejsce podczas • przejścia elektronu między orbitami stacjonarnymi. Energia fotonu jest • równa różnicy energii elektronu na orbitach stacjonarnych • E – energia emitowanego (lub pochłanianego) fotonu, • En – energia elektronu na orbicie początkowej, • Ek – energia elektronu na orbicie końcowej. • En > Ekemisja fotonu • En < Ekabsorpcja fotonu

  6. Model Bohra atomu wodoru c.d. (1) (2) • prędkość elektronu na n-tej orbicie • - promień n-tej orbity Energia elektronu na n-tej orbicie stacjonarnej

  7. Model Bohra atomu wodoru c.d. m-1

  8. Rozszerzenie teorii Bohra – model Bohra-Sommerfelda 1916 1. Poprawka na skończoną masę jądra Arnold Sommerfeld - masa zredukowana elektronu Schematyczne przedstawienie środka masy w układzie jądro – elektron (nie w skali). Masa jądra atomowego M jest skończona i wynosi około 2000 me, im lżejsze jądro atomowe tym większe przesunięcie środka ciężkości CM w stronę elektronu. 2. Uwzględnienie orbit eliptycznych pj • główna liczba kwantowa • poboczna (azymutalna) liczba kwantowa pr 

  9. Model Bohra-Sommerfelda c.d. 3. Uwzględnienie relatywistycznej zmiany masy elektronu - stała struktury subtelnej

  10. Moment magnetyczny elektronu • dipolowy orbitalny moment • magnetyczny elektronu - magneton Bohra

  11. Atom w zewnętrznym stałym polu magnetycznym – efekt Zeemana

  12. Fale materii 1924 książe L.V.R.P. de Broglie, nagroda Nobla 1929 Hipoteza: Każdej poruszającej się cząstce materialnej o pędzie p i energii E można przyporządkować falę o długości i częstotliwości Louis de Broglie 1929 Potwierdzenie: doświadczenie Davissona – Germera (1927) C. Davisson i L. Germer • d = 0.091nm • Ek =54 eV • = 65o • l = 0.165 nm

More Related