ТЕМА УРОКА:

1. ТЕМА УРОКА: «Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

2. ЦЕЛЬ УРОКА: Дать общую характеристику элементов I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, повторить основные закономерности изменения свойств элементов по вертикали (в группе), металлическую связь и кристаллическую решетку, физические свойства металлов

3. Разминка A l Самый распространенный металл в земной коре - C r Самый твердый металл - Самый тяжелый металл - O s Основной компонент чугуна и стали - F e H g При обычных условиях этот металл жидкий - Самый тугоплавкий металл - W

5. Строение атома ГРУППА +3 • Увеличивается заряд ядра 1 +11 • Растет число энергетических уровней 1 +19 1 • Увеличивается радиус атома +37 • Увеличиваются металлические и восстановительные свойства 1 +55 1 +87 1

6. Степень окисления - 1 е Li+1 +3 1 - 1 е Na+1 +11 1 - 1 е K+1 +19 1 - 1 е Rb+1 +37 1 - 1 е Cs+1 +55 1 - 1 е Fr+1 +87 1

7. Запомни! Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в соединениях постоянная и равна +1 NaOH, K2O, Li3PO4, K2CO3, NaCl, Na2O2 +1 +1 +1 +1 +1 +1

8. Простые вещества температуры плавления и кипения понижаются плотность металлов увеличивается • Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро тускнеют (окисляются) на воздухе; • Мягкие, легко режутся ножом; • Хорошо проводят тепло и электрический ток; • Легкие (Li, Na, K – легче воды); • Легкоплавкие

9. Химические свойства • Металлы I группы главной подгруппы – • наиболее активные металлы, • обладают высокой восстановительной способностью • В ряду Li-Na - K -Rb - Cs- Fr • химическая активность увеличивается • Образуют соединения с ионной связью и ионной кристаллической решеткой

10. Взаимодействуют с неметаллами 2 e +1 0 2 Li + S Li2S Восстановитель Окислитель СУЛЬФИД ЛИТИЯ 3 e +1 0 3 Na + P Na3 P Восстановитель Окислитель ФОСФИД НАТРИЯ

11. Взаимодействуют с кислородом 4 e +1 0 4 Li + О2 2Li2O Восстановитель Окислитель ОКСИД ЛИТИЯ 2 e 0 +1 2 Na + O2 Na2 O2 Восстановитель Окислитель ПЕРОКСИД НАТРИЯ

12. Внимание! При взаимодействии с кислородом только литий образует оксид. Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды и надпероксиды. ПЕРОКСИД НАТРИЯ Na O O Na +1 +1 -1 -1

13. A знаете ли вы? При взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию - углекислый газ связывается, а кислород выделяется: 2Na2О2 + 2СО2→ 2Na2CО3 + О2 На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.

14. Взаимодействуют с водой Металлы I группы главной подгруппы реагируют с водой бурно, с выделением теплоты. В результате взаимодействия образуется щелочь и выделяется водород Так как гидроксиды металлов I группы главной подгруппы образуют щелочи, то их групповое название – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

15. Взаимодействуют с водой 2 e +1 0 2Li + 2H2О 2LiOH + H2 Восстановитель Окислитель ГИДРОКСИД ЛИТИЯ 2 e 0 +1 2 Na + H2О 2 2 NaOH + H2 ГИДРОКСИД НАТРИЯ Восстановитель Окислитель

16. Хранение щелочных металлов Так как щелочные металлы легко окисляются и обладают высокой химической активностью, их хранят под слоем керосина Беречь от воды

17. Нахождение в природе Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Почему? В океанических водах В минералах и горных породах Na Cl Галит, поваренная соль В живых организмах Na Cl • K Cl Сильвинит Na2SO4 • 10H2O Мирабилит, глауберова соль Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к другим щелочным металлам Франций содержится в урановых рудах K Cl• Mg Cl2• 6H2O Карналлит

18. Получение щелочных металлов Щелочные металлы получают электролизом расплавов хлористых солей электрический ток 2NaCl (расплав) 2Na + Cl2

19. Применение щелочных металлов В металлургии в качестве восстановителя при получении титана, урана, циркония и других металлов Na K В химической промышленности для получения пероксида натрия, гидрида натрия, моющих средств и др. Rb Li В атомной промышленности, ядерной энергетике В качестве катализаторов В качестве добавок к сплавам, для улучшения их свойств Cs Fr В электронике, радио-электротехнике Практического значения не имеет, в связи с высокой радиоактивностью

20. Из истории

21. Выбери правильный ответ 1. Щелочной металл a) Mg a) Ba a) Al a) Rb 2. Наиболее ярко выражены металлические свойства a) Cs a) K a) Fr a) Li 3. При взаимодействии с кислородом образует пероксид a) Ca a) Na a) Li a) Mg 4. Степень окисления щелочных металлов a) +1 a) +2 a) +3 a) +4

22. Найди соответствие 1. Li А) В атоме 6 энергетических уровней 2. Na Б) Заряд ядра + 37 3. K В) Самый легкий металл 4. Rb Г) Общее число электронов в атоме 19 5. Cs Д) Входит в состав поваренной соли

23. Выберите свойства характерные для щелочных металлов А) не взаимодейсвуют с кислородом Б) в соединениях проявляют переменную степень окисления В) быстро окисляются Г) имеют металлическую кристаллическую решетку Д) при взаимодействии с водой образуют щелочи Е) хорошие окислители