FORMULACIÓN

1. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO FORMULACIÓN Compuestos inorgánicos

2. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO FORMULACIÓN Elementos. Valencias Sustancias simples Combinaciones binarias del hidrógeno Hidrácidos Hidrógeno con otros no metales Hidruros metálicos Combinaciones binarias del oxígeno Óxidos metálicos Óxidos no metálicos Sales binarias Hidróxidos Oxoácidos Oxosales

3. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Los elementos químicos se representan mediante un símbolo que consta deuna o dos letras, hasta el nº 105. A partir de éste tienen tres letras. La primera letra se pone siempre en mayúscula, y las siguientes, si las hay, en minúscula. FORMULACIÓN Elementos. Valencias Símbolos de los alquimistas Símbolos de Dalton Los nombres tienen diversas procedencias: el país dónde se obtuvo, quién lo descubrió, la mitología, ... Los símbolos pueden derivar del nombre en latín.

4. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Para formular un compuesto es útil suponer que está constituido por iones. La carga imaginaria, positiva o negativa, que se asigna a cada elemento se denomina nº de oxidación o valencia. FORMULACIÓN Siempre se debe cumplir que la suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de los elementos que forman parte de un compuesto debe ser cero. Ejemplos Elementos. Valencias

5. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Las valencias más usuales de los elementos son las que aparecen en la tabla: En cada tipo de compuesto se indicará qué valencias utiliza cada elemento. FORMULACIÓN En las fórmulas de los compuestos, se escribirán en primer lugar los átomos de los elementos que tengan valencia positiva. Elementos. Valencias

6. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Sustancias simples son aquellas que están constituidas por un solo elemento. En general, muchos elementos gaseosos suelen encontrarse en forma diatómica: O2, N2, H2, ... FORMULACIÓN Ejemplos Sustancias simples

7. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO El hidrógeno tiene la peculiaridad de poder ceder un electrón o ganarlo por lo que puede dar lugar a variados tipo de compuestos. En las combinaciones binarias puede ser la parte más electropositiva, la más electronegativa o presentar enlaces covalentes. FORMULACIÓN • Hidrácidos Son combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. El hidrógeno tiene siempre valencia positiva (I). El otro elemento, la valencia negativa que posea. Combinaciones binarias del hidrógeno Fórmula general n: valencia del no metal (sin signo)

8. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO • Hidrácidos Fórmula general: FORMULACIÓN Combinaciones binarias del hidrógeno

9. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO • Hidrógeno con otros no metales Estos compuestos tienen enlaces covalentes y no presentan propiedades ácidas El hidrógeno se coloca en segundo lugar. Tienen nombre comunes. FORMULACIÓN Fórmula general: Combinaciones binarias del hidrógeno

10. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO • Hidruros metálicos Son combinaciones del hidrógeno con los metales. Fórmula general: FORMULACIÓN n es la valencia mayor del metal. Combinaciones binarias del hidrógeno

11. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO FORMULACIÓN Prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional

12. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO • Óxidos metálicos Son combinaciones del oxígeno con los metales. El oxígeno tiene valencia –II y el metal cualquiera de sus valencias. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica. FORMULACIÓN Fórmula general: n es la valencia del metal. Combinaciones binarias del oxígeno

13. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO • Óxidos no metálicos Son combinaciones del oxígeno con los no metales. El oxígeno tiene valencia –II y el no metal cualquiera de sus valencias positivas. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica. FORMULACIÓN Fórmula general: n es la valencia del no metal. Combinaciones binarias del oxígeno *En la nomenclatura tradicional, en algunos casos puede utilizarse el término anhídrido.

14. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Son combinaciones de un metal y un no metal. El no metal tiene siempre la valencia negativa y el metal cualquiera de sus valencias positivas. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica. FORMULACIÓN Fórmula general: n es la valencia del no metal. m es la valencia del metal. Sales binarias

15. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Son combinaciones de un metal el ión OH- (ión/anión hidróxido). El metal tiene cualquiera de sus valencias positivas. Para formular el compuesto se intercambian las valencias y si se puede se simplifica. FORMULACIÓN Fórmula general: m es la valencia del metal. Hidróxidos

16. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Son combinaciones de hidrógeno, oxígeno y un átomo central que generalmente es un no metal, aunque en ocasiones puede ser un metal con un número de oxidación elevado. El hidrógeno tiene siempre valencia +I, el oxígeno –II y el átomo central cualquiera de sus valencias positivas. FORMULACIÓN Fórmula general: Para obtener la fórmula podemos hacerlo de dos formas: • A partir del óxido correspondiente. Por ejemplo, queremos formular el ácido nítrico: Oxoácidos Escribimos la fórmula del óxido nítrico: N2O5. Le “sumamos” una molécula de agua: N2O5 + H2O→ H2N2O6 Por último, simplificamos si es posible: HNO3 Ejercicio: formular el ácido hiposulfuroso Solución: H2SO2

17. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO • Mediante determinación del número de oxidación del átomo central. Por ejemplo, queremos formular el perclórico: Del prefijo per y del sufijo ico determinamos la valencia del cloro: +VII FORMULACIÓN Le añadimos los oxígenos necesarios para que la suma de las valencias del átomo central y del total de oxígenos nos de el primer valor negativo. En este caso debemos añadir 4 oxígenos: 7 (Cl) + 4 x (-2) (O) = -1 Obtenemos con ello el siguiente anión: ClO4- Oxoácidos Añadimos los hidrógenos necesarios para que el compuesto sea eléctricamente neutro: HClO4 Ejercicio: formular el ácido yodoso Solución: HIO2

18. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Para nombrar los ácidos primero debemos determinar la valencia del átomo central. Ejemplo: H2CO3 Aplicamos la regla de que la suma de las valencias de todos los átomos que intervienen en un compuesto debe ser 0. Como el hidrógeno tiene valencia +I, y el oxígeno –II, FORMULACIÓN El hidrógeno tiene valencia +I, y el oxígeno –II; el carbono debe tener valencia Oxoácidos H C O C Para nombrarlo tenemos tres posibilidades.

19. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO FORMULACIÓN Oxoácidos

20. IES Conde deAranda Física y química 4º ESO Son el resultado de la sustitución del hidrógeno de los oxoácidos por un metal. Están constituidas por un anión complejo y un catión. Por ejemplo: FORMULACIÓN Se obtiene por sustitución del hidrógeno de ácido sulfúrico: Al quitar los hidrógenos queda el anión Como el sodio tiene valencia +I, necesitamos dos iones Na+ para compensar la carga del anión. Sales ternarias Para nombrarlos se obtiene la valencia del átomo central de modo similar a como hacemos en los oxoácidos. Hay tres formas de nombrarlos.