1 / 20

CHEMIE HLINÍKU

CHEMIE HLINÍKU. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 4. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého gymnázia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. hliník. Osnova:. Jaká je značka hliníku a jeho postavení v tabulce?

isra
Download Presentation

CHEMIE HLINÍKU

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. CHEMIE HLINÍKU CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 4 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého gymnázia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. hliník Osnova: Jaká je značka hliníku a jeho postavení v tabulce? Elektronová konfigurace hliníku. Kdo a kdy hliník poprvé připravil a kdo popsal jeho vlastnosti? Jaké jsou chemické vlastnosti hliníku? K čemu se hliník používá? Analytické stanovení hlinitých iontů. Biochemický význam hliníku …

  3. hliník značka hliníku je odvozena z latinského názvu: ALUMINIUM značka hliníku je: Al

  4. hliník postavení v tabulce: 13. (III.A) skupina 3. perioda

  5. hliník úplná elektronová konfigurace: E Al 13

  6. hliník elektronová konfigurace - excitovaný stav, po dodání E se poslední párový elektron přesune do prvního volného orbitalu E Al 13 * Al 13

  7. hliník historie přípravy hliníku: První připravil hliník v roce 1825 Dán Hans Christian Oersted z kamence, chemicky dodekahydrátu síranu hlinito-draselného. Nejdřív připravil chlorid hlinitý tak, že proháněl plynný chlor nad směsí kamence a dřevěného uhlí žhavého do červena. Poté nechal chlorid hlinitý reagovat s amalgamem draslíku, čímž získal amalgam hliníku, od něhož oddestiloval rtuť a tak připravil hrudku kovu, který leskem a barvou připomínal cín. Byl to hliník znečištěný rtutí. Pokusy o zopakování postupu provedené ve dvacátých letech dvacátého století potvrdily, že se hliník dá takto získat. Vlastnosti hliníku poprvé popsalFriedrich Wöhler r. 1827. Obr. č. 1 H. Ch. Oersted

  8. hliník chemické vlastnosti hliníku: doplň: O2 + Al → reakce hliníku s O2

  9. hliník chemické vlastnosti hliníku: Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: H2O + Al → následná reakce s H2O pozn. amalgamace = vznik slitiny se rtutí

  10. hliník chemické vlastnosti hliníku: Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: O2 + Al → následná reakce s O2

  11. hliník chemické vlastnosti hliníku: Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: Br2 + Al → následná reakce s Br2

  12. hliník chemické vlastnosti hliníku: Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: HCl + Al → následná reakce s HCl

  13. hliník chemické vlastnosti hliníku: Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: NaOH + Al → následná reakce s NaOH

  14. hliník chemické vlastnosti hliníku: doplň: S + Al → reakce hliníkového prachu se sírou

  15. hliník chemické vlastnosti hliníku - shrnutí: O2 + Al → 3O2 + 4Al → 2Al2O3 H2O + Al → 6H2O + 2Al → 3H2 + 2Al(OH)3 Br2 + Al → 3Br2 + 2Al →2AlBr3 HCl + Al → 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 NaOH + Al → 2NaOH + 2Al + 6H2O→ 2Na[Al(OH)4] + 3H2 S + Al → 3S + 2Al →Al2S3

  16. hliník VŠE CO VYPADÁ JAKO HLINÍK, JE SKUTEČNĚ HLINÍK? řada 1000 – Al minimálně 99 % a více řada 2000 – slitina Al + Cu řada 3000 – slitina Al + Mn řada 4000 – slitina Al + Si řada 5000 – slitina Al + Mg řada 6000 – slitina Al + Mg + Si řada 7000 – slitina Al + Zn řada 8000 – slitina Al + různé výhody slitin: - nízká hustota - vysoká pevnost - odolnost proti korozi - odolnost proti kyselinám - vysoká el. a tepelná vodivost - dobrá svařovatelnost - slušná recyklovatelnost = úspory - dobrá odlévatelnost … nevýhody: malá tvrdost malá obrobitelnost nízká leštitelnost měkké sl. elektrochemická koroze

  17. hliník důkaz hliníku - možnosti: Hlinité ionty jsou přítomny v půdě, ve vodě i v živých organismech. 1. Hlinité ionty se v přítomnosti NH3 a NH4Cl sráží sulfidem amonným za vzniku bílé sraženiny Al(OH)3, která se rozpouští v přítomnosti zředěné HCl 2. Důkaz hlinitých iontů v roztoku s NH3 probíhá pomocí alizarinu, vzniká červenorůžová sraženina. 2 + Al3+ → Alizarin (1,2 – dihydroxyantrachinon)

  18. hliník biochemický význam hliníku: • - dlouho byl považován za netoxický. • 70. léta 20. století - hliník byl považován za rizikový faktor pro • vznik Alzheimerovy demence (v 90. letech 20. st. vyvráceno) • v půdě je přítomný v podobě Al3+, uvolňuje se ve zvýšené míře • při pH půdy <5, jeho zvýšená koncentrace je pro rostliny toxická • - vitamín C likviduje při kontaktu méně než například měď, železo

  19. CHEMIE HLINÍKU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_04 Datum vytvoření: srpen 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie hliníku v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí hliníku a pro zhodnocení jeho využití, analýzy a biochemických účinků. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat hoření prskavky (oxidace hliníkového prachu). Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Strunecká, A.;Patočka.J.; Nové poznatky o toxických účincích fluoru a hliníku. Interní medicína pro praxi 2001/5,s.205-208 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obr č. 1 – C. A. Jensen, http://commons.wikimedia.org/wiki/File:H._C._%C3%98rsted_(C._A._Jensen).jpg Ostatní obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14, Gimp 2.6.11 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related