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第四节 化学键

第四节 化学键. 化学键 离子键 电子式 共价键. 一、化学键 :. 相邻原子之间存在的强烈的相互作用. 根据原子与原子之间作用的实质不同 可以把化学键分为离子键、共价键，金属键等类型。. Na. 8. 2. 7. 8. 8. 2. 2. 1. 8. 2. 8. +11. +11. Na +. Cl. +17. Cl -. +17. Na 和 Cl 的反应. 稳定. 不稳定. 二、 离子键 ： 使阴 、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键. 化 学 键. 静电引力（核与电子之间）. 静电作用.

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第四节 化学键

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Presentation Transcript

  1. 第四节 化学键 • 化学键 • 离子键 • 电子式 • 共价键

  2. 一、化学键: 相邻原子之间存在的强烈的相互作用 根据原子与原子之间作用的实质不同可以把化学键分为离子键、共价键，金属键等类型。

  3. Na 8 2 7 8 8 2 2 1 8 2 8 +11 +11 Na+ Cl +17 Cl- +17 Na和Cl的反应 稳定 不稳定

  4. 二、离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 化 学 键 静电引力（核与电子之间） 静电作用 静电斥力（核与核，电子与电子之间）

  5. 化 学 键 问题：想想，议议，说说 电子得失形成阴、阳离子。离子间的吸引,排斥达到平衡. 成键后体系能量降低 1 、离子键形成的原因是什么？ 2、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 3、离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用。 4、哪些原子之间可能形成离子键？ 活泼金属(ⅠA,ⅡA)与活泼非金属。(ⅥA,ⅦA)

  6. 离子化合物——含有离子键的化合物。如：强碱、大多数的盐类及典型的金属氧化物等。离子化合物——含有离子键的化合物。如：强碱、大多数的盐类及典型的金属氧化物等。 注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。 NaCl的晶体结构

  7. 三、电子式 由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

  8. H Na Na Na Na O O O Cl Cl Cl Cl Cl 2- 2- Mg 2 2 Mg Mg Na 1、电子式的书写 化 学 键 原子的电子式: H O Cl Mg Na 离子的电子式： Mg2+ Na+ Cl- O2- 离子化合物的电子式 ：NaCl Na2O MgCl2

  9. Na S S Br Br 2- Cl Cl Mg 2 Mg K Na K K Br Br K 2、用电子式表示离子化合物的形成过程： 化 学 键

  10. Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Mg Mg Mg 2 2 2 2 Mg Mg Mg 化 学 键 判断、下列用电子式表示MgCl2的形成过程正确的是 2

  11. 用 表示形成，不用 表示。 电子式书写形成过程的注意点 • 相同的原子可以合并写，但相同的离子要单个写。 ·离子必须标明电荷数，阴离子还须用方括号括起来。 • 用箭头表明电子的转移方向。（也可不标）

  12. 练习： 化 学 键 1、用电子式表示下列离子化合物： ⑴CaO ⑵CaCl2 ⑶ Na2O 2、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： ⑴CaO ⑵CaCl2 ⑶ Na2O

  13. 作业: 整体设计P21,13 ②③⑥ 整体设计P22,14 (1)(2)(3)(4)

  14. 复习 (1)基本概念:离子键 电子式 (2)用电子式表示NaH及NaH的形成过程 ? 思考:用电子式表示下列微粒: NH4+ , OH-

  15. 非极性共价键（非极性键）:单质分子中,同种原子形成的共价键。（如H2，F2等）非极性共价键（非极性键）:单质分子中,同种原子形成的共价键。（如H2，F2等） 极性共价键（极性键）：化合物分子中，不同种原子形成的共价键。（如HCl,H2O） 影响极性键的强弱因素:成键原子的非金属性相差越大其键的极性就越强

  16. 四、结构式： 在化学上常用一根短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫做结构式。 HF H2O CO2 N2的结构式

  17. 化学键: 相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。 化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程。

  18. 离子键与共价键的比较: 得失电子 形成共用电子对 阴、阳离子 原子 共用电子对与两核之间的相互作用 静电作用 非金属元素之间（同种、不同种） （例外： NH4Cl） 活泼金属与活泼非金属

  19. 共价键参数: 键长 键能 键角

  20. CS 2 练习:(1)分别用电子式和结构式表示下列化合物并指出其中化学键的类型： Na 2O2 HClO

  21. (2)写出NH4Cl、NaOH的电子式，指出化学键的类型。(2)写出NH4Cl、NaOH的电子式，指出化学键的类型。 配位键： 1、共价键的一种； 2、共用电子对由单方提供， 双方共用。

  22. (3)下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A . NH4 CI B . NaOH C . CS2 D. CH4 CD

  23. (4)关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键 AD

  24. AD (5)下列说法正确的是( ) A、HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏 B、含金属元素的离子一定是阳离子 C、含共价键的化合物一定是共价化合物 D、稀有气体原子之间不易形成共价键

  25. (6)含有共价键的离子化合物有( ) A、NaOH B、MgCl2 C、H2S D、Na2O2 AD

  26. AC (7)下列说法中错误的是( ) A、由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B、金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键 C、离子化合物中不可能形成共价键 D、共价化合物中不可能含有离子键

  27. (8)下列事实能说明HCl是共价化合物的是( ) A、液态HCl不导电 B、HCl水溶液呈酸性 C、HCl溶解于水可以电离出H+和Cl- D、HCl不易分解 A

  28. (9)下列说法正确的是( ) A、难失去电子的原子易形成阴离子 B、H2SO4溶解于水形成H+和SO42-，故H2SO4为离子化合物 C、离子化合物通常情况下为固体 D、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 C

  29. (10)NaH是一种白色的由离子构成的晶体,其中Na为+1价,NaH与水反应放出H2，(10)NaH是一种白色的由离子构成的晶体,其中Na为+1价,NaH与水反应放出H2， 用电子式表示NaH的形成过程 判断下列叙述正确的是( ) A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢离子的半径比锂离子半径大 C、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 D、NaH中氢离子可被还原成氢气 BC

  30. (11)能以离子键相结合生成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是(11)能以离子键相结合生成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是 ( ) A、原子序数为11和17 B、原子序数为20和9 C、原子序数为13和17 D、原子序数为19和16 D

  31. (12)X、Y两元素能以共价键结合成化学式为X2Y型分子，X、Y位于周期表的族序数可能是( ) A、ⅠA和ⅤA B、ⅠA和ⅥA C、ⅣA和ⅥA D、ⅡA和ⅦA B

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