第十一单元      盐      化肥
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第十一单元 盐 化肥. 课题 1 生活中常见的盐. 璜田中心学校 张宣华. 指出下列物质中那些是酸 ? 那些是碱 ? 那些是盐 ? H 2 O CaCO 3 HCl H 2 O 2 Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 MnO 2 H 2 SO 4 NaOH. 酸 : H Cl H 2 SO 4. 酸 : 在水溶液中解离时 , 生成的阳离子全部是 氢离子 的化合物. 碱 : Na OH Ca( OH ) 2. 碱 : 在水溶液中解离时 , 生成的阴离子全部是 氢氧根离子 的化合物.

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第十一单元 盐 化肥

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Presentation Transcript


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第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

璜田中心学校 张宣华


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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH

酸:HCl H2SO4

酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱:NaOH Ca(OH)2

碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐:CaCO3 Na2CO3

盐:由金属离子或(铵根离子)和酸根离子构成的化合物


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快速判别酸碱盐的方法:

酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸

碱:最后两个字母是OH

盐:其他的为盐

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?

NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2

酸:HNO3、H2CO3

碱:KOH 、 Mg(OH)2

盐:NaHCO3、 K2CO3、NaNO3


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盐是什么?

化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子构成的化合物,如:氯化钠、硫酸铜 、碳酸钙等,不仅仅是指食盐(主要成分NaCl)

注意:我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用烹调而引起的中毒事件

思考:食盐有哪些制法


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故事—最好吃的东西

从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.


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这两个资料,说明了什么问题?

1、 重要的调味品

2 、食盐人体正常生理不可缺少的物质

3 、日常生活中用来腌制食品

食盐的实用价值

食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。此外,食盐还有多种用途。(1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。(2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。(3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。(4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。(5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也可保存数月。(6)花生油内含水分,久贮会发臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的比例,加入食盐,可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。(7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。 (8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。(9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。(10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不会出现黄色汗斑。(11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。(12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。


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一、食盐的主要成分是氯化钠、白色固体,易溶于水,其水溶液呈中性(PH=7)

氯化钠的用途很多

  • 书本P68

自然界中氯化钠广泛存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐,都可以使水分蒸发,使食盐溶液饱和,再继续蒸发就可以析出食盐晶体,这样得到的食盐含有较多杂质,叫做粗盐。要想得到纯净的食盐,需要提纯。


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我国食盐产地

我国食盐的产地分布很广,出产着种类繁多的盐:海盐、井盐、矿盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐,自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名,矿盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖,盛产池盐,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池,据统计,仅这一盐池开采出来的池盐,足够我国十二亿人口食用四千多年。


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海南省东方盐场晒盐一景


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  • 二、粗盐初步提纯(P69)

  • 探究实验:粗盐提纯

  • 试验原理:将粗盐溶解,过滤除去不溶物,再将滤液蒸发结晶

  • 实验仪器:量筒、托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿,滤纸


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  • 粗盐提纯的步骤:

1、溶解 [称量(左物右码)]

2、过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)

3、蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)

4、计算产率 [称量]

在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?

溶解:搅拌,加速固体的溶解

过滤:引流,使液体沿玻璃棒流下

蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀,造成液滴飞溅

第四次:转移固体


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注意事项

  • ⑴蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜,倒入过多的溶液,加热至沸腾时易迸溅。

  • ⑵蒸发过程中要用玻棒不断搅拌。

  • ⑶蒸发时,不要直接将滤液蒸干,等到蒸发皿中出现较多量晶体时就可停止加热,利用余热蒸干水分,防止固体板结迸溅。

  • (4)通过溶解、过滤、蒸发等操作,只除去了粗盐中不溶性杂质,而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。


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三、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)

碳酸钙是一种白色固体,难溶于水。碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分,另外,水垢、贝壳、、鸡蛋壳、珍珠的主要成分也都是碳酸钙。

碳酸钠俗称纯碱(因其水溶液呈碱性而得来)或苏打,是白色粉末,其晶体中含有结晶水,化学式Na2CO3.10H2O,在空气中其晶体易失去结晶水而变成碳酸钠粉末,易溶于水,水溶液呈碱性。

碳酸氢钠俗称小苏打,细小白色晶体,在水中的溶解度较小,不稳定,受热易分解,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,也可以用于治疗胃酸过多。


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盐的化学性质

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CO2 ↑+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+H2O


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实验11-1

出现大量气泡,固体消失,澄清石灰水变浑浊

出现大量气泡,固体消失,澄清石灰水变浑浊

有二氧化碳生成

有二氧化碳生成


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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

CO2 ↑+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑+H2O


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NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑+H2O


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思考:碳酸盐如何检验?

碳酸盐(即CO32- 、HCO3-)的检验方法


Na 2 co 3 ca oh 2 caco 3 2naoh

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

出现白色沉淀

二者发生反应,生成一种难溶物


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在金属活动性顺序表中,只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来,与氢的位置 关;盐必须是 盐。

不用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属

铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐

四、盐的化学性质

1、金属+盐→

新盐+新金属

位于前面

盐溶液

位于后面

可溶性


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盐的化学性质

2、盐与酸反应:盐+酸→新盐+新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O

3、盐与碱反应:盐(可溶)+碱(可溶)→新盐+新碱

Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH

※4、盐与盐反应:盐(可溶)+盐(可溶)→新盐+新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3


Na 2 co 3 2 hcl 2 nacl co 2 h 2 o nahco 3 hcl nacl co 2 h 2 o na 2 co 3 ca oh 2 caco 3 2naoh

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH

五、复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质:两种物质在溶液中交换离子的过程

复分解反应的条件:

反应物:无酸参加,必须可溶;(如碱和盐、盐和盐)

生成物:必须有沉淀、气体、水三者之一。


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物质溶解性口诀:

1、酸都溶:

2、溶碱有:钾、 钠、 铵、 钙、 钡。

KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2

3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。

K_ Na_ NH4_ _NO3

4、盐酸盐(— Cl)只有氯化银AgCl和HgCl2不可溶。、

5、硫酸盐(—SO4)只有硫酸钡BaSO4和PbSO4不可溶。

6、碳酸盐(—CO3)只溶钾、钠、铵,剩下都不溶

记住盐的溶解性,对于判断复分解反应能否发生非常有用

这些你都记住了吗?


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1、酸+金属氧化物→盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O

  • 复分解反应类型

2、酸 + 碱 → 盐 + 水

NaOH + HCl = NaCl +H2O

3、盐+酸→新盐+新酸

  • CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO

4、盐+碱→新盐+新碱

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

5、盐+盐→新盐+新盐

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl


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基本反应类型比较:


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比一比,赛一赛

  • 下列物质间能否发生复分解反应?若能,写出有关反应的化学方程式。

    1.硫酸和硝酸钠溶液

    2.氢氧化钠溶液和硝酸

    3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

    4.硝酸和碳酸钾溶液

    5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液


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石笋和钟乳石的形成(P73)

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑


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石灰石和石灰岩地区的溶洞

溶洞的形成

石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。


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六、几种常见离子的检验

1.碳酸根离子的检验

①滴加稀盐酸,现象:

有气泡产生

②通入澄清石灰水,现象:

生成白色浑浊

2.硫酸根离子的检验

①滴加硝酸钡,现象:

生成白色沉淀

②滴加稀硝酸,现象:

沉淀不溶解


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3.氯离子的检验

①滴加硝酸银,现象:

生成白色沉淀

②滴加稀硝酸,现象:

沉淀不溶解

4.铵根离子的检验

①滴加氢氧化钠溶液,现象:

有气泡产生

②用红色石蕊试纸检验,现象:

试纸变蓝

或用沾有无色酚酞的棉花检验


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小结

  • 三种盐的重要性质和用途;

  • 碳酸盐的检验(即CO32-或HCO3-的检验);

  • 盐的化学性质;

  • 复分解反应的概念;

  • 复分解反应的条件;

  • 复分解反应的类型。


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下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型。

(1)银与稀盐酸

(2)铜与硫酸锌溶液

(3)铝与硝酸银溶液

(4)硫酸和硝酸钠溶液

(5)氢氧化钾溶液和硝酸

(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液

(7)碳酸钾溶液和盐酸

(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液


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