Термодинамика

1. Термодинамика Реален газ

2. Междумолекулни сили Среден размер на молекулите При разстояния Сили на привличане Сили на отблъскване

3. Потенциална енергия на взаимодействие Е1 - начална енергия на М2 R - радиус на молекулно действие rmin= Deff - ефективен диаметър на молекулите r0 - център на потенциалната яма

4. Фазови състояния • Еp,min >> kT - твърдо тяло, • Еp,min ~ kT - течност. • Еp,min << kT - газ

5. Уравнение на Ван-дер-Ваалс Чрез уравнението за състоянието на 1 kmol идеален газ : може да се опишат състояния на реален газ при ниски налягания и високи температури.

6. Влияние на размера на молекулите За центровете на всеки две молекули е недостъпен за движение сферичен обем с радиус, равен на ефективния диаметър при дадената температура

7. Влияние на междумолекулните сили Поради междумолекулните сили на привличане налягането на реалния газ се оказва по-ниско от това на идеалния при еднакви други условия.

8. Уравнение на Ван-дер-Ваалс за състоянието на 1 mol реален газ При ниски налягания а при високи температури и уравнението на реален газ преминава в уравнение на идеален газ:

9. Теоретични изотерми на реален газ Уравнението на Ван дер Ваалс е нехомогенно кубично уравнение относно обема. То може да има или един или три реални и различни корена.

10. Съществува интервал (P1P2 ), такъв, че всяка изобара P= const пресича изотермата в три точки : • V1,V2 и V3, което означава, че веществото може да се намира в три различни фазови състояния. • При Т = Ткр изотермата има • инфлексна точка, съответстваща на: • критичен обем Vкр , • критично налягане Pкр • критична температура Ткр • За всяка температура Т >Ткр и за произволно налягане изотермите на реалния и идеалния газ съвпадат.

11. END